鉄の密度は7.8という答えになるのですが、計算の仕方がわかりません。式はわかっているので計算の仕方を教えてください。

よって,充填率は(19 74 ) %。 例題 1 結晶格子の密度 数p.25 鉄が体心立方格子の結晶構造をとるとき,単位格子の一辺の長さは, 2.9 ×10-°cm である。鉄原子の原子半径は何 cm か。また,この鉄の密度は 何 g/cm° か。鉄の原子量を 56, アボガドロ定数を 6.0×10%/mol, (2.9) =24, V3 =1.7とせよ。 単位格子の一辺のkさし、対角線の長さBい、原子半経での4倍に寄い 1.7 r= 4 -8 -x 2.9x10°cm=1.2x10°cm 4 -8 位格子には2個の原子が含まれているから 欲の幽度は_56ghmnel 原子半径( 1.2,108 ) cm x 2 60x10/mol 密度( )g/cm° =7.8g/cm? 7.8 (2.92108m) 類題 ある金属は面心立方柊子の結晶で 単位枚子のnー辺の長さが

化学の問題です。問2の答えが分かりません💦

[注意] 計算に必要な場合は次の値を用いなさい。 原子量:H=1 C=12 N=14 0=16 Na= 23 Cl=D35.5 標準状態における理想気体のモル体積: 22.4L/mol 水のイオン積KW:1.0×10-4(mol/L)? 第1問 原子の構造と性質および金属結晶の構造に関する [1], [2] の文章を読んで, 以下の 問い(問1~問6)に答えなさい。 [1] 原子の構造と性質 元素を原子番号の順に並べていくと, ある性質が周期的に変化する。原子番号 nから n+11ま での典型元素(ア~シ) について, [ A ] を原子番号順に並べると図1-1のようになる。 ウ サ A ア オ クケ キ 方 エ 0 n n+11 原子番号 図1-1.原子番号に対する[ A ] の変化 問1 上の文章中および図1-1の [ A ] に入る適当な語句は何か, 次の語群から1つ選びな さい。 (語群):価電子の数, 電子親和力, 原子半径, 第一イオン化エネルギー, 電気陰性度。 単体の沸点。 酸化数, 標準電極電位 問2 図1-1に関する(1)~(7)の設問に答えなさい。 (1) ア~シのうち, 常温· 常圧で単原子分子の気体として存在するのはどれか, ア~シの記 号で全て答えなさい。 (2) ア, エの単体では, 原子どうしはどのような結合をしているか, 結合の名称をそれぞれ 答えなさい。 (3) アとケから成る化合物, エとコから成る化合物では, 原子どうしはどのような結合をし ているか, 結合の名称をそれぞれ答えなさい。

⑵の問題を3枚目の写真のようにすることはできますか？

12)共有結合の結晶 図は, ダイヤモンドの結晶の単位 格子を示している。最も近い粒子どうしは接しているも のとして,次の各問いに答えよ。 (1) 単位格子中に含まれる炭素原子は何個か。 (2) 単位格子のー辺の長さ a[cm〕が3.6×10-8cm'で あるとき,炭素原子の原子半径は何 cm か。 V3 =1.7 として,有効数字2桁で示せ。 (3) 単位格子の一辺の長さを a[cm], アボガドロ定数を NA[/mol], 結晶の密度を d[g/cm°]として, 炭素原子の原子量を a, Na, dを用いて表すとどうなるか。最も適 当な式を(ア)~(ク)の中から選び, 記号で示せ。 a[cm] 4NA a°dNA (ア) a'd 4NA 4 (イ) (ウ) (エ) a°d 4 a°dNA a°dNA (オ) a°d 8NA 8NA a'd 8 (カ) (キ) (ク) 8 a°dNA (17 長崎県立大) (原子量) I=127

(2)イオン半径は、どうしたらわかるのでしょうか？

2原子·イオンの電子の数と大きさ (1)銅 Cu は銅(Ⅱ)イオン Cu?+になり,その Cu?+の電子の数は27個である。銅 10 の原子番号はいくつか。 (2) Ne と Ar のうち,原子半径が大きいのはどちらか。また,A1°+ と O°-のうち, イオン半径が大きいのはどちらか。 Tan

化学基礎のイオンらへんについての質問です。 解答しかない問題文を予想できる方がいたらよろしくお願いします。

(1)希ガスであるヘリウムとアルゴンは電子配置が安定している。つまり原子番号が最も 近い電子配置になるために、 ペリリウムは電子を2個放出してヘリウムと、 硫黄は電子を 2個受け取ってアルゴンと同じ電子配置になる。 (2)周期表の族が大きい数字になるほどイオン化エネルギーが大きくなる。 周期表の周期が大きくなるほど原子半径が小さくなる。 同じ族の元素の性質が似る。 (3)イオン化エネルギー 原子を陽イオンにするのに必要なエネルギー(電子を取るのに必要なエネルギー) 電子親和力 原子が陰イオンになるのに必要なエネルギー (電子の受け取りやすさ) (4陽性の金属元素と陰性の非金属元素が静電気力によって結合する。 (5)塩は水に溶かすことでNa" とCI'電離しやすい電解質である。 そのため塩水には電気が 通るが、水は電離しないため電気を通さない。

この問題の(1)の(イ)，(ウ)，(2)を教えて下さい

32 [金属結晶と密度] 次の問いに答えよ。ただし, V2 check! = 1.41, V3 =1.73, π =3.14, 1 nm=10-9m, [アボガ ドロ定数 NA=6.0×10/molとする。 (1) 鉄の結晶構造は体心立方格子である。また,単位 格子の一辺の長さは0.29 nmである。 (ア) 鉄原子の原子半径は何 nmか。 有効数字2桁で 答えよ。 (イ) 結晶の密度は何g/cm° か。有効数字2桁で答 えよ。 (ウ) 鉄原子が球であるとすると, 充填率は何%か。 小数第一位まで求めよ。 (2) ある金属の結晶構造は, 単位格子が図1のようで あり,一辺の長さは0.405 nm, 結晶の密度は 2.7 g/cm° である。 +0.405 nm 図1 X0-29 = セd G-29×109 図2 ー作

20番の問題はなんでフッ化物イオンがいちばん大きいんですか?

1 同周期では、原子半径は原子番号の増加とともにどうなるか。 小さくなる 19 原子半径は周期表の右上にいくほど、どうなるか。 小さくなる 0 F, Na, Mg, Alの安定なイオンの中で、一番半径が大きいイオンはどれか フッ化物イオン(F")

(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

(3)から分からないです よろしくお願いします

8.銅 Cu の結晶格子は,下図のような面心立方格子である。銅の密度を9.Og/cm?, アボガドロ定数を 6.0×10/mol,(3.6)=47, V2 =1.4 として,次の問いに 答えよ。解答欄には、各問いの答えを下の選択肢より、最も近いものをそれぞ れ1つ選び記せ。 (1) 1個の原子に接している原子は何個か。 (2) 単位格子に含まれる原子は何個か。 (3)結晶1.0cmには,およそ何個の原子が含まれているか。 (4)銅原子1個の質量は何gか。 (5)銅の原子量を求めよ。 (6)銅原子の原子半径は何 cm か。 3.6 ×10-8cm

(3)から分からないです よろしくお願いします

8.銅 Cu の結晶格子は,下図のような面心立方格子である。銅の密度を9.Og/cm?, アボガドロ定数を 6.0×10/mol,(3.6)=47, V2 =1.4 として,次の問いに 答えよ。解答欄には、各問いの答えを下の選択肢より、最も近いものをそれぞ れ1つ選び記せ。 (1) 1個の原子に接している原子は何個か。 (2) 単位格子に含まれる原子は何個か。 (3)結晶1.0cmには,およそ何個の原子が含まれているか。 (4)銅原子1個の質量は何gか。 (5)銅の原子量を求めよ。 (6)銅原子の原子半径は何 cm か。 3.6 ×10-8cm