71(1)の問題の式の意味が分からないので教えてください🙏

第 32 第4章 物質量と化学反応式 71 (1) 40 (2) エ (3) 42 (4) 19倍 (5) 28.8g (1) 6.6×10-mg ×6.0×10²/mol=39.6g/mol≒40g/mol 原子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 1.0g モル質量が40g/mol であるから, 原子量は40となる。 となる。 モル質量 [g/mol] 第2編 (2) 物質 1.0gの物質量は, (7) 1.0g 23g/mol (イ) 水分子の数 n=6.0×102/mol× アボガドロ定数 342 18 1.0g_ 56g/mol (7)~ (オ)はいずれも原子からなる物質 ((エ)は単原子分子) なので,物質 量の値が大きいもの, すなわちモル質量の値が小さいものほど多く の原子が含まれている。 (3) 7.0×10-2g ×6.0×102/mol=42g/mol 分子1個の質量 アボガドロ定数 モル質量 モル質量が42g/mol であるから, 分子量は42 となる。 (4) a 〔g〕 ずつとったとすると, 0 L" の物質量は, 1.0g 40g/mol *72 FU スクロース分子の数 n=6.0×1023/mol× アボガドロ定数 1.0g 27g/mol 5 0.112L 22.4L/mol したがって, この気体のモル質量は, 5.00×10-mol 28.0g/mol×1/43 mol/32.0g/molxmol=28.8g Nの質量 O2 の質量 <混合気体の 成分気体 成分気体) 平均分子量 の分子量の存在比 = X 32 酸素の分子量 a〔g〕 18g/mol 水の物質量 (2) ある気体のモル質量は, ni_ =19(倍) n2 4 1 (5) 標準状態の空気 22.4L(=1mol)中には,窒素が 13 mol酸素が // mol 5 含まれていることから, 空気 22.4L の質量は、(J L22-00[× 0.355g -=71.0g/mol⇒(H) (8) I=(@) の和 6.6×102g -=0.00500mol=5.00×10-mol エル 1.0g 4.0g/mol 11 Thi a〔g〕 342g/mol スクロースの物質量 (2) 07 001x 72 (1) エア (3) ウ 気体の分子量はそれぞれ (ア) 58 ( 44 (ウ) 64 ( 71.0 (オ) 36.5 (1) 標準状態での気体のモル体積は22.4L/mol なので, ある気体 0.112 (8) 15 (4) S-001PS IS =物質 2.59g/L×22.4L/mol=58.016g/mol=58.0g/mol⇒(ア) 10.1gxg al (3)同温、同圧で同体積の気体中の分子の数は等しい。 したがって, あ る気体分子1個の質量は酸素分子1個の質量の2倍であり,ある気 体の分子量も酸素の分子量の2倍である。 会 x264⇒ (ウ)の和が と 11 80 ONE Dalるという。 Kr ST EL 標準状態の (=1mol) であるから? 量28.8の気体 こともできる。 空気の平均分 けの分子量) は | Q.ª=fom 21.0×lom ut og in Clom「年金 140 +00 11L=1000㎡ 1mL= lom アボガドロ *71. 物質量● (V) 原子1個の質量の平均が 6.6×10-23g である元素の原子量はいくらか。 次の物質を1.0gとるとき, 含まれる原子の数が最も多いのはどれか。 (イ) カルシウム (ウ) アルミニウム (ア)ナトリウム (3) 分子1個の質量の平均が7.0×10mgである分子の分子量はいくらか。 (エ) ヘリウム 水とスクロース (ショ糖) C12H22011 を同質量ずつとると, 水分子の数はスクロース 1 1000 (オ) 鉄 (5) 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0) の体積比4:1の混合気体とすると、 標準状態で22.4L の空気の質量はいくらか。 COLAT

残りの空欄のとこの解き方がわからないです、途中式おしえてください！！

g 8 物 (3) 5⑥粒値物任 (2) (1) E 27 □ 粒子の C (5) (6) 60 6.0 (1) 2 (2) 2 (3) 2 値から 物質量 6.0 H2O 6. Ag 27 21 (6) (5 (1) 0.2mol 80×10 7. 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16, アボガドロ定数は, 8.0×1023/mol) (1) 1.5×1023個の酸素分子O2 の質量は何gか。 32x0.25 = 82 6.0×10239㎜ol×0.2ml 15×10²² 6.00 -6.25mol (2) 3.2gのメタン分子 CH4 は何個か。 38=0.2mol (3) 4g の水素 H2には、 何個の水素分子が含まれるか。 (4) 3.0×1023個のの二酸化炭素CO2 の質量は何gか。 (5) 1.5×1024個の水素分子H2 の質量は何gか。 (6) 2.0gのメタンCH4 中に含まれるメタン分子は何個か。 (1) (4) (2) (5) 0.5mol 8. 密閉容器にアンモニア NH3 0.40mol を封入した。 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, N = 14, アボガドロ定数は、 6.0×1023/mol) (1) アンモニアの質量は何gか。 (2) 容器中のアンモニア分子の数はいくらか。 (3) 容器中に存在する窒素原子と水素原子の総数はいくらか。 (2) (3) (6) 0-230 (3)

この1枚目の写真の7aの3について、なぜ、酸素の体積の式が8.4×5の式になるのかを教えて頂きたいです。 すみません。 よろしくお願いします。

類題 7 メタノール CHO 8.0g の完全燃焼について,次の問いに答えよ。 (1)生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか。 (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし、空気は窒素 素が体積比で4:1の混合気体であるとする。 30 類題 類題

わかる方、解説をお願いしたいです！ ちなみに答えは65.7ｇらしいです

(4) 50℃における KNO3 の飽和溶液200gから水50gを蒸発させたのち、30℃まで冷却すると,何g80 の結晶が得られるか。整数値で答えよ。 なお, 水 100g に KNO3 は 50℃のとき 85g, 30℃のとき45 gまで溶ける。

黄色マーカーで引いたところが分かりません。

量パー は 学院大) 量の割 れる を 質 問題 023 (解説) XoXXAXX 濃度 (2) Point シュウ酸二水和物 H2C2O4・2H2O 31.5gを水に溶かして500mLにした水溶 液の密度は1.02g/cm²であった。この水溶液のモル濃度としてもっとも適 当な値〔mol/L) を,次の①~⑤から1つ選べ。ただし,原子量はH=1.0, C=12,0=16とする。 0.250 ② 0.357 (③3) 0.500 モル濃度 〔mol/L] = 溶質の物質量 〔mol〕 溶液の体積 〔L〕 31.5〔g〕 126[g/mol] モル濃度 シュウ酸二水和物 H2C2O4･2H2Oの式量を求める。 H2C2O4・2H2O=H2C2O4+H2O ×2 = 6H + 2C + 60 うに求められる。 M 1回目 月 2回目 月 (4) 0.510 (5 0.700 0.250[mol] 0.500(L) 8 (体積) モル濃度は,溶液1Lに含まれる溶質の物質量を表す。 8 = 0.500 [mol/L] = 6×1.0 +2 × 12 +6 ×16=126 モル質量が126g/molなので, 31.5gのH2C2O4・2H2Oの物質量は次のよう に求まる。 全体で0.250ma ではないのか? ( 神戸女子大 ) = 0.250[mol] H2C2O4・2H2O 0.250molには「H2C2O40.250mol」と「H2O 0.250 × 2 = 0.500 mol」が含まれる。0.500mol H2O は溶媒として加えたH2Oと区別できなくなる。 溶液500mL (0.500L)にH2C2O40.250molが含まれるので,モル濃度は次のよ 第2章 物質量と化学反応式

先日写真1枚目のような実験(使用した金属は亜鉛のみ)を行いました。 水素は50mL出るように実験を行ったので、2枚目の計算から亜鉛は0.13g必要だと判断して行いました。塩酸は6mol/Lを5mL使用しています。 しかし、結果としては37.5mLのみしか発生しませんでした。... 続きを読む

5.0[g] 応 30 25 30 係があることを確認してみよう。 化学変化の量的関係 いて物質間に一定の量的関 2 実験 2 目的 化学反応式の係数比を用いて, 一定量の気体の発生に必要な物質の物質量 (質量)を計算し, 実験によって化学変化における量的関係を検証する。 準備 6 mol/L 塩酸, 金属 (マグネシウム, 亜鉛, アルミニウム), 電子てんび こまごめ ん (最小秤量 10mg), 駒込ピペット, 二また試験管, 気体誘導管(ゴム管, ゴム栓,ガラス管), 水槽, 200mL メスシリンダー, 温度計、気圧計 保護眼鏡をかけ、火気のないところで行う。 操作 ① それぞれの金属と塩酸の化学反応式を書き, 右 表を参考に, 一定量の水素 (100~200mL) を発生させ るのに必要な金属の質量(有効数字2桁) を計算する。 ①で求めた質量の金属を電子てんびんで正確には p.124~130 初めは二また試験管中にあった空気が押し出されてメスシ リンダーにたまるが, 反応によって発生した気体は、二ま た試験管中にあった空気と同体積だけ実験後も二また試験 管中に残るので,気体は最初から捕集する 気温〔℃〕 モル体積 (L/mol) 23 24 25 ~12 13~25 かる。 26~ ③ 水槽に水を入れ,水を満たしたメスシリンダーを沈める。 ⑨ 二また試験管の一方に塩酸を5mL,もう一方に②ではかった金属を入れ, 気体誘導管を取りつける。 ⑤ 塩酸を少しずつ金属側に移し、穏やかに反応させ、水上置換によって発生 した水素をメスシリンダーに捕集する。このとき, に浸しておくと穏やかに反応し、発生する気体の⑤ 温度上昇も少ない。 また試験管を水槽の水 V ⑥ 反応が終了したら, メスシリンダー内の水面と水槽の水面をできるだけそ ろえ, 捕集した気体の体積を読み取る。 発生した気体の物質量を求める。 ➡p.118 ･発展 実験時の気温・気圧での気体1mol の体積 V[L] を正確に知りたい場合 は,次式に気圧 [Pa〕と気温f[℃] を代入すると求められる。 V[L]= 8.31 × 10°Pa・L/K×(273+t) K p 〔Pa〕 結果と考察 ①①で化学反応式の係数比から必要な金属の質量を求めた,計算 の過程を示せ。 ②2 反応させた金属の質量から予想される水素の体積と,実際に発生した水素 の体積を比較し、誤差の原因について考察せよ。 第1章 物質量と化学反応式

右下の吹き出し部分『 正確に1molが22.4Lなならない理由とそれを確認する方法』が分かりません。 簡潔に教えて下さい。

ARTI 気づきラボ 10 ●ドライアイスは、手ャ ドライアイスから気体1molの体積をはかろう 二酸化炭素 CO2 (分子量 44) の質量と体積をはかり, 気体 1mol の体積がどれくらいになるのが実感! ②ゴム管から出て D ガラス管 くる水の体積を メスシリンダー ①ドライアイスの質量 (約1g) をは かり、水を満たしたペットボトル に入れて、すばやく栓をする。 栓には,あらかじめゴム管つきの ガラス管を通しておく。 ではかる。 水 SUE ②の結果から, 1molの二酸化炭素の 体積を計算してみよう。 この実験では,正確に1molが22.4Lにならない。 どうして 22.4Lにならないか, またそれを確認す る方法などを話し合ってみよう。 3編|1章 物質量と化学反応式 大 ドライ アイス

再結晶の問題です。 答えがよくわからなかったので、析出量の公式にあてはめてみたのですが答えにマイナスがでてしまいます。どこが違うのか教えてください🙇‍♂️🙏

140 の76. 溶解度曲線 04分 ける溶質の最大質量 [g] の数値)と温度の関係を示す。 55gの硝酸カリ ウムを含む 60℃の飽和溶液をつくった。この水溶液の温度を上げて, 水の一部を蒸発させたのち, 20℃まで冷却したところ, 硝酸カリウム 41g が析出した。 蒸発した水の質量 [g] はいくらか。最も適当な数値 を,次の0~6のうちから一つ選べ。 03 図は,硝酸カリウムの溶解度(水100gに溶 120 100 80 60 O6 ③ 9 ④ 12 6 14 [2004 本試) 20 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(C) 溶解度 (g/100g水]

解答を見ても分からないので教えてください🙇‍♀️

例題18 100 混合気体の組成● 水素,メタンおよび酸素の混合気体120mL に点火し, 完全 歳造させ、十酸化四リンで水を吸収したところ,気体は 42 mLになった。 この残った気 休を水酸化ナトリウム水溶液に通じると, 二酸化炭素が吸収され, 酸素のみが30mL 残 った。最初の水素とメタンの物質量の比はいくらか。 【北陸大) 第2編

(3)(5)(6)教えてください🙏

A粒子の数と物質量 例題 炭素C2.0mol に含まれる炭素原子Cは何個か。 解答 粒子の数=6.0×10%/mol×物質量 [mol] より, 6.0×103/mol×2.0mol=1.2×104(個) (1) ナトリウムNa0.25 mol に含まれるナトリウム原子は何個か。 (2) アンモニアNH3 1.5 mol に含まれるアンモニア分子は何個か。 (3) 塩化カルシウム CaCle3.0 mol1に含まれるカルシウムイオンCaf+ は何個か。 た, 塩化物イオン CI- は何個か。 例題 銅原子 Cu 3.0×104個は何 mol か。 粒子の数 6.0×103/mol (4) 水素原子H9.0×103個は何mol か。 (5) 水分子 H:03.0×102個は何mol か。 (6) 亜鉛イオンZn°* 6.0×104 個は何 mol か。 3.0×104 6.0×103/mol 解答 物質量 [mol)= より, -=5.0 mol B物質の暦景と物所目 **キ…