氷の結晶の問題です。問4の論述の問題なのですが3枚目の僕の解答はバツされるでしょうか。どなたかおねがいします。

86 第1章 物質の構造 第1章 物質の構造 87 (解答欄) 状態図 問1.「CIA 温 (2001年度 第1問) 度 物質には,固体,液体および気体の状態があり,温度と圧力によってその状態を示 すことができる。下の図は,水の状態図であり、境界線(太線)はそれぞれの状態 間の平衡を示している。ただし,図の軸の目盛は均一ではなく,わかりやすいよう に変形してある。 100 [atm) 0 圧 カ 液体 加熱時間 固体 問2. 間3。 体 積 蒸 気 g b 圧 1 d 気体 100 温度[℃) 0 次の問いに答えよ。問1~問3の略図は,解答欄の図中に示せ。なお,必要ならば、 次の数値を用いよ。 塩化マグネシウムの式景を 96, ブドウ糖(グルコース)の分子量を180 とする。 1気圧のもとで氷の0℃における融解熱は6.0kJ/mol, 100℃での水の蒸発熱は41 kJ/mol である。 圧力 100 温度[℃] 1気圧下で、a点の氷を一定の速度で加熱するとき,a点からd点へ到るまで の温度と加熱時間の関係を略図で示せ。図中に,記号a~dを記すこと。 問2 一定温度のもとで、d点からe点を経てf点へ圧力を上げるときの圧力と体積 の変化を略図で示せ。図中に,記号d~fを記すこと。 問3 c点では水と水蒸気が平衡にある。一定量の水に,少量の塩化マグネシウムあ るいはブドウ糖を等しい物質量だけ加えた溶液をつくったとき,水ならびにこれら の溶液のc点(100℃)付近の温度における蒸気圧線の略図を描け。なお,図中 には,純粋な水を(ア),塩化マグネシウム水溶液を),ブドウ糖水溶液を()として示 問1 に。 せ。 問4 温度一定のもとで,液体に圧力をかけると,通常の物質は固体になる。しかし, 水の場合は上の図のa点(固体)から圧力を上げていくと,g点で融解し,h点 (液体)に到る。加圧によって氷が融解する理由を 50字以内で書け。

15番教えてほしいです

【I] 次の記述を読んで, 以下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は H=1.0, C=12.0, O=16.0, 結合エネルギーは, H-H: 436 kJ/mol, C-C: 331 kJ/mol, CーH: 416kJ/mol, 0-H:463 kJ/mol, O3DO: 498 kJ/mol, C=0:804 kJ/mol とする。 氷片を試料として容器に入れ, 1013 hPa で-10℃Cからゆっくりと加熱した。 下図は, 試料1mol 当たりに加えた熱量に対する試料の温度変化を示している。 温度』 (℃) と ね(℃)は, それぞれ水の(ア) と ( イ )である。 また, Q1 (kJ/mol) は( ウ ), Q2(kJ/mol)は(エ)である。 温度2 (℃) において, 水は液体から気体に変化する。 温度(℃) プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して, 二酸化炭素 CO2 (気) と水 H20 (液) が得ら れときの燃焼熱は 2220KJ/mol である。 また, プロパン CaHe (気) 1mol が完全燃焼して 二酸化炭素 CO2(気) と水 H20 (気) が得ら れるときの熱量は, ( a) kJ/mol である。 したがって,熱量 Q2は (b)kJ/mol と 求められる。 t2 t1 ー10 Q1 熱量(kJ) Q2 問 11~問 14 記述中の空欄 (ア~エ) に当てはまる語句を下の選択肢からそれぞれ選べ。 問 11( ア) 問 12 (イ) 問 13( ウ) 問 14( エ ) ① 融点 の 蒸発熱 ②三重点 ⑦ 溶解熱 ③ 臨界点 ③燃焼熱 ④沸点 ③融解熱 ⑤ 昇華熱 問 15 記述中の空欄 ( a)に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 22 ② 512 (③ 1024 2048 3072 O 3933 問 16 記述中の空欄 ( b ) に当てはまる値はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 12 ② 34 の 86 43 ⑤ 172 ⑥ 254

(1)で質問です。 なぜ、90ｇ×2.0j／(g・K)×{0-(-100)}Kという式なんですか？？

「T 例題1 状態変化とエネルギー 右図は,1.01 × 10 Paのもとで-100℃の氷 90gを一様に加熱したときの, 時間と温度の関 [C)t F 係を示している。 氷の比熱を2,0J/(g·K), 水の 4E100 E D 比熱を4.2J/(g·K), 氷の融解熱を6.0kJ/mol, 水の蒸発熱を41kJ/mol として,次の各問いに 。 温 度 0 B C 答えよ。原子量: H=1.0, O=16 -100A (1) AB間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (2) BC間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (3) CE間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 加熱時間 解説(1) 比熱は, 1gの物質の温度を1K変化させる のに必要な熱量である。したがって, 90g×2.0J/(g·K) × {0-(-100)}K=18000J 状態変化がないとき、 熱量=質量×比熱×温度変化 Q= m c. t

この問題の解き方を教えてください。答えは4.3×10³Jです。

問 6 -5.0℃の氷 10gがある。これを 20℃の水 にするのに必要な熱量はいくらか。 図7中の値を 用いて答えよ。 してみ の然ラ 37℃ 口

なぜ、(2),(3)は物質量を使って求めるのでしょうか？ また、物質量と質量の違いを教えてくださいm(_ _)m

例題1 状態変化とエネルギー 右図は,1.01 × 10Paのもとでー100℃の氷 90gを一様に加熱したときの,時間と温度の関 係を示している。氷の比熱を2,0J/(g-K), 水の 比熱を42J/(g·K), 氷の融解熱を6.0kJ/mol, 水の蒸発熱を41kJ/mol として, 次の各問いに 答えよ。原子量:H=1.0, 0=16 (1) AB間に加えられた熱エネルギーは何kJか。 2) BC間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (3) CE間に加えられた熱エネルギーは何KJか。 (C計 F 100 E 度 0 B C -1004A 加熱時間 (1) 比熱は, 1gの物質の温度を1K変化させる のに必要な熱量である。したがって, 90g×2.0J/(g·K) × {0-(-100)}K=18000J 状態変化がないとき、 熱量=質量×比熱×温度変化 Q = m c. = 18k」 (000J= |J 90g 18g/mol したがって, 融解に必要な熱量 %3D融解熱× 物質量 %36,0kJ/mol× 5.0mol= 30 kJ 3) CD間は水の温度上昇だけを考え, 90g×4.2J/(g·K)× (100-0)K= 37800J=37.8kJ DE間では,蒸発に必要な熱量 %3D 蒸発熱×物質量 %3D41kJ/mol× 5.0mol = 205kJ (2) 水90gの物質量は, H:0=18 より, = 5,0mol ニ したがって, 37,8kJ+205k] 2.4×10°kJ (1) 18kJ (2) 30kJ (3) 2.4× 10°kJ 山

C(黒鉛)の生成熱と燃焼熱の見分け方が分からないです！ (大問10の時)

0次の(1)~(6)の内容を熱化学方程式で表せ。ただし,生じる水は液体とする。 (1) Hzの燃焼熱:286kJ/mol (3) CO の生成熱:111kJ/mol HCIの溶解熱: 75kJ/mol 象。 (2) CH4の燃焼熱: 891 kJ/mol (4) CaHg の生成熱: -52.5kJ/mol (6) NaCl の溶解熱: る。 -3.9kJ/mol 本井 「プロセス·ドリルの解答 1(ア)反応熱 (イ) 1 3(ク)単体 (ケ)生成 【4(コ) 1 『タ)結合エネルギー (チ) 6.0×103 18(ツ) 化学発光 (化学ルミネッセンス)(テ) 光化学反応 (ウ)発熱反応(エ) 吸収 2(オ)熱化学方程式 (カ) + (キ) - (サ)中和 (シ) 溶解 15(ス) 燃焼 (セ)生成 【6(ソ) ヘス 成) 9(1)燃焼熱 (2) 生成熱 (3) 蒸発熱 10 (1) H2+ 合物をつくる 02=H.0(液) +286kJ 2 CH+202=CO2+2H,0 (液) +891kJ (3) C(黒鉛) +-02=CO+111kJ 年成熱と焼定火9の足分けか 2 精発)+2H2=C,H4-52.5kI (5) HC+aq=HClaq+75kl (6) NaCl+aq=NaClaq-3.9k) kの LOT 問題72-73-75

至急お願いします。 標高 8848 m のエベレストの頂上における水の沸点は摂氏何°Cか。 ただし，頂上における気圧は 310 hPa であり，大気圧(1 atm)下での 水の沸点は 100°C とする。また水のモル蒸発熱は 40.66 kJ mol -1 とする。

この問題の(4)の解き方を教えてほしいです！ 明日までなのでお願いします🤲

3 0°℃の氷 I00 g, 50 °℃ の水 100 g, 100 °℃ の水蒸気5.00gがある。 水の比熱を4.19 J/g·K, 0°℃の氷の融解熱を3.34×10° J/g, 100 ℃ の水蒸気の蒸発熱を 2.26 × 10°J/g とする。 (1) 0℃の氷100gを0°℃の水に変化させるために必要な熱量は何Jか。 フ74 Q,- 3.34x10'x 100 3.34×101J (2) 100°C の水蒸気5.00gが100℃の水に変化するときに放出される熱量は何Jか。 Q- 2.26×/0°x5.0 11.3×/0' =13×104コ タ外カレススあつ (3) 氷,水,水蒸気を混ぜると水ができた。このときの水の温度を求めよ。 ただし, 熱の移動は氷,水, 水蒸気の間だけで起こるものとする。 水の温度を起する 待水:Qit 4,19×100×よ - @+4194 ① 419×100x(50-3) , Q+4.19x5x(10-)Q.-2095412095 ぃ) 水 20950-49± in® こ 失益 O+9り 太一 (4) 0°℃の氷100gの代わりに, 0℃の氷300gを水, 水蒸気と混ぜた, このときの温度 を求めよ。ただし, 熱の移動は氷, 水, 水蒸気の間だけで起こるものとする。

大きい3.4(12)まで.5が分からないです。至急教えてください

熱化学方程式 徹底問題 1)発熱反応をすると、化学エネルギーは大きくなるか、小さくなるか。 (7) 一酸化窒素(NO)の生成故熱は-181KJ/mol である。 2,次の各間いに答えよ。 (1)生成熱を説明せよ。 「8)一酸化炭素 (CO)の燃焼熱は 283KJ/mol である。 (2)燃焼熱を説明せよ。 (9) 一酸化炭素(CO)の生成熱は 111KJ/mol である。 (10) 炭素 1.2g を燃焼し、二酸化炭素が生成するときの発熱量は 39.4kJである。 (C… 12) 3 次のの~のの熱化学方程式は何の反応熱を表しているか。下から記号で答えなさい。 O NaOHaq + HClaq = NaClaq + H:O+ 58.5kJ のAl+ 3/40: = 1/2ALO,+ 838KJ へ (11) 水 1.8g が生成するときの熱量は 28.6KJである。(原子量:H… 1.0 0. 16) の 2AI + 3/20: ALO, + 1676KJ へ (12)標準状態で 5.6L の水素を燃焼させると、71.5kJ の発熱である。 の NaOH + aq = NaOHaq + 45kJ ア,生成熱 イ,燃焼熱 ウ,中和熱 エ,溶解熱 (13) H-H 間の結合エネルギーは 436KJ/mol である。 (4,/次の熱化学方程式を書きなさい。 (1)水素 1.0mol と酸素 0.50mol から液体の水 1.0mol が生成し、熱が 286KJ 生成する。 (14) H-O 間の結合エネルギーは 463KJ/mol である。H:O を原子にしたときの熱化学方 式は。 (2)炭素 1.0mol と酸素 1.0mol から二酸化炭素が1.0mol が生成し、熱が 394kJ発生する。 (15)塩素原子(気) の電子親和力は349KJ/mol である。 (3)メタン 1.0mol を完全燃焼すると、 890KJの熱が発生する。 (16) 塩化ナトリウムの結晶の格子エネルギーは 772KJ/mol である。 (4)水の蒸発熱は 44KJ/mol である。 (17) ナトリウム原子 (気) の第一イオン化エネルギーは 496KJ/mol である。 5,炭素 36gを燃焼させると、 1182kJ の発熱があった。 炭素の燃焼熱を求めよ。 (5)塩化ナトリウムの溶解熱は 4.0kJ/mol の吸熱である。 番号( 名前( クラス( (6)エタノールの生成熱は277KJ/mol である。

学校のプリントなんですが、11番が理解できません。 融解熱が高いってことは、凍りやすいってことではないのでしょうか、、 よく分からないので教えてください！！

*水分子どうしは、 [8.水素結合]で引かれあっている。 [9.必熱が高い]→温まりにくく、冷めにくい。 温度環境を *[10.蒸発熱がい ] 体温の上昇を抑制 *[11.試態熱が高い] 凍りにくく、 低温に対応できる。