(3)で、どうして窒素の存在を無視できるのか教えていただきたいです。 気体の蒸気圧との関係性はそれぞれの分圧とのものであり、そこに窒素が存在しようがしまいが、関わってこないということでしょうか。

準 55. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20molず つ入れ,圧力を1.0×10 Pa. 温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ヘキサンの蒸気圧(×10 Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.3 (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま, 温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を1.0×105Paに保っ たまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで,凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 for I 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

解説を読んでもよくわかりません。なぜ窒素の状態方程式だけでいいのですか？

°55. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ 0.20mol ず つ入れ, 圧力を1.0×105 Pa,温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま,温度を徐々に下げていったと き、 何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 混合気体の圧力を1.0×105Paに保っ たまま,さらに温度を下げて17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで, 凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 0.2 0.1 0 [20 センター試験] 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに.1.0×10Paの窒素を. 3.0Lの容器Bに, 5.0×10' Pa の酸素を入れて、両容器を連結した。次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何 Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Paになるか。 29/nd 32g/mol 915 ヨロ A 2.0L B 3.0L

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

214. 混合気体の圧力 2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を, 3.0Lの容器Bに, 5.0×10' Paの酸素を入れて、両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した｡ 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 A 2.0L コック B 3.0L

（1）です。 分圧の求め方がわからなくて、どことどこでボイルの法則を使っているかがわかりません。 誰か教えてください🙏

122 第Ⅲ章 物質の状態 214. 混合気体の圧力2.0Lの容器Aに 1.0×10Paの窒素を 3.0Lの容器 B に, _5.0×10' Paの酸素を入れて、 両容器を連結した。 次に, コックを開いて両容器を一定温 度に保ち、 十分に時間が経過した。 次の各問いに答えよ。 (1) 各気体の分圧はそれぞれ何Paになるか。 (2) 混合気体の全圧は何Pa になるか。 Hy/nd Rg/mol 215. 平均分子量 空気を 24L 40 151511-KI A 2.0L コック B 3.0L

(2)に対しての質問です 基本的にコックを開けた場合、気体の状態方程式で用いる体積は、各容器の体積の和 で計算すると思います この問題においては体積を 各容器の体積 を用いて計算しています これは各容器によって温度が異なるから という解釈で大丈夫ですか？ また仮に、この問... 続きを読む

C: (ア) 18 D: (ア) 0 () 36 (1) 70 (+) 142 (ウ)24 ( 30 (オ) 95 (イ) 25 () 33 (1) 50 (+) 67 () 75 (+) 100 35 (イ)22 [17 早稲田大 改〕 62. 〈温度の異なる連結球と混合気体の圧力〉 下の設問に有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,N=14,0=16 気体は理想気体として扱い, 気体定数R=8.31 × 103Pa・L/(mol･K), 飽和水蒸気圧 は 17℃ で 1.94 × 103 Pa, 67℃ で 2.70 × 10 Pa とする。 また, コック, 連結部分およ び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1) 右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン 0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27℃に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後, 容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器 A, Bともに 327℃にした。 このときの容器内の全圧 [Pa〕 を求めよ。ただし, 生成した 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 (2) さらに(1) の後, コックを開いたままで, 容器A内を 67℃, 容器 B内を 17℃に保っ た。このとき, ① 容器A内に存在する水蒸気の物質量 〔mol〕 および, ② 容器B内に存 在する液体の水の物質量 〔mol] を求めよ。 [14 京都府医大 改〕 容器 A \2.00 [L] コック 容器 B 30.0 [L]

問3、問4教えてください

体定 気 B 6-4 混合気体の圧力 C33-38 次の文章を読み、下記の各問に答えよ。ただし、数値は四捨五入により有効数字2桁で答えよ。 (ST-001-200\J**DI**$8-SB 容器 A, B が図のようにコック Cをはさんで細い管で連結されている。 容積は容器Aが1.5L, 容器B が 3.0L で, 容器 A, B には水銀の入ったU字管が連結されている。 はじめは両容器とも 8 真空に保たれており, コックCは閉じられている。 装置全体を27℃に保ちながら、以下の操作 を順に行った。 ただし, 連結部およびU字管の容積は無視できるものとする。 (b) コック C HO HS+ 真空 容器 A BORO Ans 水銀 操作1: 容器 A内の圧力が 3.6 × 10 Pa となるまで酸素を封入した。 操作2: コックCを開いてしばらく放置した後, コック C を閉じた。 操作3: 容器Aに27℃, 2.4×10Pa で 4.5Lの窒素を加えた。 操作 4:コックCを開いてしばらく放置した。 問1 操作2終了後の容器 A内の圧力は何Paか。 問2 操作 3 終了後の容器 A内の圧力は何Paか。 問3 操作 4終了後の酸素および窒素の分圧, および全圧はそれぞれ何Paか。 問4 操作 4 終了後, 容器B 側に連結されたU字管の水銀面の高さは、左右のどちらが何cm 高 くなるか。 ただし, 大気圧は1.01×10 Pa=760mmHg とする。 B612 水銀 第6講

62(2)でなぜ水の分圧が容器AとBで等しいと言えるんですか

き蒸 Cr 図 D )%が凝縮してい 10°Pa·L/(K·mol), 標準大気圧=760mmHg) exc (イ)4.0 (ウ) 30 (エ) 97.3 (オ) 730 (ウ) 36 (エ) 70 A:(ア) 0.96 ept Roan (イ)35 (オ) 142 ighboring Trail Cor が等 B:(ア) 14 (イ) 22 (イ) 25 (ウ) 24 (エ) 30 (オ) 95 して C:(ア) 18 (17 早稲田大 改) (オ) 67 (カ) 75 (キ) 100 uingsi vhat o (ウ) 33 (エ) 50 オ) D:(ア) 0 62. (温度の異なる連結球と混合気体の圧力) 本の設問に有効数字2桁で答えよ。H=1.0, C=12, N=14, O=16 気体は理想気体として扱い,気体定数 R-8.31×10° Pa·L/(mol1·K), 飽和水蒸気圧 は17°C で 1.94×10°Pa, 67°Cで 2.70×10*Pa とする。 また, コック, 連結部分およ endar うる。 gro Dr.) A despre nited S pots と。 び液体の水の体積は無視できるものとする。 (1)/右図に示した耐圧容器において, コックを閉じた状 態で容器Aにメタン0.32g, 容器Bには空気(体積比 で酸素 20%, 窒素 80%) 11.52gを入れた。 27°C に保ったままコックを開き, 十分な時間が経 過した後,容器内のメタンを完全燃焼させ, 容器A, Bともに327°℃にした。このときの容器内の全圧(Pa) を求めよ。ただし, 生成した groy cky of the 大) コック 容器A 2.00 [L] 容器B 30.0[L) Ye he a vi OF 1og tor Mou tim る。 (2))さらに(1)の後,コックを開いたままで, 容器A内を67°C, 容器B内を17°℃に保っ た。このとき,①容器A内に存在する水蒸気の物質量 [mol] および, ②容器B内に存 在する液体の水の物質量[mol] を求めよ。 水はすべて水蒸気として存在していたものとする。 [14 京都府医大 改]

空気(体積比で酸素20%、窒素80%)11.52gの酸素の物質量を求めたいとき、 空気の質量→酸素の質量→酸素の物質量 ではなく 空気の質量→空気の物質量→酸素の物質量 と求めなければならないのはなぜですか？

化学 「混合気体と蒸気圧」の問題です (2)の問題の解説に 「窒素だけについての状態方程式より」 と書いてあるのですが、なぜ窒素だけなのかが分からないです なぜヘキサンは考慮しないのですか？

事*55. 〈混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20mol ず つ入れ,圧力を 1.0×10°Pa, 温度を 60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。次の問いに有効数字2桁で答えよ。 R=8.3×10°Pa·L/(mol·K) ) 混合気体の圧力を 1.0×10® Pa に保 ったまま,温度を徐々に下げていったと き,何°Cでヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を 1.0×10°Pa に保っ たまま,さらに温度を下げて 17°℃にした。このときの混合気体の体積は何Lか。 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) ヘキサンの蒸気圧(×10°Pa)