重要問題集です。 46かける2分の1をするってあるんですが、なんで2分の1なんですか？ 四酸化二窒素は二酸化窒素の係数の2分の1だから、2分の1するのかなと思ったのですが、二酸化窒素を2分の1する理由が分かりません。

No. (C)温水の平均分子量と冷水の平均(分子量 とする。 2 2 NON-09 OH Q, PETT 仮に冷水中 lmol lmol で平衡に なった とする。 温度 温水に浸した げようとすると 正反応が発熱反応だから、 逆反応 NO2がふえる 方向に平衡は移 仮に冷水中 M-9-2 M=462N02 Z N2O4 I mad Imal 46x2=23ml +92x金 = 水中 +0.2 -0.1 どこからでてきた平均69 ? 1-2 0-9 T →4bx 2./ 46x127+92002 =2.1me 365-7

この問題について解説お願いします🙇🏻‍♀️՞ 答えは⑤です

化学 c 次の文章中の空欄 ア 適当なものを,後の①~⑧のうちから一つ選べ。 18 ウに当てはまる語句の組合せとして最も 状態Ⅰから体積一定のまま温度を上げると, NO2 の赤褐色が濃くなり新た な平衡状態(状態II)に達した。このことから,式(4)の右向きの反応(正反応)は ア 反応であることがわかる。 状態Iと状態 IIの反応速度を比べる場合,反応速度に影響をおよぼす次のこ 一つの要因を考える必要がある。 要因1 活性化エネルギー以上のエネルギーをもつ分子の割合が変化する。 要因2 平衡の移動により,反応物のモル濃度が変化する。 状態Iと状態IIの正反応の速度を比べる場合, 要因1と要因2が相反する 影響をおよぼすため,その大小関係を判断しにくい。一方,逆反応の速度を比 べると,要因1と要因2は,いずれも状態Ⅰの逆反応の速度より状態Ⅱの逆 反応の速度の方がイ なるように影響をおよぼす。 したがって,平衡状態 では, 正反応の速度 = 逆反応の速度 が成り立つことを考慮すると,状態Iと状態 IIの正反応の速度の大小関係も判 断することが可能であり, 正反応の速度に関しては, ウ の影響の方が大 きいことがわかる。

どうしてこの矢印のところが逆反応の活性化エネルギーとなるのでしょうか？

←エネルギー 遷移状態 正反応の活 性化エネル ギー Eal 反応物 1.00 3 1808 逆反応の活 性化エネル ギー Eaz AH 生成物

問.平衡状態に関する記述として最も適当なものを1~4のうちから1つ選べ という問題で、答えは3なのですが、どうして4は間違っているのかわからないです

H2 とは,すべて HI に変化している。 2 正反応も逆反応も,完全に停止している。 3 4 HI の生成する速さと, 分解する速さが等しくなっている。 H2 とIとHI の物質量の比は、常に1:12 になっている。

(1)のイはどうして左向きになるのでしょうか？

とを x=7.77mol=7.8mol 100L 100L みのる(5.00ml-x/2)- x =7.02 に 基本例題 33 平衡の移動 (ア) 圧力を上げる。 (2) CH3COOH+H2O ・問題326・327-328 次の(1),(2)の反応が平衡状態にあるとき,下の (ア)~(イ)の操作を行うと, 平衡はそ れぞれどのように移動するか。 左向き, 右向き,移動しない, からそれぞれ選べ。 (1) N2(気) +3H2(気) 2NH3(気) AH=-92kJ CH3COO- +H30+ (イ)温度を上げる。 (ア) CH3COONa を加える。 (イ) NaOH を加える。 ■ 考え方 ■解答 平衡状態にある可逆反応の条 件を変化させると,その影響 をやわらげる向きに反応が進 み, 新しい平衡状態に到達す る(ルシャトリエの原理)。 (1) (ア) 圧力増加をやわらげる向き, すなわち体積あた の気体分子の数が減少する向きに移動。 反応式の係数から 気体分子の数は左辺が4, 右辺が2である。 右向 (イ) 温度上昇をやわらげる吸熱反応の向きに移動。 左向 (2) (ア) 電離して溶液中に CH3COO が増加するので, CH3COO- が減少する向きに移動。 左向 (イ) 電離で生じた OH によってH3O+が中和されて 右 するので, HO+ が増加する向きに移動。

解き方と答え教えて欲しいです

時間 →H2+Iz 時間 図2 平衡状態にいたる過程 0.50mol/LのH2 と0.50mol/LのI2を反応させたときの濃度変化(左)および、正 反応の反応速度と逆反応の反応速度の時間変化 (右)。 問1 H2 とL2を等物質量ずつ容器に入れ、一定温度に保つとH2 + b 2HIの反応 が平衡状態になった。 そのときの状態を適切に表した文を次からすべて選べ。 (ア) 正反応と逆反応がともに停止した状態。 (イ) 正反応と逆反応の速度が等しくなった状態。 (ウ) H2 と I2とHIの濃度の比が1:1:2となった状態。 (エ) H2, I2, HIの濃度がそれぞれ一定となった状態。 可逆反応: reversible reaction 正反応:forward reaction 逆反応: reverse reaction 不可逆反応 : irreversible reaction 平衡状態: equilibrium state

解説が理解できません。 温度を上げれば吸熱方向へ反応が進むのは分かりますが、このとき必ずしも平衡定数が減少するとは限らないのでは、、と思います。これは逆反応のみが吸熱反応だと決めつけているように思われます。 この解説はどういうことを示しているのでしょうか。 回答よろしくお... 続きを読む

109 〈反応速度と化学平衡> 気体AとBを密閉した容積一定の容器に入れ, 温度を一定に保つと, 気体Cが生活 し、やがて平衡に到達した。 この反応は ① 式で示される。 [HS-84 A+B 2C ...... ① 01702 ... 313001 この反応の反応開始直後の速度(初速度という)を次のようにして調べた。 IAの濃度 [A] を一定にして, Bの濃度[B] をいろいろ変え, Cの生成の初速度 への影響を調べたところ,Vは [B]の1乗に比例した。 I同様に,[B]を一定にして[A] を変えたところ,Vは[A] の1乗に比例した。 一方,CがAとBに分解する反応の初速度V.はCの濃度 [C] の2乗に比例した Ⅳ 温度T1,T2(Ti < T2) における実験結果を次表に示した。 V = 1.00 × 10-2 平学 温度 初めの濃度 (mol/L) 1分間あたりのCの生成 (分解) の初速度 (mol/L分) T1 [A] = 1.00 [B] = 2.00 実験 1 T2 [A] = 1.00 [B] = 2.00 Ti [C] = 5.00 実験 2 T2 [C] = 5.00 × 10-2 V = 8.00 x 1 Vr = 2.00 x 10-3 Vr = 4.00 × 10-2 (1) 2Lの容器に気体A, B をそれぞれ1 molずつ入れ、 ①式に対する平衡定数K 64となる温度に保った。 人 平衡に到達したとき容器内に何molのCが生成しているか。 小数第1位まで求 (2)温度T」で,[A] = [B] = 0.50 mol/Lのときの初速度Vの値を表にならって記せ。 (3)温度Tにおける式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ (4)温度T2における式①の平衡定数を,上表の結果を用いて小数第1位まで求めよ 15 ①式に関する次の記述のうち,正しいものをすべて選びその記号を記せ。 (a) 平衡は高温になるほど右方向へ移動する。 (b) 右方向への反応は発熱反応である。 (c)右方向への反応の触媒は、左方向への反応の触媒にもなる。 (d) 正反応の活性化エネルギーは,逆反応の活性化エネルギーよりも大きい。 (e) 反応を起こすのに必要なエネルギーをもつ分子の数は,絶対温度に比例して増 大する。 (f) 平衡定数Kが64となる温度は, Tよりも低温である。 (g) 平衡は高圧になるほど右方向へ移動する。

（1）の（イ）がなんでE1＋ΔH3じゃなくて引き算なんですか？？わかりやすく説明して欲しいです。

金属を用いたと 88 定数 気体定数 R = 8.3×103 Pa・L/(mol・K) 第2編物質の変化 概数10g10 2.0=0.30, 10g103.0=0.48, 10gio5.0=0.70 リード 編末問題 161. 16 エンタルピーと化学平衡 一酸化窒素 NO が空気中で酸化されると二酸化窒素 NO2が生じる。 二酸化窒素は,ある一定の温度・圧力のもとで, 2分子が結合した四酸化二窒素 NO』と化学平衡の状態にある を 表 2NO + Oz → 2NO2 ...1 2NO2 N2O4 これらに関連するエンタルピーやエネルギーを次のように表すものとして, 下の(1)~(3)に答えよ。 NOの生成エンタルピー: AH N2O4 の生成エンタルピー : △H2 ①の反応エンタルピー : △H3 ②の正反応の反応エンタルピー:△H4 ①の活性化エネルギー: E1 ②の正反応の活性化エネルギー:E2 ②の逆反応の活性化エネルギー:E3 (1) 図は,①の反応が進行するときのエネルギーの関係を模式的に表したも のである。図中の(ア)(イ)の値を、△H1~AH および E1~E のうち必要な ものを用いてそれぞれ表せ。 E-OH (ア) EL (4) EitaH3 エネルギー 2NO+02 2NO2

なぜ反応したN2O4を考えるのですか？ N2O4は気体なのに反応していないN2O4の圧力は考えないのですか？

169 圧平衡定数 れて 1.0×105 Pa に保ったところ, 40% の NO が反応して平衡に達した。 N2O4はN2O2NO2 のように反応する。 容器にNOを入 (1) N204, NO2 の分圧は何Paか。 (2) 圧平衡定数 KP を求めよ。 7. 211.

ヨウ化水素の物質量の変化の図示が分かりません

基本例題34 電離定数 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度α および水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10mol/L,αは1に比べて非常に小さいものとする ■解答 188 【mol/L] の酢酸水溶液において、 酢酸の電離度がαのとき、電離す る酢酸分子は co[mol/L] なので, 生じる酢酸イオン、水素イオンも ca[mol/L] となる｡ 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり、 αを求める。 このと き、実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は α<0.05程度である。 はじめ 平衡時 0 ca (mo < 1 であり, 1-α=1 とみなされるので, 電離定数は。 ように表される。 CH₂COOH CH3COO- +H* a = √ したがって, C c(1-a) [CH3COO-] [H+] Lah Jo Ka= [CH3COOH] 2.7×10-5 0.030 [知識] グラフ 323. 平衡状態と平衡定数水素1.00mol とヨウ 素1.40molを100Lの容器に入れ、 ある温度に保 った。このときの水素の物質量の変化は、図のよ うであった。 (1) 平衡状態における水素, ヨウ素およびヨウ 化水素のモル濃度を求めよ。 (2) 減少するヨウ素および生成するヨウ化水素 の物質量の変化を図示せよ。 (3) この反応の平衡定数を求めよ。 HOKUESE [H+]=ca=0.030mol/L×0.030=9.0×10mol/L. $5 (1) 3 Tom T. &IH (8) IH A |基本|問題| 119 つ選べ。 (ア) N2O4 と NO2 の濃度の比は1:2である。 (イ) N2O4 と NO2 の圧力(分圧)の比は1:2である。 (ウ) N2O4 の濃度は一定となっている。 (エ) 正反応と逆反応の速さは等しい。 (オ) 正反応も逆反応もおこらず、反応が停止している。 2NO2 の反応 [知識 322. 平衡状態四酸化二窒素 N2O4 をある温度, 圧力に保つと, N2O4 がおこり,平衡状態に達した。 平衡状態に関する次の記述のうちから,正しいものを [mol] 2.0 物質量 ca 1.5 (ca)² c(1-a) =0.030 SCIEN 49 kieuốc (S)(ung Fossh — (R),H&+ (2);M (1) SUL (1) HOOSH+HOOT,HO (1) MOOOHO (SE 1.0 =ca² 0.5 0 324. 平衡の量的関係 一定温度で平衡状態 CHICOOH +c 酢酸 H この温度にお 酢酸1.00mc で平衡状態に達 時間 - 例題 F (1) (2) 325. 反応量と解 入れると、二酸 をP[Pa], 四 N2O4 (気) 平衡状態 平衡時⊂ この反 (1) (2) (3) [知識] 326. 条件変 よって,平 (1) 302 N2+ 2HI (4) 2SC (5) NH (2) (3) 327. 平 Im 2SO (1) SC の (2