（3）でどうしてCの値を用いるのかわかりません

図 161口蒸気圧>図のように, ピス トン付き容器に 67℃で 1.0gの揮発性液体 が入っている(A)。温度を 67℃に保ち, ピ ストンをゆっくり上げると, 液体の一部が 蒸発して気体を生じた(B)。さらにビストン を上げると、各容器の体積が0.83L になったところで液体はすべて気体になった(C)。こ こからさらにピストンを上げた(D)。次の問いに答えよ。 (B (1)(A)から(D)に変化させたとき、容器内の圧力Pと体積Vの関係はどのようになるか。 下から記号で選べ。 (ア) (イ) (ウ) (オ) V V V V P P P P ム P (2) (C)において,気体の圧力は6.8 × 10'Paであった。この液体の分子量はいくらか。 (3)(D)において, 容器内の圧力は 2.0 × 10'Pa であった。 このとき, 容器の体積は何 Lになるか。

分からないです。 教えて下さい。💦💦

(2) 0.83 Lの容器に窒素 0.020 mol と水 0.020 mol を入れて は (1 密閉し、温度を 77 °℃に保った。この容器内の圧力は何 Paか。 ただし、水の蒸気圧は77 °℃で 4.1×10* Pa、 液体の水の体積は 無視する O lom O6.0 全 T(K) P{Pa)

(3)と(5)で、標準状態で溶ける体積の求め方が違うのは何でですか？(2、3枚目の解説の黄色い部分です)

43.(気体の溶解度)水素は0℃, 1.01 × 10° Pa(標準状態)の下で1.00Lの水に2.00× 10-°g(22.4 mL)溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 3.03× 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の質量は何gか。 (2) 0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は0℃,3.03 × 10° Paで何 mLか。 (3)) 0℃,3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに溶ける水素の体積は標準状態で何mLか。 (4) 水素とメタンの体積組成がちょうど1:4の混合気体が0℃,1.01× 10° Paの条件下で1.00 Lの水に接している。このとき,1.00Lの水に溶ける水素の質量は何gか。 (5)) 二酸化炭素は,0℃, 3.03 × 10° Paの条件下で,水1.00Lに1.71 L溶ける。二酸化炭素は 標準状態の下で、,1.00Lの水に何 mol 溶けるか。

(2)のO₂の変化量がどうやって-3.0×10^4を出してるのか知りたいです。 あとH₂の変化量が反応前のと同じ理由も知りたいです。

基本例題 7 気体の全圧と分圧 温度で1.5×10°Paの水素の入った2.0Lの容器 2.5×10°Pa の酸素の入った3.0Lの容器と,同じ >50 3.0L, 2.5×10° Pa, 1.5×10° Pa) 2.0L。 ある。 (1) この2つの容器をつなぎ,十分長い時間同じ温 度に保ったときの酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10) (1)の混合後の気体に点火し水素を完全に反応させた後,前と同じ温度にもどし たときの容器内の圧力(Pa] を求めよ。ただし, 水蒸気圧は考えないものとする。 O2 コック Hz 昭鉛(1) 酸素だけが両方の容器に拡散したときに示す圧力が酸素の分圧,水素だけが両方 の容器に拡散したときの圧力が水素の分圧であり, 全圧=分圧の総和である。 (2) 2H2 + O2 一→ 2H:0 の反応が起こる。気体どう しの反応では, 温度·体積が一定であれば, 圧力を 物質量と同じように扱って計算できる。 解習(1) ボイルの法則 pVi= D2V2 より, 酸素と水素の分圧を pa[Pa], pe[Pa] とすると, [酸素] 2.5×10°Pa×3.0L=DA[Pa)×(3.0+2.0)L DA=1.5×10° Pa 答 [水素] 1.5×10°Pa×2.0L=pB [Pa]×(3.0+2.0)L pB=6.0×10*Pa 物質量の比=分圧の比 (温度·体積一定) 【全体] pa[Pa]+s[Pa]=1.5×10° Pa+6.0×10'Pa=2.1×10°Pa 答 O2 2H:0(液) (反応前) (変化量) (反応後) 2H2 6.0×10* -6.0×10° 1.5×10° -3.0×10 1.2×10° (Pa) (Pa) (Pa) 1.2×10° Pa 0

化学の気体の混合と圧力の問題です （3）がわかりません解説の反応後がどうやったらなるのか分かりません。 至急お願いします

(気体の混合と圧カ) 6 右図のようなコックで仕切られた2個 1 物 (1CH。4ox/8 0.9.0 r8 27 ()5.4x8 の容器がある。この容器の一方にメタンCH4が, もう一方に酸素0.が入っている。原子量はC =12, H=1.0, O=16として, 次の各問いに 答えよ。 (1) 27℃で,メタンの圧力は1.0×10°Pa, 酸素の圧力は1.5×10°Paであった。 27 ℃ に保ったままコックを開いて気体を混合したとき,各気体の分圧はそ れぞれ何Paになるか。 (2) この混合気体の平均分子量はいくらか。 (3) この混合気体を高温にして完全に燃焼させた後, 27℃ に戻した。反応後 の容器内の全圧は何Paか。27℃の水の飽和蒸気圧は4.0×10°Paとする。 3.0L 2.0L 1溶 かい粒 コック O。 CH4 けこん といい 2 溶媒 (2) 分圧から各気体のモル分率を求め, 平均分子量を求める。こむ ヒント (3) 各気体の分圧は物質量に比例するので, 分圧を物質量と同じように扱って量 例 的計算をすればよい。 に 重要 CD

この問題をボイルの法則でとけばいいってのは分かるんですがなぜ状態方程式だけで解けないんでしょうか？つまり②の式だけでco2の分圧は一応出せますがそれをつかっては行けないのはなぜなんですかね？

必修 基礎問 18 混合気体の分圧 1.0 L) C 4.0L A B る。次の問いに答えよ。ただし, 気体は理想気体としてふるまうものと」 解答は有効数字2桁で示せ。 また, 必要ならば, 原子量,気体定数Rとし1 次の数値を使え。H=1.0, C=12, O=16, R=8.3×10° (Pa·L/(mol·K)) 問1 ア二酸化炭素と(イ)メタンの物質量は,それぞれ何 mol か。 問2 容器Aおよび容器Bの容積が,それぞれ1.0Lおよび 4.0Lで,温度 が27°℃のとき,(ウ)二酸化炭素と(エ)メタンの圧力は,それぞれ何Paか。 問3「混合気体の全圧は,各気体成分の分圧の和に等しい。」この関係を何 の法則とよぶか。 問4 コックCを開き, 2つの気体を混合し,27°C に保った。(オ)混合気体の 全圧とカメタンの分圧はそれぞれ何 Paか。 問5 混合気体の密度は何g/Lか。 (大阪工業大)

教えて頂きたいです🙏

問1(a:2点,b:2点) イギリスの科学者ボイルは,17世紀の中ごろ, 管内に閉じ込められた空気の体積(V)と圧力(P) と の関係を調べ,ボイルの法則(PV-一定)を導いた。 常温で大気圧(水銀柱 760 mmの圧力)のもと,断面 積が一定のJ字管を用いて右図のような実験を行っ たとき,PおよびVに対応する長さはどれか。最も 適当なものを,次の①~0 のうちから1つずつ選べ。 ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。 (a) Pに対応する長さは,何mm か。 水銀 dmm 空気 C mm 水銀一 bmm こamm (b) Vに対応する長さは,何 mm か。 c 2 b+c 3 c+d の a+b+c 6 b+c+d 6 c+760 の b+c+760 8 c+d+760 の a+b+c+760 10 6+c+d+760

化学　気体の法則 大門17の③の解き方についてです。 2枚目の解答のシャーペンで下線を引いているところの圧力が逆だと思ったのですが、なぜこのように代入するのかをおしえていただきたいです。 回答よろしくお願いします！！！泣

A 5 17. 気体の法則03分 うが大きい値を示すものを, 次の0~④のうちから一つ選べ。H=1.0, C=12, O316 0分子の数 メタンを体積一定で温度を 100 ℃にしたときの圧力と, 酸素を温度一定で半分の体積に圧縮した ときの圧力 0 両者の体積は同じままで, 温度を変えて圧力を同じにしたときの温度 20 ℃において,同じ質量で同じ体積のメタン CH4 と酸素がある。酸素のほ 2 密度 第2章 物質の三態と状態変化 気体| 21

(3)の波線部がわかりません！

pV[×10°Pa-L] T]A 4[×10Pa] 球は自田 体種を10Lで一定に保ったときの絶対温度T [K] と圧力かとの関係 (4) 2.5 (3)25 20 15 10 (2) 12.5 (1)10r 10.0 7.5 5.0 2.5 2.0 1.5 1.0 0.5 S 6 5 2 0 200 400 01234 5 p[×10°Pa) 0246810 200 40 か(X10°Pa) t[C] TK (2) を0°℃でに保ったときのかと圧力とのかVとの関係

(4)について 操作2で水に溶けているCO₂の体積は、0⁰C基準だったものを20⁰C基準にしたので(圧力は大気圧のまま)、操作3で圧力を加えたときに成り立つ全体の式は、0.933Lに(大気圧/加えたあとの圧力)をかけないといけないと思ったのですが、この考え方のどこが間違っ... 続きを読む

次に,二酸化炭素 CO2 と水を使って, 以下の操作1~3を順次行った。 操作1 ピストンのついた容器に CO2 を 20℃, 1.013 × 10° Paにおいて,4.80L封入した(図 操作2 さらに,容器内に水を1.00L入れて 20℃, 1.013 × 10°Paで放置すると,平衡状 態となり,気相部分の体積は 操作3 最後に,温度を20℃に保ったまま圧力を A Lとなった(図3)。 B x 10° Paにすると, 平衡時の気 相部分の体積が 1.00Lになった(図 4)。 293 Lotmf. V 1え 20 ℃, 1.013 × 10° Pa 293 20 ℃、1.013 × 10° Pa 圧力を A L CO2 CO2 B ×10Pa 水を1.00L にする 20 ℃, 4.80 L< 入れる B ×10° Pa 1.00 L< CO2 1.00 LCO:の飽和水溶液 1.00 L< CO。の飽和水溶液 図 2 図 3 図 4 (2) 図3において, 水に溶解している CO2を取り出して気体に戻したときの体積(L] は,以下の(i).(i)の条件下では, それぞれいくらか。有効数字2桁で答えよ。 0.47- (i) 0℃, 1.013 × 10° Pa(標準状態)に換算して表したとき か47×108 273、 Xx- (i) 20 ℃, 1.013 × 10° Pa(平衡状態)に換算して表したとき 24 293 Yo.47 273 (3) 図3について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 A 107 (4) 図4について, 空欄 に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 d、より B 293 293 4 D