(3)で、どうして窒素の存在を無視できるのか教えていただきたいです。 気体の蒸気圧との関係性はそれぞれの分圧とのものであり、そこに窒素が存在しようがしまいが、関わってこないということでしょうか。

準 55. <混合気体と蒸気圧〉 体積を自由に変えることができる容器内 にヘキサンと窒素をそれぞれ0.20molず つ入れ,圧力を1.0×10 Pa. 温度を60℃ に保ったところ, ヘキサンはすべて気体と なった。 ヘキサンの蒸気圧曲線は図の通り である。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 0.4 R=8.3×10°Pa・L/(mol・K) ヘキサンの蒸気圧(×10 Pa) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.3 (1) 混合気体の圧力を1.0×105Pa に保 ったまま, 温度を徐々に下げていったと き,何℃でヘキサンが凝縮し始めるか。 (2) 混合気体の圧力を1.0×105Paに保っ たまま,さらに温度を下げて 17℃にした。 このときの混合気体の体積は何Lか。 (3) 17℃のもとで,凝縮したヘキサンをすべて気体にするためには, 混合気体の体積を 何L以上に膨張させなければならないか。 for I 0.2 0.1 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度(℃)

この問題ですが、53℃でヘキサンが凝縮し始めた時点からさらに圧力が小さくなっていくのがどうしてなのか疑問です。 圧力が凝縮して以降等しいのは同温条件下のみですか。

化学 問2 混合 図2は, ヘキサンの蒸気圧曲線である。 ヘキサンとアルゴンを用いて, 気体と蒸気圧に関する実験Ⅰ・ⅡI を行った。 これらの実験に関する後の問い (ab)に答えよ。 ただし, 液体のヘキサンへのアルゴンの溶解は無視できる ものとし、気体定数R=8.3×10° Pa・L/ (K・mol)とする。 実験Ⅰ 滑らかに動くピストンの付いた容積可変の容器にヘキサンとアルゴン を封入し、容器内の圧力を1.00×105 Pa,温度を77℃に保ったところ, 容 積は58.1 L になった。 実験ⅡⅠ 実験I の後, 容器内の圧力を1.00×105 Paに保ちながら、温度が25 ℃になるまでゆっくりと冷却していったところ, 53℃でヘキサンの凝縮が 始まった。 蒸気圧 (x105 Pa) 1.2 1.1 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.2 0.1 0.3 0 0 10 20 30 40 250 60 温度 (℃) 図2 ヘキサンの蒸気圧曲線 70 80

同じ温度での蒸気圧が高いほうが、気体になりやすいのはなぜですか？？

第1編 ★Yの蒸気圧 24 (1) 液体 (2) 右図 (3) (i) 温度を一定に保ち、圧力を下げる。 (i) 圧力を一定に保ち、 温度を上げる。 (4) 右図 温度 (1) 蒸気圧曲線は,ある温度で液体と気体が共存している(気液平衡) と きの蒸気の圧力を示しているから, 蒸気圧曲線より低い圧力では液 体は存在せずすべて気体であり, 蒸気圧曲線より高い圧力では気体 は存在せずすべて液体である。 温度もで比較すると, 圧力か は蒸 気圧曲線よりも高いので,物質は液体である。 1 気 E: (2) 蒸気の圧力と外圧が同じになるときの温度が, その圧力での沸点と なるから, 圧力か の水平線と蒸気圧曲線の交点の温度が沸点である。 (3) 温度や圧力を変えて, 蒸気圧曲線を越えて反対側に移るようにする。 (4) 蒸発しやすいということは,「同じ温度での蒸気圧が高い」 または 「同じ蒸気圧を示す温度が低い」 ということなので, Yの蒸気圧曲線 はXの蒸気圧曲線の左上側に位置することになる。 po 蒸気圧 16 14

解き方が本当に分かりません。 解答、解説をよろしくお願いします。

★★第4問 次の問い (問1~3)に答えよ。 【9分】(配点12) 問1 下図はエタノールの蒸気圧曲線を示している。 容積を自由に変えることので きる密閉容器に,80℃で酸素0.1molとエタノール0.1molを入れた。 全圧を1.0 × 10 Paに保ちながら, 65℃にしたときと42℃にしたときの酸素の分圧はそれ ぞれ何Paか。 数値の組合せとして最も適当なものを、下の①~⑥のうちから 一つ選べ。 1 ER O 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 20.5 0.4 0.3 (×105 Pa) 0.2 0.1 0 ① 4 6 エタノールの飽和蒸気圧 65℃ 0.3×105 Pa 0.3 × 105 Pa 0.4 × 105 Pa 0.4×105 Pa 0.5 x 10 Pa 0.5 x 10 Pa 0 20 40 60 温度(℃) 42°C 0.5 x 10 Pa 0.8 × 105 Pa 0.5 x 10 Pa 0.8×105 Pa 0.5 × 10³ Pa 0.8×10 Pa 80 100

富士山の頂上で水の沸点が登る前と比べより小さい温度で沸騰するのは何故ですか？ 何となく気圧が小さくなっているからかなーと思っているんですが、 正確にわからないのですが説明して欲しいです

動-61 気液平衡・・見かけ上、蒸発も凝縮も起こっていない状態。 ※蒸発する分子の=凝縮する分子の 蒸気圧(飽和蒸気圧)・・・液体と蒸気が気液平衡の状態にある ときの蒸気の圧力。 {蒸気圧曲線 温度が高い蒸気圧が高い 真空 水蒸気 エタノール ジエチルエーテル 34℃ 783 700℃ 鶏気 バ Coc -80- A= "744 温度が上昇すると熱運動が激しくかる 60+ F ので、蒸発して気体となる分子が増える。そのため、40 電気圧は温度が高いほど高い!! 20 富士山の頂上だと、 水の沸点は100℃より小さい温度で沸騰!! 寒 気 エーテル IPHY 2/4 10203040 50 60 90 80 90 100 温度 [℃]

(2)が分かりません。 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

飽和水溶液[g] (100-x)g (100+15)g になっている。 蒸気圧降下と沸点 発展例題18 図は、純粋な水,1kg の水に 18gのグルコース CoH12O6 を溶 かした水溶液, 1 kg の水に4.75gの塩化マグネシウム MgCl。 を溶かした水浴液の蒸気圧曲線を示したものである。次の各 問いに答えよ。ただし,電解質は完全に電離しているものと 問題241 蒸| (hPa) BC A 1013 する。 (1) グルコース水溶液はA~Cのどれか。 の沸点なが100.052℃であるとき,なは何℃か。 th t2 t3 温度(℃]- 解答 (1) 沸点の最も低いAが純粋な水である。各水溶液の溶質 粒子の物質量を比較すると,次のようになる。 考え方 (1) 溶液の蒸気圧は溶媒の 蒸気圧よりも低くなり,沸 点は高くなる。沸点上昇度 は,溶媒の量が一定であれ ば,溶質粒子の物質量に比 例する。MgClaは水溶液 中で次のように電離するた め,粒子の数は3倍になる。 CoHi206(非電解質): 18g 180g/mol -=0.10mol 4.75g 95g/mol 溶質粒子の少ない水溶液の方が沸点上昇度は小さいので、 MgCl2(電解質): ×3=0.150mol グルコース水溶液はBとなる。 (2) Bは CgH206で0.10mol の粒子を含み, Cは MgCl2 で 0.150mol の粒子を含む。4t=km から,次式が成り立つ。 t-h=(100.052-100)K=k[Kkg/mol]×0.10mol/kg t3-4=(ts-100) K=k[K·kg/mol) ×0.150mol/kg これらを解くと,tsは100.078℃となる。 MgCle - Mg?++2CI- (2) 沸点上昇度(女-4)K および(s-t)K は,溶質 粒子の物質量に比例する。 状態

高校化学の気体に関する計算問題です。 解答と解説をお願いしますm(_ _)m

【12] 体積Vの密閉された容器を真空し、そこに純物質 A の液体のみを体積 Vo (1Vo < ) だけ入れて 一定の温度 T に保つと、液体が一部蒸発して気体となり、液体が満たしている部分以外の密閉容器の 空間を満たす。この時の密閉容器内の圧力は、この液体に固有の蒸気圧Pを示し、飽和蒸気圧と呼 ばれる。このとき、気体と液体が共存していることから、この状態は状態図における蒸気圧曲線上が 温度 Tのときの状態に対応しており、その状態図上での点における圧力が、この場合の飽和蒸気圧を 与える。 さて、この純物質 A の液体を溶媒とし、そこに不揮発性の物質 B を溶質として溶かすと、この溶液 の蒸気圧 Piは、純物質 A の液体の蒸気圧 P よりも低下する。この現象を蒸気圧降下というが、この ときの圧力は、以下のラウールの法則により与えられる。 P, = xP ここで、x は溶媒のモル分率と呼ばれる量であり、溶媒の物質量を na、溶質の物質量を ng とすると nA x= nA+ng により与えられる。なお、ラウールの法則はモル分率のみに依存し、使われる物質に依らない。*1 この式を変形して蒸気圧の降下分である AP = P -P, を求めると AP = P-P,= (1-x)P=(1- MA nA+ng 1B-P P= 1A+ng となり、AP は溶質のモル分率に比例することがわかる。希薄溶液では ng と近似できるので、 na+ng MA 純物質 A の分子量 MA、溶液の質量モル濃度 m [mol/kg] を使って AP = ア のように書き直すことができる。このことから、希薄溶液における蒸気圧降下も、沸点上昇や疑固点降 下と同様に溶質の種類に無関係で質量モル濃度に比例する現象としてとらえることができる。*2 これらのことをふまえた上で、以下の(1)~(3) に答えなさい。 *1:ただし、電解質溶液の場合は、電離したイオンのそれぞれの物質量を足したものを溶質の物質量とする必要がある。 *2:ラウールの法則は不揮発性の溶質だけでなく、より一般の希薄混合溶液について成り立つ法則であり、混合溶液の性質を 議論する上で大事な出発点となるものであるが、ここでは沸点上昇や疑固点降下との比較が分かりやすいように議論を限定 してある。 (1)真空にした 10L の密閉容器に水を入れて 27℃に保ったところ、密閉容器中の液体の水は 5.0L に なっていた。水蒸気の物質量は何 mol か。 ただし、27℃の水の蒸気圧は 3.6×10°Pa とする。 (2) アに当てはまる式を書きなさい。 (3) 水 5.40 kg にスクロース 1.03×10' kg を溶かし、27℃に保った時の AP は何 Pa か。

(2)の考え方を教えてほしいです。 答えはジエチルエーテルです。 問題文の黄色の線とピンクの線が同じ意味になるのもよく分かりません。

蒸気圧(×10FPa) 問3 図 32 の蒸気圧曲線を参考にして、次の各問いに 1013 ジエチル エタノール (tatm) 水 答えよ。 エーテル (1) 70 ℃におけるエタノールの蒸気圧を求めよ。 0.8 06 (2) 水·エタノール·ジェチルエーテルの中で、 0.4| 最も蒸発しやすい物質(同じ温度で蒸気圧が 最も高い物質)はどれか。 水類 測定物質の液体 蒸気圧の測定 0.2 20 440 60 メ80 100 温度(C)

この問題の解説お願いします🙇‍♀️

「0123456789 10 11 12 13 14 15 16 容横 1.64 Lの容器がある。この容器内に,清浄な銅の微粉末 0.17gを密封したガラス球(ガー) 球の占める体積は無視できる)を置いて真空にした後, 酸素を導入して圧力を0 圧力変化がなくなったとこ に時間とともに圧力の減少が起こり, () 粉末の色に変化が見られた。 たが、圧力は1.0×10° Pa のままであった。 0.22 0.20 0.18 0.16 0.14 0.12 0.10 0.08 0.06 0.04 0.02 0 同様に,ガラス球に密封したマグネシ ウムの清浄な微粉末 0.16gを用いて調 銅 べたところ,上と同じ 0.20×10° Pa の酸 素を導入したときの圧力の減少は図1の マグネシウム. 破線のようになり, 粉末の色に変化が 見られた。圧力カの減少がなくなったとこ ろで,容器を真空にしてから水素を 時間(分) 1.0×10° Pa まで導入したが,圧力は 図 1 1.0×10° Pa のままで粉末の色にも変化がなかった。 盤解出R(×10Pa]

(２)で答えはオなんですけど、解説を読んでも全く理解できませんでした。 簡潔に理由を教えて欲しいです！

太 (S) 10 変化 次の文を読み,後の問いに答えよ。 ある地点における地表付近の気温と露点を測定したところ,それぞれ 24.1℃と17.5℃ であった。図中のP点は, その地点での気温と水蒸気圧を示している。この状態の空気塊 が上昇すると,ある高さで相対湿度が100%(飽和状態)になり,雲が生じ始める。 45 TA 40| 平 () 35| 7 × WARE I 30 25 熱の物 20 [hPa) E 15 10 飽和水蒸気圧曲線 5| 17.5 24.1 5 10 15 20 25 30 気温(℃) (1) 空気塊が上昇するときの体積変化について述べたものとして最も適当なものを, 次の(ア) ~(エ)のうちから選べ。 7)周囲の気温の低下に伴って膨張する。 イ)周囲の気温の低下に伴って収縮する。 (ウ)周囲の気圧の低下に伴って膨張する。 ) 周囲の気圧の低下に伴って収縮する。 (2) 下線部に関連して,空気塊が飽和に達する道すじを示すものは図中の矢印PA~PE の うちどれか。最も適当なものを, 次の(ア)~(木)から選べ。ただし, 雲が生じるまでの空気塊 では,水蒸気圧と気圧の比は一定であるとする。 (ア) PA (エ) PD (オ) PE の (2003 センター 改) (イ) PB (ウ) PC 水蒸気圧。