高校 化学 気体 この図の意味が理解できません💦 どこが気体の圧力と等しくなるのですか？ また水平のときに大気圧が関係する理由が分かりません💦

はx軸に平行な直線 (ウ 211. 気体の分子量 解答(1)注射器内の気体の圧力を大気圧と等しくするため。 (2) 28 解説 (1) ピストン の向きによって,注射器 内の圧力が変わる。 大気 圧を P〔Pa〕, ピストンの 重みによる圧力をか 〔Pa] とすると,気体の圧 力は図のようになる。 注 射器を水平にしておくと, 中の気体の圧力は大気圧 と等しくなるので, 大気 圧を測定すれば,気体の 大気圧 P 1 PV 気体の 圧力P+p ピストンの重みによる圧力が (2 (3) [大気圧より] も大きい 圧力がわかる。 (2) 気体の状態方程式 PV = (w/M) RT から, M= P P [大気圧と] |等しい wRT_0.28g×8.3×10 Pa・L/ (K・mol) × (273+27) K 1.0×105 Pa×0.246L P P-p [大気圧より] も小さい -=28.3 g/mol SO が楽し

なぜ気体の状態方程式使うのか分かりません。ヘンリーのときの問題とも区別もつきません。この問題は状態方程式使うとか、分かるような区別の仕方ありますか。自分なりにはやってるんですけど、多分自分のやり方は間違えてて

K=39 アンモニ 比例する｡ なる。 るため, 沸 透析 性溶媒 ■く見える す。 また、 する操作 O →問題 50 硝酸ｶ するので、 m=118.2 ol なので 8.3×103 基本例題8 気体の溶解度 0g=210g の差に相当 たがって, 22.4L/molが使える 問題 51.52 水素は、0℃ 0℃ LOK10Pa で、Lの水に 22mL溶ける。 次の各問いに答えよ。 DL の水に溶ける水素は何molか。 5 10℃, 5.0×10Pa で (20℃,5.0×105Paで1Lの水に溶ける水素の体積は、その圧力下で何mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を11の水に接触させて 0℃, 1.0×10Pa に保ったとき、水素は何mol溶けるか。 H=1.0 C=12 N=140=16 (1) 0℃, 1.0×105Paにおけ る溶解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を用い 考え方 解答 ヘンリーの法則を用いる。 4 (1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L =9.82×10-4mol 22.4L/mol 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×105Pa では, 5.0×105 9.82×10mol× =4.91×10mol=4.9× 0-3mol る。 | 別解 溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下では, 圧力が変わっても一定である。 (3) 混合気体の場合,気体の 溶解度は各気体の分圧に比例 する。 Jon れきたらへ DVENRTを使う 「考え方 (1) At=Km から凝固点降 下度を求める。 (2) グルコースの物質量を [n [mol], 溶液の体積をV [L], 絶対温度をT[K] と すると, ファントホッフの 法則 NLV=nRT が成り立 つ。 12.5×105.1L m2 とする 251.0×1071412+16+ (14+1+1)×2=60g/mol 出するか。 基本例題 9 希薄溶液の性質 次の各問いに答えよ。 ただし, 水のモル凝固点降下を 1.85K kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO (NH2)2 を水100g に溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース C6H1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は、 27℃で何Paか。 180) TT 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV = nRT から V を求める。 4.91×10-3mol×8.3×10° Pa・L/ (K-mol)×273K 5.0×105 Pa =2.2×10-2L=22mL 別解 圧力が5倍になると, 溶ける気体の物質量も5 倍になる。 しかし, この圧力下で溶ける気体の体積は、 ボイ ルの法則から1/5になるので,結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10Pa ×1/4=2.5×10 Paなので, 溶ける水素の物質量は, 9.82×10-mol×(2.5×105/1.0×105) = 2.5×10-3 mol →問題 54~57 ■解答 (1) 尿素 (分子量60) は (2.4/60) mol, 溶媒の水は100g= 0.100kgなので, 凝固点降下度は, (2.4/60) mol △t=1.85K.kg/mol× -=0.74K 0.100 kg したがって, 凝固点は 0℃ -0.74℃ =-0.74℃となる。 (2) グルコース (分子量180) は (1.8/180) mol, 水溶液の体積 は 0.100Lなので, I = (n/V) RT から, (1.8/180) mol II = -x8.3x10³ Pa L/(K-mol) x (273+27) K=2.5×105 Pa 0.100L 第Ⅰ章 物質の状態

アとイを教えてください

a. 大きい b. 小さい c. 熱 d. 仕事 e. エネルギー f. 速度 g. 運動量 h. 質量 i. 温度 j. 圧力 k. 体積 1. モル数 m. ファンデルワールス力 n. イオン化エネルギー o. 内部エネルギー p. 万有引力 q. クーロン力 r. 電子親和力 s. イオン t. He u. Ne V. Ar W. Xe x. RTp/P y. Pp/RT Z. RT Plp

（1）と（2）どちらも教えて欲しいです

2. 気体の状態方程式 VIL 2x 11013x ある条件のときの気体のモル数と体積の相関関係 1.013 20 Pro T(k) (1) 27℃、2.0atm において、 10Lの酸素は何mol か。 × 344 8.31 n = 8.31n= 32= 0,72 n h = x (HOO)) n x 8.31 * 20 x 1.013 20,26 2.43. Zox lẻ 30nx 831 nr 8.31 x 10², 3 dd = 6.0 x 165² 8.31 6.0 0.92.... h = (2) 温度 27℃、 圧力 2.0×105pa で、 3.0Lの酸素は何gか。 (酸素の原子量:16) 2 年組番氏名 20,2.6 2.4 mel 300 0.81 mol 201 300. za 11.52 8310 300 299 3000. 0.12 16 43'2 nz 11.52 12g 1.70

科学の理想気体についての問題です。温度と物質量が一定のとき、どうしてグラフが双曲線になるのかが

問題 044 Ind 0 説 理想気体の状態方程式(2) 理想気体について, xとyの関係をもっとも適切に表しているグラフはど れか。 (1)と(2)について, ⓐ~ⓔから1つ選べ。 a x 1回目 月 ▼ 2回目 C yt y K R L K ン 0 ⓑ⑥b d 自月 8 (I) 温度と物質量が一定のとき, 圧力と体積yの関係 (2) 圧力と物質量が一定のとき, 絶対温度x と体積yの関係 ( 東京薬科大) 8 ボイルの法則, シャルルの法則, アボガドロの法則と理想気 5

教えてください 気体の状態方程式です。

(9) 容積 4.98 Lのフラスコに, 27℃で1.00×105 Paの二酸化炭素を満たし、 小さな穴 をあけたアルミニウム箔でふたをした。 これをある温度まで加熱したところ, フラス コの中から 0.050 molの二酸化炭素が追い出された。この温度は何℃か。 ℃

解き方が分かりません。教えて下さると嬉しいです🙇‍♀️ 答えは400k、5.0×10^4Paの水素です。

2)300K, 1.0 × 105Paの水素と,400K, 5.0 × 10 Pa の水素では,どちら が理想気体に近いか。 実在気体の状態方程式

この問題の（4）では何故この式になるかわからないです…

解説 (1) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は,気体の状態 m 方程式 DV=ZRT より, M 3.6 px 10= x 8.3×103×363 18 p=6.0×10¹ (Pa) この値は90℃における飽和水蒸気圧 7.0×10' Pa より小さいので, 水はすべて気体として存在する。 (2) 水がすべて気体になったとすると, その圧力は (1) と同様に, 3.6 p×10=- x 8.3×103×333 p=5.5×10^(Pa) 18 これは 60℃の飽和水蒸気圧 2.0×10Pa より大きいので, 水はす べては気体になっておらず, 液体の水が存在する。よって,容器内 の圧力は飽和水蒸気圧に等しい。 気体になった水の質量をm〔g〕 とおくと、気体の状態方程式より, 20x104 m 2.0×10×10= - x8.3×103×333 m≒1.30 (g) 18 よって, 液体の水は. 3.6-1.30=2.3(g) (3) (2)に比べて2倍の体積になっているので,気体になった水は, 1.30×2=2.60 (g) である。 よって, 液体の水は, 3.6-2.60=1.0 (g) (4) 容器内の圧力 (全圧)は水蒸気と空気の圧力の和である。 水蒸気の 圧力は 2.0×10^ Pa (2)参照)である。 空気は体積一定のまま温度が 20℃ から 60℃に上がるから, 圧力は絶対温度に比例して上昇する。 333 5.0 × 104 × -≒5.68×104 (Pa) 293 よって, 全圧= 2.0×10 +5.68×10 ≒ 7.7×104 (Pa) 容 う あ t (i

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B 事実が得られた。下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。 (イ) 25℃でBのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 → C で表される気体反応がある。この反応について,次の (ア)~ (ウ) の実 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとしての生成速度 を反応速度式で表せ。 25℃で、 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか｡ (3) この反応で,温度を30K上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k[A][B]"に ついて, x,yを求める。 (2) 全圧が3倍になると, 各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 問題 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 x=y=1である。 v=k[A] [B] (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K 上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式 A+B → 事実が得られた。 下の各問いに答えよ。 (ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると, Cの生成速度は2倍になる。 → C で表される気体反応がある。 この反応について,次の (ア) ~ (ウ)の実験 (イ) 25℃で、Bのモル濃度を2倍にしても,Cの生成速度は2倍になる。 (ウ) 温度を10K上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。 (1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとして,Cの生成速度 を反応速度式で表せ。 問題 (2) 25℃で,反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると,Cの生成速度は何倍になるか (3) この反応で,温度を30K 上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。 考え方 (1) 反応速度式v=k [A]*[B]'に ついて, x, y を求める。 (2) 全圧が3倍になると,各物質 のモル濃度が3倍になる。 (3) 反応の速さは, 10K ごとに3 倍ずつ速くなる。 解答 (1) [A][B] それぞれに正比例しているので、 v=k[A] [B] x=y=1である。 (2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍 (3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K上 昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍