やってみたのですがあってますかね？ 特に問3！教えてください！ お願いします🙇‍♀️

酸と塩基の反応② 酸と塩基 教科書 p.109 間1 硝酸の水溶液中での電離をイオン反応式で表せ。 H NO3 H*+ NO。 問2 水酸化バリウムの水溶液中での電離をイオン反応式に表せ。 Ba(OH)。 Ba*+ 20H 教科書 p.110 問3 次の反応で、 水 H:O は酸·塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) HNO』十H:O (2) CO。+H2O HCO5+OH HaO*+NO。 酸 塩差 ☆、酸性酸化物·塩基性酸化物 酸化物とは…酸素とそれより電気陰性度の小さい元素が化合している物質 酸の働きをする酸化物を酸性酸化物という。 例)二酸化炭素 CO2 + H:O (H.CO3)さ H* + HCO:" マ 2H*+CO 水に溶けて H'を生じている。 塩基の働きをする酸化物を塩基性酸化物という。 例)酸化カルシウム CaO + H2O → Ca(OH)2 水に溶けて OHを生じている。 D 酸·塩基の価数 酸の分子1個から生じる水素イオン H* の数を酸の価数という。 H”が1個生じているので一価の酸 H*が2個生じているので二価の酸 HCI → H*+C- HzSO』 → 2H*+SO 塩基の組成式の粒子1個分、 分子1個分から生じるOH-の数を塩基の価数という。 OHが1個生じているので一価の塩基 OHが2個生じているので二価の塩基 NAOH Na*+OH Ca(OH)。 Ca*+20H また、塩基が受け取ることができるH*の数も塩基の価数という。 Cu(OH)2+2H* Cu*+2H20 Hを2個受け取っているので二価の塩基 問酢酸、硫化水素は何価の酸だろう。 また、 アンモニア、 水酸化鉄(Ⅲ)は何価の塩基だろう。

2枚目が解説になっています。 ⑴(ェ)酸か塩基を判断する時、勝手にＯを足していいんですか？ また、(ｵ)だけ解説なかったので、H2Oを加えた時の反応式を教えていただきたいです🙇‍♂️

*108.酸化物● ア)~(オ)の酸化物を, 酸性酸化物,塩基性酸化物 に分けよ。 (ア) CO2 (2)(1)の(ア)~(オ)の酸化物のうち, (a) 塩酸 (b) 水酸化ナトリウム水溶液 と反応するもの をそれぞれ選び,その化学反応式とともに答えよ。 *(3)酸化物には,酸とも強塩基とも反応するものがある。この酸化物を何というか。 (イ) CaO (ウ) Na20 (エ) SO2 (オ) Fe:O3

非金属元素の酸化物は酸性酸化物、金属元素の酸化物は塩基性酸化物となりますが、 なぜ非金属元素なら酸性、金属元素なら塩基性になるのですか？

酸性酸化物と塩基性酸化物の見分け方を教えてください🙇‍♀️

②の化学反応式を作る時は、自分でNaClとH₂Oが出来る(組み合わせられる)と考えるのですか？

CaO＋2HClの式で、HClに2がつくのはどうしてですか？？ 教えて頂きたいです よろしくお願いします！ 1枚目 解答 2枚目 問題

郊度 で求められる。 忠開性酸化物] イ, ウ, オ CaCl 十 HO

なぜ酸化銅(Ⅱ)は塩基性酸化物なのですか？

酸性酸化物と塩基性酸化物と両性酸化物の見分け方を教えてください！

150 . 酸化物の反応重次の酸化物について, 下の各問いに答えよ。 人 っ05 (1) Ca0W0I (ウトN95O (エ) ZnO 8 -,(3)WlGb (が (ア)一(オ)の酸化物を酸性酸化物, 塩基性酸化物, 両性酸化物 に分類せよ 。 (⑫/ ()ー(ウ)の酸化物について, 水 HO との反応を化学反応式で表せ.

赤で印をつけてあるところの、最大酸化数という言葉の意味が分かりません。 教えてください🙇‍♂️お願いします😭

回昌ーーーーーーーーーー 右に, 周期表の一部を示した. (1) 表の元素のうち金属元素は何種類か。 (2) 表の元素のうち, 単体が常温・常 類あるか。 (3) 表の元素のうち, (3) 最も陽性が強い元素 ( 最も陰性が強い元素 をあげよ。 ) 第3周期の元素のうち, 元素の示す最高酸化数が最大のものをあげよ。 (⑤) 第 3周期の元素の酸化物のうちで, (3) 水と反応して可塩若をつくるもの (b) 両性酸化物 を化学 で記せ。 1 人 112113114|15116|17 18 lilBelB|ICINIOIFINe 3 ーービートーートーートーートーートーートーー 圧で気体であダがも のは何種 | Na Mg | Al | silP 1S |CIIAr 太昌 (3) 周期上で左下の元素ほど陽性 (金属性) が強く, 右上の元素ほど陰性 (非金属性) が強い (ただし. 足ガ スを除く)。 (4) 第 3 周期の元素の最高酸化数は, 価電子の数と等しい。 (5) 同周期元素の酸化物や水素化合物の性質も, 周期的に変化する。 NazO の MgO > AO > SiOz > PO 2SO。 > CO 塩基性酸化物 塩基性酸化物 両性酸化物 酸性酸化物 酸性酸化物 酸性酸化物 (強塩基性) (盟塩基任) (弱酸性) (酸性) (強酸性) 隠罰 (1) 5 種類 (Li Be, Na, Mg, Al) (2) 6種類(N、0, F, Ne, CI, Ar) (8) (ぉ) Na (b) F (4) C1 (最高酸化数は +7) (5) (3) Naz0 (⑪) AkO。

7の(3)(4)がなぜ塩基になるのかわかりません。教えて下さい。

3. 次のうち, (3) 強塩基 (b) 弱塩基 はどれが ⑦)NaOH Ca(OH。 の⑦NHi 4. (1) 酸としてはたらく酸化物を何というか。 (②) 塩基としてはたらく酸化物を何というか。 5. 0.10 mol/L の井酸 50 mL 中に含まれる H" は何 mo1 が 6. 酸と塩基が反応して 塩と水が生じる反応を何というか。 7. プレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 物質は, 酸・塩差のどちらと してはたらいでいるか。 の衝酸 SO, を中和するには, 水 mp区要かーー agSUK邊、、 (2) 塩基 el Mi リッ ( 1) 酸性酸化物 ⑫) 塩基性酸化物 5.HCI は一価の酸より, 50 1x0.10molLX]00 し 5.0X10 “mol 6. 中和反応 (中和) 塩基 (4) 塩基