マグネシウム 4.8g を燃焼させ, 酸化マグネシウムにした。0=16, Mg=ニ24 とする
(1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。
2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。
) (2)で生じた酸化マグネシウムは何 g か。
4) マグネンシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 g か。
反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる。
反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧)
(1) 2Mg十0。 一> 2MgO
4.8 に ks
(2) Mg 4.8gは gmor 20 mol。化学反応式の係数より, Mg 2 mol の燃焼
必要な 0 は 1 mol とわかるので,
0.20 molx訪0.10 mol
(3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる
40 g/molX0.20 molニ8.0 g
MgO のモル質量
(《⑭ Mg は 0.20 凍8まの: ar 0.075 第
2Mg十 0。 一 2MgO
(反応前) 0.20 0.075 0 (mol)
(変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol)
(反応後) 0.05 0 0.15 (mol)
よって, Mg が0.05 mol 余り, 生じた MgO 0.15 mol の質量は,
