考察3を途中式込みで教えてください🙏

のダーツの *1 中和滴定* 【目的】 中和滴定によって、 濃度未知の塩基や酸の濃度を求める。 【注意】水酸化ナトリウムが手についた場合は、すぐに洗い流すこと。 ・説明はよく聞き、説明時の私語は行わないこと。 質問があれば説明後すること。 ・実験後は必ずよく手を洗うこと。 【準備 】 器具 試薬 ・ホールピペット (10mL) 濃度未知の水酸化ナトリウム水溶液 ・シュウ酸二水和物 コニカルピーカーまたは三角フラス コ×3個 ・フェノールフタレイン ・ピーカー (100mL)×2個 ・ビュレット スタンド 安全ピペッター 【方法】 【実験1] シュウ酸標準溶液の調製 ① シュウ酸二水和物(COOH)2 H2Oの結晶 0.630gを正確にはかり取り、 100mLビー カーに移す。 ② 純水約60mL を加えて溶かし、これを100mL メスフラスコに移す。 ③ピーカーに約20mLの純水を入れてビーカー内部を洗い、 これもメスフラスコに移す。 ④ 洗びんから純水を注意深く入れて標線に合わせる。線をしたら倒置してよく振りまぜる。 ⇒課題 1 [実験2] シュウ酸標準溶液を水酸化ナトリウム水溶液で中和滴定する ① 実験1でつくったシュウ酸標準溶液10mL をホールピペットでとり、 コニカルピーカーに入 れる。これにフェノールフタレイン溶液を2~3滴加える。 同じものを3回分用意する。 ② ビュレットの活栓が閉まっていることを確認し、 ビュレットに水酸化ナトリウム水溶液を入れ る。(水酸化ナトリウムは乾いたピーカーで持っていくこと。) 活栓を開き、勢いよく液を流し落と して先端の気泡をとる。 ⇒滴定の準備完了! ③ シュウ酸標準溶液10mL が入ったコニカルビーカーにビュレットから水酸化ナトリウム水溶液 を滴下し中和の終点を求める。 液の色がかき混ぜても薄いピンク色が消えずに残るようになった点 が中和の終点である。 (慎重に最後の1滴を見極めること) ④ 同じ操作を3回繰り返す。 一人1回はホールピペット・ビュレットの操作を行うこと。 結果 [実験2] 水酸化ナトリウム水溶液の滴下量(ビュレットはひと目盛の 1/10 まで読み取ること) 1回目 2回目 3回目 はじめの目盛 4.5mL mL mL mL [mL] 3回の平均 終点の目盛 NaOH の使用量 12.2 mL 10.4mL mL mL 9.96 mL *明らかに失敗した場合は、 時間のあるうちはやり直すこと。 考察 1 ≪シュウ酸標準液のモル濃度の算出≫ ・シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2O 0.630g を水に溶かし、100mLとしたとき､ この水溶液のモ ル濃度 [mol/L] を有効数字2桁で求めよ。 (H=1.0 C=12、O=16) 考察 2 ≪シュウ酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の化学反応式を答えよ≫ X1₂6206+ 2Naof! + R₂ Stekt COOH12 + 2NaOH = (6000) + 2 H₂0 考察3 ≪水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度の算出≫ ・実験に使用した水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L]を有効数字2桁で求めよ。 計算過程 も記すこと｡ 考察 4 シュウ酸溶液が標準溶液として使用される理由を記せ。 考察 5 その他気づいたことを記せ。 考察 6 感想 Penpoongapone Vinnie The Pooh

高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の（2）（3）（4）が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、（1）の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。

イの問題がわからないです！教えてください！

次の(1)~ (4) に答えなさい。 (1) アンモニアを満たした丸底フラスコを用いて, 右の図の ような装置をっくった。 次のア, イに答えなさい。 アンモニアを -満たした丸底 フラスコ ア 丸底フラスコ内にスポイト内の水を少量入れると, フェノールフタレイン溶液を加えた水が勢いよく吸い上 げられ,噴水のように飛び出した。このようになった理 由として適切なものを, 次の1~4の中から一つ選び, その番号を書きなさい。 アンモニアが水に溶け, 丸底フラスコ内の気圧が低くなったから。 アンモニアが水に溶け, 丸底フラスコ内の気圧が高くなったから。 フェノールフタレイン溶液を加えた水が酸性に変化したから。 フェノールフタレイン溶液を加えた水が中性に変化したから。 1ゴム栓 水の入った スポイト ガラス管一 フェノールフタレイン 容液を加えた水 1 2 3 4 ィあるアンモニア水の質量パーセント濃度は 28%, 密度は0.9g/cm°である。このアン モニア水1L中にふくまれるアンモニアの質量は何gか, 求めなさい。

全く分かりません！早めにお願いしたいです わかる方がいらっしゃったらお願いします

2実験で使用した酢酸水溶液のモル濃度を計算しなさい。 (Na0H 水溶液の滴下量1/は平均滴下量を使うこと。) 中和の関係式に代入すると、 (1 )価×(0.10)mol1Lx %= ( / )価×(010)moll Lx 1000 10), (6.90) ( / )価xCmol | Lx 1000 0.69 よって、C= mol/L 使用した酢酸水溶液は食酢を 10倍に薄めている。薄める前の食酢のモル濃度を求めなさい。 回より( 0.69 6.90 ] mol/LX 10 = ( ) mol/L 4食酢の質量バパーセント濃度を求めなさい。 3より食酢の濃度が [ 6.90 ) mol/L だから、 1L中に酢酸が [ ) mol 含まれることになる。 これを質量(g)に直すと、 CH.COOH の分子量が [ また、食酢の密度を 1.0g/cm° とすると、 1Lの食酢は [ )より、[ )gになる。 )gになる。 よって、食酢の質量バーセント濃度は、 )&x100 Jg 5 指示薬としてフェノールフタレイン溶液を用いたのはなぜか、理由を述べなさい。 (メチルオレン ジはこの実験では適さない) 【気づいたこと·疑問·反省·感想などをまとめなさい)

問2 4 5 の3問解説お願いします🙇‍♀️

I 一価の酸と一価の塩基を用いた中和滴定の実験に関する次の文章を読んで,下記の各問い に答えなさい。なお,必要があれば次ページのグラフ用紙を用いて考えなさい。 (18点) 濃度不明の水溶液Aを 25) を用いて10.0mL はかりとり, 26) に入れた後,水 を加えて正確に100 mL の溶液とした。この溶液から10.0mL を正確にはかりとってビー カーに入れ,さらに水 10.0mLを加えた後,指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数 滴加えた。次に溶液の pH を 25℃ で測定しながら, 27) を用いて0.10mol/L の水溶液 Bを少量ずつ滴下したところ,次のデータが得られた(データは一部を表示)。 滴下量(mL) 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.014.0|16.0| 18.0| 20.0 溶液の pH 2.9 3.9 4.3 4.6 4.8 5.1 5.4 5.9 11.4 11.9 12.1 問1 空欄 25) 27) に入る器具として最も適当なものをそれぞれ選びなさい。 0 三角フラスコ ビュレット 3 ホールピペット のメスシリンダー 6メスフラスコ 問2 滴下量が18.0mL の時の反応液中の水酸化物イオンのモル濃度は何 mol/L か。最も 近い数値を選びなさい。 28 mol/L の 10-1 2 10-2 3 10-3 10-4 6 10- 10-10 の 10-11 8 10-12 10-13 10-14 問3 この実験におけるフェノールフタレインの色の変化として最も適当なのはどれか。 29) (機)黄色から赤色 @赤色から(機)黄色 黄色から青色 青色から黄色 6 無色から赤色 6 赤色から無色 の 無色から黄色 黄色から無色 問4 フェノールフタレインが変色するのは,水溶液Bの滴下量[mL] が次のどの範囲か。 30) mL 0.0~2.0 2.0~4.0 4.0~6.0 6.0~8.0 8.0~10.0 6 10.0~12.0 の 12.0~14.0 14.0~16.0 9 16.0~18.0 O 18.0~20.0

問2と問5の解説をお願いします🙇‍♀️

II 一価の酸と一価の塩基を用いた中和滴定の実験に関する次の文章を読んで,下記の各問い に答えなさい。なお,必要があれば次ページのグラフ用紙を用いて考えなさい。 (18点) 濃度不明の水溶液Aを 25) を用いて 10.0mL はかりとり, 26) に入れた後,水 を加えて正確に 100mL の溶液とした。この溶液から 10.0mL を正確にはかりとってビー カーに入れ,さらに水10.0mLを加えた後,指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数 滴加えた。次に溶液の pH を25℃ で測定しながら, 27) を用いて0.10mol/L の水溶液 Bを少量ずつ滴下したところ,次のデータが得られた(データは一部を表示)。 滴下量(mL) 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0 12.0|14.0|16.0 18.0| 20.0 溶液の pH 2.9 3.9 4.3 4.6 4.8 5.1 5.4 5.9 11.4 11.9 12.1 問1 空欄 25) 27) に入る器具として最も適当なものをそれぞれ選びなさい。 0 三角フラスコ 2ビュレット 3 ホールピペット のメスシリンダー 6)メスフラスコ 問2 滴下量が18.0mLの時の反応液中の水酸化物イオンのモル濃度は何 mol/L か。最も 近い数値を選びなさい。 28) mol/L 0 10-1 2 10-2 3 10-3 の 10-4 6 10-5 10-10 の 10-11 10-12 10-13 10-14 問3 この実験におけるフェノールフタレインの色の変化として最も適当なのはどれか。 29) 0(機)黄色から赤色 赤色から(機)黄色 黄色から青色 の青色から黄色 6 無色から赤色 赤色から無色 無色から黄色 黄色から無色 問4 フェノールフタレインが変色するのは,水溶液Bの滴下量[mL] が次のどの範囲か。 30) mL 00.0~2.0 2 2.0~4.0 4.0~6.0 の6.0~8.0 6 8.0~10.0 6 10.0~12.0 の 12.0~14.0 14.0~16.0 16.0~18.0 18.0~20.0

問2 4 5 の3問の解説をお願いします🙇‍♀️ 途中計算も教えてくださるとありがたいです

II 一価の酸と一価の塩基を用いた中和滴定の実験に関する次の文章を読んで,下記の各問い に答えなさい。なお,必要があれば次ページのグラフ用紙を用いて考えなさい。 (18点) 濃度不明の水溶液Aを を用いて 10.0mL はかりとり, を加えて正確に 100 mL の溶液とした。この溶液から 10.0mL を正確にはかりとってビー 25) 26) に入れた後,水 カーに入れ,さらに水10.0mLを加えた後,指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数 滴加えた。次に溶液の pH を25℃ で測定しながら, を用いて0.10mol/L の水溶液 27) Bを少量ずつ滴下したところ,次のデータが得られた(データは一部を表示)。 滴下量(mL) 0.0 2.0 4.0 6.0 8.0 10.0|12.0| 14.0|16.0 18.0|20.0 溶液の pH 2.9 3.9 4.3 4.6 4.8 5.1 5.4 5.9 11.4 11.9 12.1 問1 空欄 25) 27) に入る器具として最も適当なものをそれぞれ選びなさい。 0 三角フラスコ ホールピペット ビュレット のメスシリンダー 5) メスフラスコ 問2 滴下量が18.0mLの時の反応液中の水酸化物イオンのモル濃度は何 mol/L か。最も 近い数値を選びなさい。 28 mol/L O 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 6 10-10 の 10-11 10-12 O 10-14 10-13 問3 この実験におけるフェノールフタレインの色の変化として最も適当なのはどれか。 29) 0(機)黄色から赤色 赤色から(機)黄色 黄色から青色 @ 青色から黄色 6 無色から赤色 赤色から無色 の 無色から黄色 黄色から無色 問4 フェノールフタレインが変色するのは,水溶液Bの滴下量[mL]が次のどの範囲か。 30) mL 0 0.0~2.0 22.0~4.0 3 4.0~6.0 の6.0~8.0 6 8.0~10.0 6 10.0~12.0 の 12.0~14.0 14.0~16.0 9 16.0~18.0 O 18.0~20.0

(5)教えてください

割合を、最も簡単な整数比で書け。 Da→2 真量との関係を調べたところ、図1~3のようになった。あとの問いに答えなさい。 KI3 20 図 1 図2 15 門 間 6 物 10 イヒ 5 6 5 の 3 2 炭業の質量 [g) マグネシウトの質量(g] 詞の質量[g] (O (1)銅の酸化を化学反応式で答えよ。 図マグネシウム片をガスバーナーで熱して酸化した時のようすを正しく表している文を次のア~カから1つ選び、 記号で答えよ。 ア 熱した部分が徐々に黒い酸化物になる。 イ熱した部分が徐々に白い酸化物になる。 ウ 白く光りながら燃え、黒い酸化物が残る。 エ 白く光りながら燃え、白い酸化物が残る。 オ 赤く光りながら燃え、黒い酸化物が残る。 カ ア悪光ながら燃え、白い酸化物が残る。 (3) マグネシウムの酸化物を水に溶かし、フェノールフタレイン溶液を加えると赤色になった。フェノールフタレイン溶液の かわりに BTB 溶液を加えると、何色になると考えられるか。 (4)次の1~3の記述のうち、銅にあてはまるがマグネシウムにはあてはまらないものには D、マグネシウムに あてはまるが銅にはあてはまらないものには M、どちらにもあてはまるものにはO、 どちらにもあてはまらないものには ×と答えよ。 0 うすい塩酸に入れると気体を発生しながら溶ける。 2 電気を通す。 図4 453 80 x) 磁石につく。 銅粉末とマグネシウム粉末をある割合で混合した粉末 Aがある。Aを80gとり、 図4のような装置で完全に酸化したところ、120gになった。80gの A の中に 含まれていた銅は何gか。 (解答) 2Cut02 Q) 2Cu0 (4)0 (4)3 (4)2 3,28 7

どうしてアルミニウムイオンになるのですか？ これより簡単な答えはありますか？？

か。 レポート2 課題2 備長炭電池では,どのような化学変化が起きているのだろうか。 びんちょうたん 極B 【実験2】 (1) 濃い食塩水をしみこませたペーパータオルを図2のように備長炭に巻きつけ,さらにそ の上からアルミニウムはくを巻きつけた。 (2) アルミニウムはくと備長炭に、それぞれクリップをセロハンテープで取りつけてアルミ ニウムはくと備長炭を電極とした備長炭電池をつくり,図3のように電極に電子オルゴー ルをつないで鳴るかどうかを調べた。 水溶液 いた 電子オル。 備長炭 表面温 電極P アルミニウムはく 電極Q クリップ セロハンテープ した。 と10円ものにとりか 電子オルゴール 濃い食塩水をしみこませた ペーパータオル 図2 図3 さで ズ 室 (3) 備長炭電池で電子オルゴールを1日鳴らし続けたあと,電子オルゴールとの接続を切っ て備長炭電池を分解し,ペーパータオルにフェノールフタレイン溶液を数滴かけた。 【結果2】 ○ 電子オルゴールの を電極Pに, ④を電極Qに接続すると、 ○ 実験後の備長炭電池を分解すると, アルミニウムはくに穴があいて,ほろぽろになっ ていた。フェノールフタレイン溶液をかけると,のペーパータオルが赤くなった。 【調べてわかったこと】 実験後のペーパタオルが赤くなった原因は, 電極Qで空気中の酸素と食塩水中の水によ る化学変化が起こったからである。 電子オルゴールが鳴った。 2 言から と劇 問3 下線部2と下線部3について, 回路に電流が流れて電子オルゴールが鳴った理由と化学変 化によってアルミニウムはくに穴があいた理由を,陽イオン, 電子,食塩水という語を使って 説明しなさい。(6点) 問4 下線部ののように, 実験後のペーパータオルにフェノールフタレイン溶液をかけると赤く なる原因となったイオンの名称を書きなさい。(3点) X …I Y X |エ

化学基礎の中和滴定の問題です！ 考察の⑴⑵の答えが分からないので教えてください！

【操作 ~中和滴定~) O 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mL はかりとり、コニカルビーカーに移す。 ② コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 ③ ビュレットの目盛りを読み、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 ④ ①~③の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~】 回数 1回目 2回目 3回目 0.50 年21 滴下前の目盛り [mL] 8.50 15.71 121 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.07 1,00 786 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7.32 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mo/Lか。 NoOH 【考察】 32 ス×スto00 -1メー600 人0.10 10.0 て:t1.32 メ-2 (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH,COOH の分子量=60 とする。 732 1.0X1000=1000g 12x10-12% (22 1060 メ100=12% x10~12%