どういうことか理解できないので教えて下さい。 回答お願いします🙇

論述 ◆27. イオンの大きさ@0?-, F-, Nat, Mg?+ の大 きさ(数値はイオン半径)を図に示す。下の各間い 02- Na* Mg F に答えよ。 (1) 各イオンと同じ電子配置になっている貴ガ ス原子の名称を記せ。 (2) イオン半径が図のように小さくなる理由を,次の語句を用いて簡潔に述べよ。 (語句)原子核,正電荷,電子,原子番号 (3) 同族のイオンである Nat と K+ では, どちらのイオン半径が大きいか。また,そ の理由を簡潔に述べよ。 0.126 nm 0.119nm 0.116nm 0.086 nm

1)①はなぜO2-なのですか？ 電子数が多い方が半径は小さくなるんじゃないんですか？ また３枚目、Naは①番ではどちらのような電子配置になっているのですか？

必 10,〈イオンの半径, イオンの電子配置) Iイオンが球形であるとみなしたとき, その半径をイオン半径という。 次の各組のイ オンについて,イオン半径が大きいのはどちらか答えよ。また, その理由を説明した それぞれの文の空欄を15字以内で適切に埋めよ。 1 0°-と Na* 理由:同じ電子配置では, パガドロ数 ほど, イオン半径が大きいため。 2 Nat と K+

４番の理由はこの説明で十分ですか？

の7.〈原子の電子配置) 右の表は、(ア)~(オ)の元素(および原子)の電子配置を示したも のである。ただし, K,L, M は電子の属する電子殻を表す。 (1))(ア)~(オ)のうち, 第1イオン化エネルギーの最も大きいもの はどれか。元素記号で答えよ。 (2(ア)~(オ)のうち, 同族元素であり, そのうち原子半径の小さ いほうの元素記号を記せ。 (3)(ア)~オ)のうち, 最も陰イオンになりやすいのはどれか。元 電子殻の電子数 元素 K L M (ア) 2 (イ) 2 1 (ウ) 2 4 (エ) 2 1 (オ) 素記号で答えよ。 (4) (ア)は気体として存在し, 他の元素と化合物をつくりにくい。その理由を記せ。 (5) (ウ)の質量数が13であるとすると中性子の数はいくらか。 (6))(エ)が安定なイオンになったとき,それと同じ電子配置をとる元素の価電子の数はい 2 8 7 くらか。 (7)(エ)とオ)の2つの元素からつくられる化合物の組成式を記せ

３番の答えで「希ガスであるから。」は正解ですか？

下線部のを参考にして、 n番目にエネルギーの低い電 表せ。 [17 横浜国大) (3)下線部②~④に示した選択肢のうち適切な語句を選べ。 (4) Ca原子の電子配置を例にならって示せ。 (例) K2L4 必7. 〈原子の電子配置)》 右の表は,(ア)~(オ)の元素(および原子)の電子配置を示したも のである。ただし, K,L,Mは電子の属する電子殻を表す。 (1) (ア)~(オ)のうち, 第1イオン化エネルギーの最も大きいもの はどれか。元素記号で答えよ。 (2) (ア)~(オ)のうち, 同族元素であり, そのうち原子半径の小さ いほうの元素記号を記せ。 (3) (ア)~(土)のうち, 最も陰イオンになりやすいのはどれか。元 素記号で答えよ。 (4) (ア)は気体として存在し, 他の元素と化合物をつくりにくい。その理由を記せ。 (5) (ウ)の質量数が13であるとすると中性子の数はいくらか。 (6)(エ)が安定なイオンになったとき,それと同じ電子配置をとる元素の価電子の数はい 電子殻の電子数 元素 K L M (ア) 2 (イ) 2 1 (ウ) 2 4 (エ) 2 8 1 (オ) 2 8 7 くらか。 (7)(エ)と(オ)の2つの元素からつくられる化合物の組成式を記せ。 [08 鹿児島大) 8. 〈原子の雷子配置)

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

この文章の意味がよく分かりません。水分子間に水素結合が存在すると他の同族元素の水素化合物よりも沸点が高くなるとはどういうことですか

質量(分子量)が大きいほど, ( ェ ) 00I 0H エ く働く。 沸 50 図のように,16族元素の水素化合物 では,分子の質量が最も小さい水 HO の沸点が他の同族元素の水素化合物よ りも( オ )い。これは, 水分子間に ( カ )結合が存在するためである。 (ウ)カや(カ)結合などの分子間の相互 作用を総称して, ( キ )という。 |16族 HzTe 0 -50 HES カ -H2S - 100 0 20 40 60 80 100 120 140 分子の質量(分子量)

答え教えてください。

日 S 化学基礎オンライン誤題③ 金属結合 I )に適する語句を入れよ。 次の文章中の( 一般に,金属原子は( ア ) エネルギーが小さいので, ( イ ) を放出して( ウ )になりやすい。金属結合が 共有結合と異なるのは,( イ ) が特定の2つの原子間だけに共有されるのではなく, 規則正しく配列している金属原 子の間を動き回り, すべての原子に共有されるという点にある。このような( イ )を( ェ )という。金属が電 気や(オ)をよく導き,( カ ) や延性に富んでいるのも, この( ェ )のためである。 イ 4 オ エ 結晶の性質 次の表は,各結晶についてまとめたものである。表の空欄に適する語句を,それぞれ下から選び, 記号で答えよ。 ただし,構成粒子は [A群], 粒子間の結合は [B群], 性質は [C 群] から1つずつ選び, 物質の例は [D群] から すべて選べ。 結晶の種類 イオン結晶 共有結合の結晶 金属結晶 分子結晶 結晶の構成粒子 結晶を構成する 粒子間の結合 性質 サ (G 物質の例 [A群](a)原子 [B群](a)分子間力 [C群](a)軟らかくて融点が低い。 昇華性を示すものもある。 (b)硬くてもろく, 電気を導きにくいが, 融解すると電気を導くようになる。 (c)展性や延性があり, 熱や電気をよく導く。 (d) 非常に硬くて融点がきわめて高い。水に溶けにくく, 電気を導きにくい。 [D 群](a) ヨウ素 (b) 分子 (c)イオン (b) イオン結合 (c)共有結合 (d)金属結合 (b) マグネシウム (c)酸化マグネシウム (f) 二酸化ケイ素 (i) スクロース (ショ糖) (d) 銅 (e) 水 (g) 塩化ナトリウム (h) ダイヤモンド

共有結合と分子式についてです！ ピンクで線をつけている部分です。 (c)の窒素と、(l)のアセチレンはどうして三重結合 になるのですか？ あと、(i)の硫化水素の分子の形が折れ線形に なるのはどうしてですか？ 直線形と折れ線形の見分け方法はありますか？

2.6 次の(a)~(1)の分子に関する以下の問いに答えよ。 の千代式 (a) 水素 (b) 塩素 (c) 窒素 (g) 二酸化炭素 G) 四塩化炭素 CCI4 ¥(k) エチレン (d) 塩化水素 (e) 水 ())硫化水素 H,S (1) (a)~(1)の分子の電子式と構造式をそれぞれ記せ。 (f) アンモニア (h) メタン5 (1) *(1)アセチレン (2) (a)~(1)の分子の形をそれぞれ答えよ。 HA

75(3)解説中にある最後の-1とはなんですか？

重要問題 しを記せ を結合に使用。 D2となる。 北子がある。 tep3 [電子の総数]次の分子またはイオンの総電子数はいくつか。 (3) NH4 (4) CO- 75 (2) SO2 (1) N2 76 [イオン半径] 次の文について, 下の各問いに答えよ。 a原子が陽イオンになるとその半径は元の原子の半径よりも(ア)なり, 逆にb原子が陰イ オンになるとその半径は元の原子の半径よりも(イ)なる。 そしてc同じ電子配置をもつイオ ンを比べると,原子番号が大きくなるほどイオン半径は(ウ) なる。 合 また, d同族元素のイオンでは,原子番号が大きいほど, イオン半径は(エ)なる。 (1)上文の(ア)~(エ)に「小さく」か「大きく」のどちらかの語句を入れよ。 (2) 下線部a~dになるのはなぜか。 それぞれ簡潔に記せ。 試頻出。 改訂ニューステップアップ化学基礎 【解答編 p.5 A3+ (7) Be 重要問題● (4) 32 (2) 32 (3) 10 75 (1) 14 (4)6+8×3+2=32 「原子番号=陽子の数%=D電子の数」で, 原子番号は,N, 16S, gO, H, 6Cである。 (3) 7+1×41=10 解説 (2) 16+8×2= 32 (1) 7×2=14 らい

⑴の答えは分子量が大きいほどファンデルワールス力が強く働くとありますが、フッ素、塩素、臭素の中では臭素が1番分子量が大きい。なぜ1番臭素の分子量が大きいとわかるのですが？

問題60 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物質 発展例題 4 沸点の高低 化学 次の(1)~(3)の物質の組み合わせについて, それぞれ沸点が最も高いと考えられる物を はどれか。化学式を示し,その理由を簡潔に記せ。 (1) F2, Cle, Br2 合 面回 (2) HF, HCI, HBr (3) Cle, HCI, NaCI 考え方 解答 沸点の高低は,一般に, 粒子間の結合力や引力の 強弱に関係する。 一般に,共有結合>イオ ン結合>金属結合>水素 結合>極性分子間に働く 引カ>ファンデルワール スカの順である。電 共 (() (1) いずれも無極性分子からなる物質であり,臭素分子Bron 質量が最も大きい。 構造のよく似た分子では,分子の質量(分 子量)が大きいほどファンデルワールス力が強く働く。 Br2, 質量が大きく, ファンデルワールスカが強く働くため、 (2) いずれも極性分子からなる物質であるが, HF は分子間に水 HF, 水素結合を形成するため。 (3) Cleと HCI は分子であり,分子間力で結合しているが、 りがある NaCI, イオン結合を形成するため。 素結合を形成する。 NACI は結合力の強いイオン結合で結合している。 発展問題