メチルレッドは中和滴定のいつ使うのですか？ メチルオレンジは強酸＋弱塩基だと思うのですが、メチルレッドも同じですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

下の写真についてなのですが、学校の先生がこれは逆滴定だと言っていたのですが、どこで逆滴定だと判断するのですか？また、逆滴定を調べてみたのですが、あまり納得できておらず簡単な逆滴定の説明もお願いしたいです🙇‍♀️ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 B タンパク質は,ヒトの体の様々な部分を作るのに欠かせない栄養素であり、動物 性タンパク質 (肉類、魚介類, 卵, 乳製品) と植物性タンパク質 (豆類, 穀類)の 2つに分類される。タンパク質は,主としてアミノ酸からできており,アミノ酸の 数は20種類ある。また,その中にはヒトの体内で合成できないアミノ酸が9種類 存在する。それらは,必須アミノ酸とよばれ,食事から摂取することが必要である。 タンパク質分析には,ケルダール法という方法が用いられている。ケルダール法 は、含窒素有機物を分解促進剤の存在下において硫酸で分解して、窒素を硫酸アン モニウムに変換する。 次いで, 水酸化ナトリウムを加えて塩基性として、遊離した アンモニアを捕集する。 得られたアンモニアを硫酸標準溶液に吸収させ、未反応の 硫酸を水酸化ナトリウムで中和させることにより, アンモニアと反応した硫酸の量 を求め, 窒素量を求める。 ケルダール法により食品に含まれるタンパク質の含有量を測定するため,次の実 験を行った。 ある食品 2.0gをはかりとり, 容器に移して濃硫酸を加えて加熱し、含有窒素を すべて硫酸アンモニウムとした。 これに,濃い水酸化ナトリウム水溶液を加えて加 熱し、発生したアンモニアを0.1mol/Lの硫酸50mLに完全に吸収させた。 ここ で、アンモニアと硫酸は次のように反応する。 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4 未反応の硫酸を中和するために,メチルオレンジを加えたこの溶液に, 0.2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 18mLで溶液は変色した。

(2)について質問です 比はどうしてこうなるんですか？

準 122. 〈炭酸ナトリウムの二段中和〉 Ilom † 溶液Aには,炭酸水素ナトリウム, 炭酸ナトリウム,水酸化ナトリウムのいずれか1 つ,あるいは2つが含まれている。 724 7000 HO JA 溶液Aに含まれている物質の種類と濃度を知るために, 次の実験を行った。 (実験1) 溶液Aを20.0mLとり, フェノールフタレインを数滴加えた。 0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ, 中和点までに V1 〔mL〕 必要であった。 Jora DS.0 (実験2) 実験1とは別に,溶液Aを20.0mLとり, メチルオレンジを数滴加えた。 0.10mol/L 塩酸を少しずつ滴下したところ,中和点までに V2 〔mL] 必要であった。 (1)実験1,実験2の中和点における色の変化をそれぞれ書け。 (2)溶液Aに含まれている物質が次の(a)~(d) の場合,それぞれ V1 と V2 の関係を表す式 は(ア)~(カ)のどれか。 (a) 水酸化ナトリウムのみ (b) 炭酸ナトリウムのみ (c) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム (d) 炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリウム (イ)V=V2 (ウ) 2V1=V2 0(mol/L (ア) V1=2V2 (エ) V1 > 2V2 (オ)2V1V2 (カ) 2V1 <V2

化学基礎の中和の問題です。 (2)ではじめの混合物に含まれているNaOHとNa2CO3の質量を求める問題ですが、グラフを見てNaOHを中和するまでに必要な塩酸の量は20mlと考え、酸は1×0.100mol/L×20/1000Lで0.002molと出しました。これと反応するN... 続きを読む

塩酸を滴下した。 右の図は加えた塩酸の量とpHの関係を示し たものである。 (1)~(3)の各問いに答えなさい。 性 7 ある量の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合物を純水 pH に溶かし, 正確に1Lにした。 その 20.0mL を取り, 0.100 mol/L 14 12 10 8 ただし, 原子量は, H=1.0,C=12, 16, Na=23 を用い 6 るものとする。 4 (1) 図中のaからbまでに起きた変化を化学反応式で記せ。 2 0 はじめの混合物中に含まれていた水酸化ナトリウムと炭酸 ナトリウムの質量を求めよ。 ただし, 答えはg で表し, 有効数字3桁まで示せ。 水酸化ナトリウム ( g 炭酸ナトリウム( 第1点 20年30 加えた塩酸の量 40 g 20ml 必要 第一中和点から (3)(2)で求めた質量はpH計のかわりに酸塩基指示薬を用いた実験によっても求めることができには10m 第一中和ふ る。次にあげる指示薬の中から必要なものを選び, その実験操作の手順を説明せよ。〔 中は変色域を示す。 〕の メチルオレンジ メチルレッド BTB フェノールフタレイン液 赤 〔pH 3.1~4.41] 黄 赤〔pH4.2~6.31] 黄 黄 〔pH 6.0~7.61] 青 無色 〔pH8.3~10.01] 赤 [大阪医科大 ]

問15の解き方をできるだけ丁寧に教えていただけると嬉しいです

C 泡消火器は,別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり,二酸化炭素が発生して水商 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は,次の化学反応式で示される。 第1回 コレはり少ない すべてるする。 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は, 式 (2) の化学反応式で示される。 182 122 2 MgNH4PO4+ 3H2SO4 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 3 bAI (OH)3 + c Na2SO4 + dCO2 2 Cla~ adは係数) つっちもしらべる 2MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2H3PO4] x mol Imol 1mol なんかうを!!」 0412+18 30- -12412.24 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 | mol 手順Ⅲ メチルオレンジを指示薬として加え, ビュレットから0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、式 (2) の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2)の反応で生じたリン酸 H3PO4 を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は, 式 (3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 ⑥ 6 H2SO4 + 2NaOH d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため、 効果的に消火が行われる。 Na2SO4 + 2H2O H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O 消火薬剤 0.10gに含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 | mol (3) (4) 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を,次の手順I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③ 1.6 × 10-3 1.2×10-3 ④ 2.0×10-3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式(1)の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ,リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH4PO4 の沈殿を得た。 / (0) + 2 V H C O 3 + 2A |(OH); + Na 04 -X 118 x = 0.2 0.004 1008 0 10x NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 MgNH4PO4 + 2 NH4CI (1) 24 0.1% 1000 X1 -0.0034 -21- +&NaSO4 +00

15がわかりません！！ 多分dからが問題だと思うのですが、手順が多くて全部見てもどこから情報を取ったらいいのか、答えの導き方がわかりません… どなたか解説お願いします🙇‍♀️

c泡消火器は, 別々の容器に入れられた硫酸アルミニウム水溶液と炭酸水素 ナトリウム水溶液を混ぜることで反応が起こり、二酸化炭素が発生して水酸 化アルミニウムを核とする泡が噴出されることで消火が行われるものである。 両液を混合したときの反応は、次の化学反応式で示される。 第1回 手順Ⅱ 得られた沈殿の全量を0.10mol/Lの希硫酸 20mLに溶かした。 こ のとき起こる反応は、 式 (2) の化学反応式で示される。 Al2 (SO4)3 + α NaHCO3 b Al (OH)3 + cNa2SO4 + d CO2 (and は係数) An 硫酸アルミニウム1molが反応したときに発生する二酸化炭素の物質量は 何molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 14 [mol ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 5 (6) 6 2MgNH&PO4 +3H2SO4 →2 MgSO4 + (NH4)2SO4 + 2 H₂PO4 (2) 手順ⅢII メチルオレンジを指示薬として加え, ピュレットから 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を滴下し、 式(2)の反応後に残った未反応の硫酸 H2SO4 と式(2) の反応で生じたリン酸HPO』を滴定した。 この滴定の際に 起こる反応は,式(3), (4) の化学反応式で示され, 終点までの滴下量は24 mLであった。 H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (3) H3PO4 + NaOH→ NaH2PO4 + H2O (4) 消火薬剤 0.10g に含まれるリン酸二水素アンモニウムの物質量は何mol か。 最も適当な数値を,次の①~④のうちから一つ選べ。 15 [mol d 現在、国内で最も多く生産されている消火薬剤は,リン酸二水素アンモニ ウム NH&H2PO4を主成分とする粉末消火薬剤である。 高圧の窒素などに よって粉末薬剤が放射されると, 粉末が火元を覆い,さらに,リン酸二水素 アンモニウムが分解して生じるアンモニアが燃焼を抑制する作用をもつため, 効果的に消火が行われる。 消火薬剤 0.10g中のリン酸二水素アンモニウムの物質量を、 次の手順 I ~Ⅲで調べた。 ① 8.0×10 -4 ③1.6×10 - 3 手順Ⅰ 消火薬剤 0.10gを水に溶かし,これに塩化マグネシウムとアンモ ニアを加え, 含まれるリン酸二水素アンモニウムを式 (1) の化学反応式で示 される反応に従ってすべて反応させ, リン酸マグネシウムアンモニウム MgNH』PO〟の沈殿を得た。 NH4H2PO4 + MgCl2 + 2NH3 ← MgNH&PO4 + 2NH&Cl (1) 1.2×10-3 ④ 2.0×10~3

メチルオレンジを加えて、水酸化ナトリウムを加える時に残りの硫酸と反応するのですが、前段階の硫酸アンモニウムと反応しないのは加熱が必要だからですか

基本演習11 <(H++NH)のOHによる滴定> (NH4)2SO4 を含む水溶液に高濃度のNaOH水溶液を加えて加熱した。 発生した気 体をすべて0.0500mol/Lの硫酸55.0mLに吸収させた。この液にメチルオレンジを加 えて 0.100 mol/LのNaOH水溶液で滴定すると20.0mL加えた点で溶液は変色した。 (NH)2SOは最初何mg含まれていたか。 ただし, NHSO の式量は132である。 (解) 各ステップで起こった変化は次の通りである。 (NH4),SO, + 2NaOH 2NH3 + H2SO4 H2SO (残) + 2NaOH → 2NH3 + 2H2O + Na2SO4 THY (NH,),SO, →>>> Na2SO4 +2H2O H 全体では,次図のような流れになる。 32 NaOH HA 1 (NH4),SO4 2NH3 (十分量) I H2SO4 0.05mol/L 55 mL ↓ 2.75 m mol (NH4)2SO4 AH₂SO,() 2NaOH 0.1mol/L 20 mL ↓ 2 m mol -II- (NH,),SO. 【Na2SO4 O.H

16番です。 この問題って塩の加水分解と️①のやり方どちらでもいけますか??

町は、 同し濃 ⑤ pH12の水酸化ナトリウム水溶液を10倍に薄めると、溶液のpHは13になる。 の水酸化ナトリウム水溶液のpHより小さい。 15 (96 センター追試) pHの計算 2分 濃度不明の塩酸500mLと0.010mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 500mL を混 復習 X BE 00-0 のうちから一つ選べ。 ただし、溶液中の塩化水素の電離度を1.0 とする。 ① 0.010 ② 0.020 ③ 0.030 ④ 0.040 ⑤ 0.050 (06 センター本試) 16 塩の水溶液の性質 1分 次の塩a〜e で、その水溶液が塩基性を示すものはいくつあるか。その 数を下の①~⑤のうちから一つ選べ。 a NH4CI b CH3COONa cNaNO3 dNa2CO3 e NaCl ① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5 (13 センター追試改) 2 図 17 中和滴定の指示薬 2分 中和滴定に関する次の ア イ ウ ~ 記述中の空欄ア ウにあてはまる語句お よび数値の組合せとして正しいものを次の①~⑥の うちから一つ選べ。 ① フェノールフタレイン 赤色 0.50 ② フェノールフタレイン 青色 0.25 ③ フェノールフタレイン 赤色 0.25 濃度が不明の酢酸水溶液 8.0mLに、 ア を2 E メチルオレンジ 黄色 0.25

化学の二段階中和の問題です。 黄色の線の部分について、なぜ等しいと言えるのかわかりません、、そういうものなんでしょうか？ 教えていただきたいです😖

例題 37 二段階中和 164 炭酸ナトリウム Na2CO3 は, 強酸に対して二段階の中和反応を起こす。 炭酸ナト リウム水溶液の塩酸 HCI による中和滴定について,次の各問いに答えよ。 (1)①第1段階,② 第2段階の中和反応を表す化学反応式をそれぞれ書け。 (2)①第1中和点, ②第2中和点を検出するのに用いる指示薬はそれぞれ何か。次 の(a)~(c)から1つずつ選べ。 (a) フェノールフタレイン (b) メチルオレンジ (c) (a), (b) のどちらでもよい。 (3) 濃度未知の Na2CO3 水溶液10.0mLを0.10mol/L 塩酸で滴定したところ、第2 中和点までの滴下量は 16.4 mL であった。この Na2CO3 水溶液のモル濃度はい くらか。 KeyPoint 二段階中和の第1中和点は塩基性, 第2中和点は酸性。 ●センサー ●二段階中和の滴定曲線.. pH 7 | フェノール フタレイン 解法 (1) 第1段階の中和反応が完了後, 第2段階が起こる。 (2)第1中和点はpH8.5程度, 第2中和点はpH 4 程度。 (3) 第1中和点までのHCI の滴下量は,第1中和点から第2中 和点までの滴下量と等しいので, 16.4mL÷2=8.2mL。 第 1段階の中和では, HCI と Na2CO3 の物質量は等しいので、 炭酸ナトリウム水溶液のモル濃度を [mol/L] とすると, 8.2 1000 メチルオレンジ 0.10 mol/LX. 0 第1中和点 解答 (赤色 無色) 第2中和点 (黄色→赤色) L=x[mol/L]×10.0L x = 0.082 mol/L 1000 (1) ① Na2CO3 + HCI → NaCl + NaHCO3 ② NaHCO3 + HCI NaCl + H2O + CO2 (2)① (a) (b) (3)8.2×10mol/L (0.082mol/L) ■ 第Ⅱ部 物質の変化

問3がわかりません。 答えを見ると価数が一価だからとか書いてあるのですがよくわかりません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

化学基礎 第3問 学校の授業で、6種類の酸塩基 塩の水溶液を実験によって識別する 課題が与えられた。 次に示したものは、この課題に対するある高校生の実験報告書 の一部である。 この報告書を読み、 問い (問1~4) に答えよ。 (配点 15) 1.0×10mol/L 1.0x (0-5 mol/L =104 化学基礎 問1 試験管1の水溶液の水素イオン濃度は、試験管3の水溶液の水素イオン濃度 の何倍か。 最も適当なものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 倍 12 1 1 ① ② ③ 4 10' ④ 10' 4 6種類の酸塩基 塩を区別する 【目的】 問2 6本の試験管(以下試験管 1~6とする)に入っている無色透明な水溶液を、 実験によって識別する。 なお、6種類の水溶液は次のいずれかである。 0.1mol/L 塩酸 0.1mol/L 硫酸水溶液 下線部の指示薬に関する記述として最も適当なものを、次の①~④のうち から一つ選べ。 13 中和点を調べるからどっちでもO ① メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できる。 0.1mol/L 塩化アンモニウム水溶液 飽和炭酸ナトリウム水溶液. 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液, 飽和水酸化カルシウム水溶液 【操作と結果】 1. 試験管 1~6の水溶液のpH を pH試験紙で調べた。 使用したpH試験紙 では,pH11以上の測定ができなかった。 結果は次のようになった。 ② メチルオレンジは使用できるが、フェノールフタレインは使用できない。 ③ メチルオレンジは使用できないが,フェノールフタレインは使用できる。 ④ メチルオレンジもフェノールフタレインも使用できない。 試験管番号 水溶液のpH 1 1 2 1 3 4 5 6 酸 5 11以上 11以上 11以上 2. 試験管1と2の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり、指示薬を加え た後、別に用意した 0.1mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 指示薬 の色が変わるまでに必要とした水酸化ナトリウム水溶液の体積は、試験管 1の水溶液では1mL, 試験管2の水溶液では2mLだった。 3. 試験管 456の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 2mol/L 塩酸を1mL加えたところ、 試験管の水溶液で気体の発生が見られた。 4. 試験管56の水溶液をそれぞれ1mLずつ試験管にとり 3で試験管 4 の水溶液から発生した気体を吹き込んだところ、試験管5の水溶液は白く 濁ったが、試験管6の水溶液では変化が見られなかった。 (以下略)