黒線部の、溶けていたときの圧力のもとで、とはどういうことでしょうか

おししい 溶解した物質量 〔mol] 溶解した質量 〔g〕 (モル質量: M[g/mol]) 解 それぞれの圧力下 溶解した体積〔L〕 溶解量を標準状態に 換算した体積 [L] n nM 22.4×n 2n K 2nM 22.4×2n C TRGO 万別 =4.4×10mol 3n 3nM 図8 ヘンリーの法則 溶けていた溶質を気体として取り出して, 溶けていたときの圧力で 体積を比較すると, ボイルの法則により気体の体積は圧力に反比例するので,体積は圧力によ らず一定となる。 しかし、圧力を一定(例えば0℃, 1.013×10 Pa) にして比較すると,体積 は溶けていたときの圧力に比例することがわかる。 例題2 気体の溶解度 問 104 Paで水5.0L に溶けるメタン V 22.4×3m ARCANA 0℃, 2.0×105Paで水10Lに溶ける酸素 O2 の物質量は何mol か。 また, その酸素を気体として取り出したときの体積は,溶けていたときの圧力のもと で何mLか。 溶解度は表3を用いよ。 DUEST ➡p.55 酸素が水に溶ける物質量は, 酸素の圧力と水の体積に比例するので, 2.0×105 Pa 10 L 2.20×10-3mol× × 1.0×105 Pa 1 L 20 501x01 溶けていたときの圧力での体積は、 ボイルの法則より, 1.0×105 Pa 22.4×10mL/mol×4.4×10-2mol× 2.0×105 Pa 68707 答 物質量:4.4×10mol, 体積:4.0 溶解後 ≒4.9×102mL 10 15 をモ

なぜ溶解する前で比べるのですか？

90 気体の溶解■ 内容積の調節可能な容器に, 1.0mol の気体Aと10Lの水を入れた。 Aの水への溶解にはヘンリーの法則が成立し,温度 32℃, 圧力 1.0×105Paのとき, 水 1Lに 0.050L 溶ける。 また, 32°C, 1.0×10 PaのAlmolの体積は25Lとして,次の 問いに答えよ。 (1) 容器内の圧力が1.0 × 10° Paのとき, Aの溶解後の気体部分の体積は何Lか。 (2) Aの溶解後の気体部分の体積が4.5Lのとき, 容器内の圧力は何Paか。 (3) 0.40mol のAが水に溶けたとき, 容器内の圧力は何Paか。 また, Aの溶解後の気体 [近畿大] 71 部分の体積は何Lか。

(2)の解答は有効数字2桁なのに、(3)の解答は有効数字3桁なのは何故でしょうか。

例題2 気体の溶解度 0℃,1.01 × 10°Pa (標準状態)において, 酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数 : R = 83 × 10°Pa・L/ (K・mol) 原子量:0=16 (1) 0℃, 5.05 ×105Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (20℃,2.02 × 10Pa で, 1Lの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3)(2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で,1Lの水に 1.01 ×105Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし、空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 ポイント 気体の溶解量(物質量または質量) は, その気体の圧力に比例する。 [解説] 0℃,1.01 × 10Pa (標準状態)において, 1Lの水 に溶ける酸素O2 (分子量32) の量は, 44.8 x 10-L 22.4L/mol = 2.00x10-3 mol 質量 : 32 g/mol × 2.00 × 10-mol = 6.4 × 10-2g 物質量: (1) 気体の溶解量(質量) は,圧力に比例するので 5.05 x 105 Pa = 0.32g 1.01 x 105 Pa 6.4 × 10-2g × umika (2) 0℃,2.02 ×105Paにおいて, 1Lの水に溶ける酸素の 物質量は, 2.00×10-3mol× 気体の状態方程式PV=nRT より, nRT P V=- 2.02 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 6.4 x 10-2g × 解答 (1) 0.32g ¥4.00 x 10-3mol したがって, 溶解している酸素の質量は, 202 × 10 Pa≒1.3 × 10-2g 1.01 x 105 Pa 1.01 × 105 Pa 4.00 x 10-3 mol × 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol) × 273K 2.02 x 105 Pa (2) 45mL 気体 溶媒 2.02×105 Pa 気体分子 =44.8mL≒45mL 〔別解〕 一定量の溶媒に溶けうる気体の体積は、測定した温度・圧力のもとでは一定である。 したがって,どのような圧力のもとでも、体積は44.8mL≒45mLとなる。 (3) 標準状態に換算するには,温度が一定であることより, ボイルの法則 PiVi = P2V2を用いる｡ V=89.6mL 2.02 x 105 Pa X 44.8mL = 1.01 X 105 Pax V (4) 空気中の酸素の分圧は,体積の比が窒素 酸素=4:1であることから, 1.01 x 10 Pax. = 2.02 ×10^Pa 気体 (3)89.6mL (4) 1.3× 10-2g 3章 溶媒 TR 混合気体での各気体の溶解量は, その気体の分圧で考える。 3章 溶液の性質 25

気体の溶解度の質問です。 問題のイメージが浮かばなくて、困っています。 下の質問①～④に答えてくださると嬉しいです。 ①分圧2.0×10∧5乗Paの二酸化炭素とは、 容器内の水1.00Lに対して働く気体の力ってことであっていますか？ 添付した画像(3枚目)の矢印⬇️のよう... 続きを読む

発展問題 __check! 266 気体の溶解度 右表は, 分圧 1.0×10 Pa. 温度 0℃ および20℃ において、 水 1.00Lに溶解す る二酸化炭素と窒素の物質量を表している。 温度,圧力,体積を変えられる容器を用意し、次 の操作 ①~③を順に続けて行った。 以下では,ヘン リーの法則が成り立つとし、水の体積変化および蒸気圧は無視できるとし、 気体定数R = 8.3 × 103Pa・L/ (K・mol) とする。 = 操作 ① この容器に水1.00L を入れ、 圧力 2.0 × 10 Paの二酸化炭素と20℃において 平衡状態にしたあと, 密閉した。 このとき, 容器中の気体の二酸化炭素の体積は 0.20Lであった。調 0 (S) 操作②次に、密閉状態を保ち,体積一定のまま, 全体の温度を0℃に冷却し,平衡 状態にした。 操作 ③ さらに, 容器の体積を変えずに、温度を0℃に保ちながら、二酸化炭素を逃さ 24 ないように容器に気体の窒素を注入し, 全圧 2.0 × 10 Paにおいて平衡状態にした。 (1) 操作 ① のあと, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で求めよ。 (2) 操作②を行ったあとの、 気体の圧力および水に溶けている二酸化炭素の質量を有効 数字2桁で求めよ。 ただし, 水は液体の状態を保っていたとする。する TA (3) 操作 ③のあと, 水に溶けている二酸化炭素の質量を有効数字2桁で,水に溶けてい 一般 -100% ある窒素の質量を有効数字1桁で求めよ。 SHER TARIFS # 1/3 表 分圧 1.0 × 10Pa における二酸化 炭素と窒素の水 1.00L への溶解量 窒素 二酸化炭素 0℃ 7.7×10mol 1.0×10mol 20℃ 3.9×10 2mol 6.8×10mol けっしょう ATT FE FFF + (千葉大) 101 T

①だけでもいいので教えてください🙇‍♀️🙏解説ついてなくて困ってます答え載せます👍🏻😭

気体の溶解度 0℃, 1.01 × 105Pa (標準状態)において、酸素は1Lの水に 44.8mL溶ける。 次の 各問いに答えよ。 気体定数R=8.3 × 10°Pa・L / (K・mol) 原子量: 0=16 (1) 0℃, 5.05 × 10 Paで, 1Lの水に溶ける酸素は何gか。 (2) 0℃,2.02×105Paで, ILの水に溶ける酸素の体積は、その温度と圧力のもと で何mLか。 (3) (2)を標準状態に換算した場合、 何mLになるか。 (4) 0℃で, 1Lの水に1.01 × 10Paの空気が接しているとき, 溶解している酸素は 何gか。 ただし, 空気中の窒素と酸素の体積の比を4:1とする。 10. 例題 2 Apoint た 気体の溶解量(物質量または質量)は、その気体の圧力に比例する。

⑴で私は 2枚目の写真のように飽和溶液100グラムの時に溶質がどれだけ入っているか20度と60度の時をそれぞれ求めてy-xをして求めましたが答えが違いました。どうしてだめですか？

題 12 75 結晶の析出量 硝酸カリウムの水に対する溶解度を, 20℃で32g/100g 水, 60 ℃で110g/100g 水, 80℃ で 169g/100g 水とする。 X (1) 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,結晶は何g析出するか。 (2) 80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると39g の結晶が析出した。 硝酸カリウム は、40℃の水100gに何gまで溶けるか。 <-91

この計算は2.8だけではないのですか？

溶解量 〔mol] は圧力に比例する。水量が1.0 0.031×10-3 2.0×105 Pa 22.4 1.0×105 Pa 圧力倍 molx 1.0 L 1× 10-3 L 水量倍 ≒2.8×10-mol

この問題について質問です。 画像では、溶ける硫酸銅五水和物の質量をx(ｇ)とすると、そのうち硫酸銅の部分が160/250x(ｇ)、水の部分が90/250(ｇ)となっているのですが、なぜこのような式で求まるのでしょうか？

例定 硫酸銅(II)五水和物CuSO4･5H2O は、 60℃の水100gに何g溶けるか。 例 整数値で答えよ。ただし, 硫酸銅(IⅡI)CuSO4は60℃の水100gに40g (H=1.0,0=16, S = 32, Cu=64) 溶けるとする。 例題1 水和水をもつ物質の溶解量 解 指針 CuSO4・5H2Oの質量をx[g] として, CuSO4 の質量をxを用いて表す。 溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx [g] 160 250 とすると,そのうちCuSOが CuSO4 160 90 x [g] H2Oが -*[g]. 250 250 飽和溶液中の溶質と溶液の質量の比は一定なので, 160 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] = -x [g] 250 100g+x[g] = 40g 100g+40g x x ≒ 81g 90 250 5H2O 答 81g

(1)で2枚目の考え方で解くと答えが合いませんでした💦 どこが間違っているか教えて欲しいです。

75 結晶の析出量 °Cで110g/100g 水, 80℃で169g/100g 水とする。 硝酸カリウムの水に対する溶解度を20℃で32g/100g 水, 60 (1) (1) 60℃の飽和溶液100g を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 (2) 80℃の飽和溶液100gを40℃に冷却すると39g の結晶が析出した。 硝酸カリウム ➡91 は、40℃の水100gに何gまで溶けるか。

(2)の解答の(1)の結果から～が分かりません。 教えて欲しいです🙇 よろしくお願いします。

63. 気体の溶解度■ 図のような容器に水1.00Lと酸素 O2 を入れ, 容 器内を0℃ 1.00 × 105Paに保ってしばらく放置すると, 水に溶け ていない酸素の体積は 3.00L になった。 次に、容器内の温度を0℃, 圧力を3.00 × 105Paに保ってしばらく放置した。 ただし, 0℃, 1.00×105Paで水1.00Lに酸素は 49.0mL 溶けるものとする。 O2 水 (1) 下線部の状態で水1.00Lに溶けている酸素の体積は、 0℃, 100×105Paで何mL か。 また、 0℃, 3.00 × 105Pa では何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は、 0℃, 1.000×105Pa で何 Lか。 また、 0℃,300×105Paでは何Lの体積となるか。 (20 東京薬科大)