Question

γ

メチルオレンジを加えて、水酸化ナトリウムを加える時に残りの硫酸と反応するのですが、前段階の硫酸アンモニウムと反応しないのは加熱が必要だからですか

基本演習11 <(H++NH)のOHによる滴定>
(NH4)2SO4 を含む水溶液に高濃度のNaOH水溶液を加えて加熱した。 発生した気
体をすべて0.0500mol/Lの硫酸55.0mLに吸収させた。この液にメチルオレンジを加
えて 0.100 mol/LのNaOH水溶液で滴定すると20.0mL加えた点で溶液は変色した。
(NH)2SOは最初何mg含まれていたか。 ただし, NHSO の式量は132である。
(解) 各ステップで起こった変化は次の通りである。
(NH4),SO, + 2NaOH
2NH3 + H2SO4
H2SO (残) + 2NaOH
→
2NH3 + 2H2O + Na2SO4
THY
(NH,),SO,
→>>>
Na2SO4 +2H2O
H
全体では,次図のような流れになる。
32 NaOH HA
1 (NH4),SO4
2NH3
(十分量)
I
H2SO4
0.05mol/L
55 mL
↓
2.75 m mol
(NH4)2SO4
AH₂SO,()
2NaOH
0.1mol/L
20 mL
↓
2 m mol
-II-
(NH,),SO.
【Na2SO4
O.H

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

硫酸アンモニウムは酸性の塩だから、同じ酸性で硫酸イオンを含む者同士だから反応しない🙇

γ

解答ありがとうございます
①（NH4）2SO4＋2NaOH→2NH3＋2H2O＋Na2SO4
②2NH3＋H2SO4→（NH4）2SO4
①でNH3を発生させて②で硫酸で吸収して残りの硫酸を水酸化ナトリウムで滴定する流れなのですが、②の（NH4）2SO4は滴定でNaOHを加えると①の反応が起こると思ったのですが

🍇こつぶ🐡

質問の意味を取り違えていました。

ご指摘の通り、(NH4)2SO4にNaOHを加えると①の反応が逆に進むことが考えられます：これは、①の反応が可逆であるため、(NH4)2SO4とNaOHが反応して再びNH3が発生する現象です。このため、滴定中に生成されたNH3が再び放出されることが懸念されます。

しかし、滴定の目的は、溶液中の未反応のH2SO4の量を正確に測定することです。

NH3が放出されると、滴定の正確性に影響を与える可能性がありますから、以下の対策が取られることがあります。滴定中に発生したNH3が溶液中に逃げ出さないように、封じ込めた状態で滴定を行うか、別の方法で放出されたNH3を捕集することがあります。

そのため、残った硫酸だけ水酸化ナトリウムと反応させるように考えます。

そのために、硫酸を過剰に用いて、アンモニアが再生成されないようにします。これにより、滴定の際に反応が進むのを防ぐことができます。

このような逆反応の影響を最小限に抑える工夫が必要です。

そんな感じにして、残った硫酸だけと水酸化ナトリウムが反応するように考えて解いています🙇

γ

ありがとうございます
理解できました