理論化学です🙇‍♀️ （4）について、 104gの水酸化ナトリウム水溶液50mlは 52グラムなのですか？？ 52が104の二分の一なのは分かりますがうまく納得できないので教えていただけると助かります（ ; ; ）

◆266. 溶解熱と中和熱 次の文を読み、 下の各問いに答 えよ。ただし,水溶液の比熱はすべて 4.2J/(g・℃), 水および塩酸の1mLは1.0gとする。 また, 溶解や 混合によって水溶液の体積は変化しないものとする。 ビーカーに水100mL を入れ, 一定温度になってい ることを確認したのち, 水酸化ナトリウム 4.0gを加 え, 撹拌して溶かしていくと温度が上昇した。 この間 の温度変化を図に示した。 この水酸化ナトリウム水溶液50mLを別のビーカー にとり, 温度が一定になったのち、 同じ温度の1.0mol/Lの塩酸50mL を加えると, 温 6.7℃上昇した。 (1) 下線部について, グラフから温度上昇を正しく読み取り, その値を求めよ。 (2) (1) で読み取った値から発熱量を求めると何Jとなるか。 (2) 水酸化ナトリウムの溶解熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (4) 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸との中和熱 〔kJ/mol] を求めよ。 (5) 上の実験に続いて, さらに別の実験を追加してヘスの法則が成り立つことを確か めたい。 どのような実験を追加するのが適当か。 簡潔に記せ。 (09 浜松医科大) (原子量) H=1.0 C=120=16 Na=23 50m²=5gg? 温度 度 30 (°C) 25 20 0 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 時間 答え 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を Q2 [kJ/mol] とすると, 熱化学方程式は, 次式で表される。 NaOHaq+HClaq=NaClaq+H2O+QzkJ 4.0gの水酸化ナトリウムを水100mLに溶かした水溶液のモル濃度は, 4.0/40 mol =1.0mol/L 100/1000L この水溶液50mLと1.0mol/Lの塩酸50mLはちょうど中和するので, 生成した水の物質量は, 次のようになる。 1.0mol/L× L=5.0×10-mol 一方, 水酸化ナトリウム水溶液100mL の質量は, 水 100mL (=100g) に水酸化ナトリウム4.0gを加えているので, 104gである。 したがって 水酸化ナトリウム水溶液50mL の質量は, その半分の52gとなる。 また, 塩酸50mLの質量は50g である。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中 和によって水温が6.7℃ 上昇したので, 熱量は次のように求められる。 熱量 = (52+50)g×4.2J/(g・K)×6.7K=2870J=2.87kJ 5.0×10molの水の生成で 2.87kJ の熱が発生したので, 1.0mol の水 の生成では次のようになる。 2.87kJ 5.0×10-² mol 50 1000 -=57.4kJ/mol

「熱化学」 (１)の中和反応の熱化学方程式の問題なんですけど、NaOHが過剰に存在するとはどういうことですか？ この考え方は中和反応の時にだけするものなんですか？ 教えてください🙇‍♀️

問6 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応の熱化学方程式は次の②式で表され る。これについて, 次の (1), (2) に答えよ。 HClaq + NaOHaq ･② NaClaq + H2O (液) + 56kJ (1) 25.0℃の0.10mol/Lの塩酸 150mL と, 25.0℃の0.40 mol/Lの水酸化ナト リウム水溶液 100mLを混合したときに発生する熱量は何kJか。四捨五入によ り有効数字2桁で記せ。 (1) EL = 2 + z k 泪△

化学反応とエネルギーについて質問です。 エネルギーを答える時に±を付けるか付けないのかが分かりません。 ｢〜の生成熱を答えよ｣という問に対して、－〇〇のものと、＋〇〇と答えているものがあります。 正しい答え方を教えて欲しいです。

中和熱についてなのですが、弱酸又は弱塩基の関わるものは吸熱反応がある、と参考書に書いてありました。 強塩基、強酸は電離度が1に近いので、吸熱反応は起こらないと、なぜ電離度が1だと吸熱反応が起こらないのですか？

解き方教えてください🙏1番44kj/mol 2番55kj/mol 3番98kj/mol

中和熱 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,0=16, Na=23,問題中のすべての水溶液の比熱を4.2J / (g. K) とする。 40 (1) 2.0gの水酸化ナトリウム (固) を 398gの水に溶かしたところ,液の温度が 1.3℃ 上昇した。水酸 化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムを0.10mol含む水溶液500g と 塩化水素を0.15mol 含む水溶液500gを混合した ところ,液の温度が 1.3℃上昇した。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求めよ。 ただし、混合前の2 つの水溶液の温度は等しいものとする。 (3) (1),(2)の結果より, 次の熱化学方程式の反応熱 Q [kJ/mol] を求めよ。 HClaq + NaOH (固) NaClaq + H2O (液) + Q [kJ] = 1680 m (千葉大改)

解き方教えてください。1番44kj/mol 2番55kj/mol 3番98kj/mol

中和熱 次の問いに答えよ。 ただし, H=1,0=16, Na=23,問題中のすべての水溶液の比熱を4.2J/ (g. K) とする。 (1) 2.0gの水酸化ナトリウム (固) を, 398gの水に溶かしたところ,液の温度が1.3℃上昇した。水酸 化ナトリウム (固) の溶解熱を求めよ。 (2) 水酸化ナトリウムを0.10mol含む水溶液500g と, 塩化水素を0.15mol含む水溶液500gを混合した ところ,液の温度が1.3℃上昇した。 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸の中和熱を求めよ。 ただし, 混合前の2 つの水溶液の温度は等しいものとする。 (3) (1),(2)の結果より、 次の熱化学方程式の反応熱 Q [kJ/mol] を求めよ。 HClaq + NaOH(E) NaClaq + H2O(液) + Q [kJ] = 163 2 ²54 (千葉大改)

(2)が分かりません お願いします

中和熱を測定するために次の実験をおこなった。 すべての水および水溶液の密度は 1.0g/cm²と し、水および水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 有効数字 2 桁とする。 <実験 | > 水 100mL に固体の水酸化ナトリウムを4.0g加えたときの温度変化は図のようになった。 <実験2> 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体 リウムを 4.0g 加えると、 10.4kJ の発熱が見られた。 (1) 31℃ 初20℃ NaOH 11℃上昇 + 318 度 30 (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を求 (2) 中和熱を求めよ。 (3) 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体の水酸化ナトリウムを 10.0g 溶かすと何kJ 発熱する か求めよ。 = 4g (°C) 46 25 aq = NaOHam+QKJ 20 mcat 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 100g×4.2×11 4620 J =0.1mol 1molにするには4620×10:46.2kJ Tomy 時間 の水酸化ナト めよ。

(ウ)を求める式の中にある52ってどこから来たんですか？

HF の結合エネルギーの値を求めよ。 X1 HFの生 『1molのアセチレン C2H2 に水素が結合して, 1mol のエタンC2Hg が生成する反応は, (0(3) 4 x (2) メタンCH4 の燃焼熱を求めよ。 ただし, 生成する水は気体とする。 構造式を用いると次の式で表される。 C-C結合の結合エネルギーの値を求めよ。 NOCH H H cons T H-C≡C-H + 2H-H = H−C−C−H + 309kJ H H Mactan は、次の れよ。ただし、水およびすべての溶液の比熱は4.2J / (g・K), 密度は1.0g/cm3とする。 (実験1) ふた付きの発泡ポリスチレン製容器に水 294 反応熱の測定 次の実験について,文中の(ア)~(ク)に適当な語句・式・数値を入 50mLを取り、水酸化ナトリウム2.0gを入れ, よくかき混ぜながら温度を測定した。このときの 発熱は(ア) 熱によるもので,その温度上昇度は温 L 右図の(イ)に相当し, 10.5Kであった。 したがっ て、水酸化ナトリウムの(ア) 熱は(×) kJ/mol と算出される。 カツ) 0 (実験2) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に ABUS CAES 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 50mL を加 EDC Nack) BK 199 542 m ADOLĀ MARIAN 質) (1) 4 me6 2 時間[分〕 え,よくかき混ぜた。 この反応の発熱は (1) 熱 Favoru によるもので,その値を 56kJ/mol とすると、温 度上昇は(笑)Kと算出される。 (実験3) 同じ容器で1.0mol/Lの塩酸100mL に水酸化ナトリウムの固体2.0gを加え よくかき混ぜるとき, その反応熱は ( ) の法則により,水酸化ナトリウム 1mol あ たり(羊)kJ/mol溶液の温度上昇度は (*)Kと算出される。(近畿大) 1940- 道: 080-67 (1) ******#*£¶°0[*0. Jas No (C) for ( cap LSD-2 Laste 89 83 (ter di M BUT TELADOR$1.elom 08241 熱化学方程式①の右辺の熱量Qを答えよ。 Na () +C()

中和熱と溶解熱の違いってなんですか？ 塾の授業で全然分かりませんでした。

(3)水1molあたりに換算する理由が分かりません (4)なぜヘスの法則を利用すると(3)式から(2)式を引くことになるのかが分かりません

218□□ 反応熱の測定 図1のような発泡ポリスチレン製の断熱容器を用い て,次の実験(a), (b) を行った。 なお, すべての水溶液の比熱を4.20J/(g・K), すべて の水溶液の密度を1.00g/mL, NaOHの式量を40.0 として下の問いに答えよ。 (a) 純水 48.0g に NaOHの結晶2.00g を 加え, かくはんしながら液温を測定し たら,図2のような結果となった。 (b) 1.00mol/L 塩酸 50.0mL に NaOH の 結晶 2.00gを加え, (a) と同様に測定し, グラフを書いて真の最高温度を求めた ら, 液温は実験前に比べて 23.0K上昇 していることがわかった。 か かくはん棒 h 図 1 温度計 温度 C 30.0 25.0 [°C] 20.00 図2 1 2 4 時間 〔分〕 9 (1) 実験 (a)で発生した熱量は何kJか。 (2) 水酸化ナトリウムの水への溶解熱を求め,これを熱化学方程式 (式中の熱量の値 は小数第1位まで)で示せ。 (3) 実験(b)の反応を熱化学方程式 (式中の熱量の値は小数第1位まで)で示せ。 (4) ヘスの法則を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求めよ。