354の4です

問題354 357 ルシウム CaSO, を生じるため, 反応が円滑に 進行しない。 (3)この問題の装置をキップの装置という キップの装置のbに固体の石灰石を入れ,a か ら希塩酸を加えていく。 希塩酸がcの部分を満 たし,bの部分に到達すると, 石灰石にふれる ようになり、反応がはじまる。 発生した二酸化 炭素は活栓付きのガラス管を通って出ていく。 塩酸 活栓 b 石灰石 ①キップ の固体 って気 の装置 二酸化 硫化 キップの装置 活栓を閉じると,発生し続ける二酸化炭素の圧力でb内の希塩酸が押し 下げられ、石灰石から分離されるため,気体の発生が停止する。 (4) 石灰水は水酸化カルシウム Ca (OH)2 の飽和水溶液であり, 二酸化 炭素と反応して難溶性の炭酸カルシウム CaCO3を生じる。 Ca (OH)2 + CO2 ← CaCO3+H2O 354. ケイ素とその化合物 酸から 発生 いら 解答 ①③ ④ 解説 ① ケイ素は、地殻の中で酸素に次いで多い元素である が,単体としては産出しない。 酸化物やケイ酸塩などとして存在する。 ②(正) ケイ素の単体は,ダイヤモンドと同じ結晶構造をもつ共有結 合の結晶である 5~ る ③ SiO2 は塩酸や硫酸などの酸には溶けないが, 二酸化ケイ素 フッ化水素酸 (フッ化水素 HF の水溶液) には溶ける。 6HF+SiO2 → ・H2SiF+2H2O ④ 二酸化ケイ素は, 水酸化ナトリウム NaOH や炭酸ナトリウ ムNa2CO3 と融解すると, 水に溶けやすいケイ酸ナトリウム Na2SiO3 を 生じる。 SiO2+2NaOH SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+H2O Na2SiO3 + CO2 なぜ 塩化TH ⑤(正) ケイ酸ナトリウムに水を加えたものが水ガラスであり,これ に塩酸を加えると,難溶性のケイ酸H2SiO3 を生じる。 Na2SiO3 +2HCI → → H2SiO3+2NaCl ⑥(正) ケイ酸を加熱して乾燥させると, 多孔質のシリカゲルが得ら れる。シリカゲルは, 乾燥剤や吸着剤として利用されている。 355. 気体の性質 解答 ④③ ② 解説 気体の性質をまとめると、次のようになる。 ① 一酸化炭素 CO 無色,無臭で,水に溶けにくい。 ② 硫化水素 H2S 無色, 腐卵臭で、水に少し溶け、水溶液は弱い 酸性を示す。 塩化水素 HCI ④ アンモニア NH3 ⑤ 二酸化窒素 NO2 赤褐色 刺激 無色,刺激臭で、水によく溶け, 水溶液は強い 酸性を示す。 無色,刺激臭で、水によく溶け、水溶液は弱い 塩基性を示す。

これについてわかりやすい考え方が会ったらおしえてください

京理科大) まれていないものとする。 生体であ た。また, こ低かっ 加水分 るとカル 思考展 288. ジアステレオ異性体■分子内に不斉炭 H3CH2C NH2HCOOH H3C 素原子が2つある場合,一般に4種類の立 体異性体ができ、互いに鏡像の関係にはな COOH "NH2 H3C H H3CH2C H (2) い立体異性体をジアステレオ異性体という。 天然に存在するアミノ酸L-イソロイシン (図のA)とその立体異性体B~Dを示す。 Aのジアステレオ異性体となるものを記号 H₂C H H2CH2CH B NH2HCOOH H3CH2C C-C. COOH NH2 H3C H -D で記せ。 本女子大) (16 大阪大)

⑵の式の仕組みがわかりません。

5.6 L (2) アルミニウムの結晶を調べたところ, アルミニウム原子4個の質量が1.8×10-22gであ ることがわかった。 アルミニウムの原子量を求めよ。 (3) この 32 (2) 解説 (1) 35C と 37 CI の相対質量は35.0と37.0 なので, アドバイス (ア) 水 解説 (1) C 75.5 24.5 塩素の原子量= 35.0x- + 37.0 × =35.49 |100 100 -22 1.8×107 ((2) アルミニウム原子 AI1個の質量は gである。 したがって, 1mol (6.0×1023個) の質量は次のようになる。 1.8×10-22 (1) 元素の原子量は,各同 位体の相対質量を, 天然存 在比を考慮して平均したも のである。 比で混合し 16x- 00 gx6.0×102=27.0g 4 この値がそのまま原子量となる。 解答 (1) 35.5 (2) 27 (2)原子1molの質量は, 原子量にグラム単位をつけ また値になるので, アルミニ ウム原子 6.0×10個の質 量を求めればよい。 (1)から、こ 28 g/ (3) 気体の 例する。(1 最2の空 (2)混合気

国語得意な人教えてください！！！

再生可能エネルギー等 水力 原子力 天然ガス ( 水力除く) 石炭 □石油 【資料】 一次エネルギー国内供給構成 いてのあなたの考えや意見を、あとの条件に従って書きなさい。 数値である。この資料を見て気づいたことと、日本のエネルギー供給につ 書の中で、日本のエネルギー供給の動向を表したグラフと自給率の推移の 六次の資料は、二〇二〇年度に資源エネルギー庁が報告したエネルギー白 ※1 風力などのエネルギーのもともとの形態。 一次エネルギーとは、石油、石炭、天然ガス、原子力、太陽光、 風力、地熱などのエネルギー。 ※2 再生可能エネルギーとは、 水力(ここでは除く)、太陽光、太陽熱、 0 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 2018(年) 【資料 II 】 自給率の推移 年度 2010 2011 2012 2013 2014 2015 2016 2017 エネルギー自給率(%) 20.3 11.6 6.7 6.6 6.4 7.4 8.2 9.5 (注1) 国際エネルギー機関 (IEA) は原子力を国産エネルギーとしている 2018 11.8 (注2) エネルギー自給率 (%)=国内産出/一次エネルギー供給×100。 出典: 資源エネルギー庁 「総合エネルギー統計」 をもとに作成。 条件 ギーのうち、自国内で産出・確保できる比率。 ※3 エネルギー自給率とは、国民生活や経済活動で必要な一次エネル 二段落構成とすること。 4 数字を用いるときは、漢数字を使用すること。 についてのあなたの考えや意見を書くこと。 3 後段では、【資料】、【資料=】から、日本のエネルギー供給 についてあなたが気づいたことを書くこと。 2 前段では、【資料】を見てエネルギー供給の構成内容の変化 5 全体を百五十字以上、二百字以内でまとめること。 6 氏名は書かないで、本文から書き始めること。 7 原稿用紙の使い方に従って、文字や仮名遣いなどを正しく書き、 漢字を適切に使うこと。

問2の解説お願いします💦

る。しかし,炭素をはじめとした多くの元素は複数の(イ)をもつため, (イ) の (ア)の平均を求め、これ を原子量としている。 問1 (ア)(イ)に入る適切な語句を書け。 問2 天然のホウ素には10Bと11B が存在し, それぞれの (ア) は, 10B=10.0, 11B=11.0である。 ホウ素の原 子量が 10.8 とすると, 11B の存在比(%) を有効数字2桁で求めよ。 問3 次の物質の分子量,式量を求め整数で答えよ。 ① 酢酸 CH3COOH ② 硫酸H2SO4 ③ アンモニウムイオン NH4+4硫酸銅(II) 五水和物 CuSO45H2O

⑪と⑫の（5） 立式から途中式含めて教えて欲しいです！

ドリル 次の各問いに答えよ。 次の物質の分子量を求めよ。 4. 4 (1) 水素 H (2) ヘリウム He (3)水H2O (4) メタン C 次の物質やイオンの式量を求めよ。 (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (3) 石 (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(Ⅲ) Fe203 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023個 (2) 水分子 6.0×1024 個 (3) 銀イオ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸 (3) カルシウムイオン 0.40molに含まれるカルシウムイオン 物質量と質量の関係について、次の各問いに答えよ。 (1)0.50molのヘリウムHeは何gか。 (2)4.0molの銅(I)イオ (3) 27gの銀 Ag は何molか。 (4) 27gの水 H2O は何mo 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaClには,何個の塩化物イオンが (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3)4.0molのメタン CH4 には,何個の水素原子が含まれるか。 次の各問いに答えよ。 ただし,気体の体積は標準状態におけるものと (1) 水素11.2Lは何molか。 (2) 酸素 5.6L は何molか。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300mol は何Lか (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 次の各問いに答えよ。 (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして500mLにした水溶液の濃 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何 「プロセスドリルの解答 ■1 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 3 (キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0×1023 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 コ (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 (1) 0.50 mol (2) 10 mol (3) 2.5 mol (オ) 分子量 (ケ)モル質量 (コ)g/mol 7(1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) (1)9.0×10個 (2) 1.8×1024個 ■ (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol (4) 1.5mol (3)9.6×1024個 12 (1) 0.500mol (2) 0.25mol (3) 561 (1) 1.2×1024個 (

この問題は一つ一つなん度も筆算して求めなければならないのでしょうか？？

■ (2) 天然の銅には, 63Cu (相対質量 62.9) が 69.2%, 65Cu (相対質量 64.9) が 30.8%の割合で存在して いる。 銅の原子量を小数第1位まで求めよ。 4 173 1692 L 808 154 77 5x15 41144 692 + 64.9×160円 50 25 クロ 62,9×7000 549 62,9× 1000° 8 8

3. 部屋の温度を10°C上げるために5.0✕103kJの熱エネルギーを要する。 (1） 天然ガスを使って80%の効率で熱を得るとすると、何gの天然ガスが必要か 天然ガスの主成分となるメタンガスで概算しなさい。なお、メタンの比熱は2.2259kJ/（kg・K） とする。 ... 続きを読む

(3)の解説をお願いします

思考 (4) 中性子の数 19. 同位体天然の酸素原子には 'GO, 160, SO がある。 次の各問いに答えよ。車 (1) これらの原子の関係を何というか。 16 (2)180,120,180 について, 陽子の数, 中性子の数, 電子の数をそれぞれ求めよ。 (3) これらの3種類の酸素原子を組み合わせると, 何種類の酸素分子 02 ができるか。 1 思考 20 thatOZHOV

天然に同位体が存在しないとはどういう意味ですか？