Question

は

(２)で圧力3倍→濃度3倍となるのは
n/V＝P/RT(気体の状態方程式)だからですか？

基本例題33 反応速度式
A+B
事実が得られた。下の各問いに答えよ。
(ア) 25℃で,Aのモル濃度を2倍にすると,Cの生成速度は2倍になる。
(イ) 25℃でBのモル濃度を2倍にしても, Cの生成速度は2倍になる。
(ウ) 温度を10K 上げるごとに, Cの生成速度は3倍になる。
→ C で表される気体反応がある。この反応について,次の (ア)~ (ウ) の実
(1) A,Bのモル濃度をそれぞれ [A], [B], 反応速度定数をkとしての生成速度
を反応速度式で表せ。
25℃で、 反応容器を圧縮して全圧を3倍にすると, Cの生成速度は何倍になるか｡
(3) この反応で,温度を30K上昇させると, Cの生成速度は何倍になるか。
考え方
(1) 反応速度式v=k[A][B]"に
ついて, x,yを求める。
(2) 全圧が3倍になると, 各物質
のモル濃度が3倍になる。
(3) 反応の速さは, 10K ごとに3
倍ずつ速くなる。
問題
解答
(1)
[A][B] それぞれに正比例しているので、
x=y=1である。
v=k[A] [B]
(2) [A]も[B]も3倍になるので, 3×3=9倍
(3) 10K上昇後の速さは3倍になり,さらに10K 上
昇すると, その3倍の3×3=9倍になる。 したがっ
て, 30K上昇すると, 3×3×3=27倍