（2）なのですが言っていることがよくわからないです。詳しく解説お願い致します。

ターイオン化エネルギー 問1 26 イオン化エネルギーと電子親和力 図は, H ~ 20Ca の第1イオン化エネルギーを示したものである｡ 下の各問い に答えよ。 原子番号 (1) グラフ中の原子のうち,最も1価の陽イオンになりやすい原子の名称を記せ (C) カリウム (2) 原子 (a)~(c) の第1イオン化エネルギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (a) 5 (b) 10 くな

イオン化エネルギー、電子親和力が理解出来ているような、出来ていないような感じで、できるだけ詳しく教えて頂きたいです。

語句が全部わかりません。至急お願いします

【1】 空欄に適する語句、 数値、 元素記号を入れよ (③×14)。 原子のイオン化エネルギーは、その原子の(ア)を1個取り去るのに必要な エネルギーである。 この値が(イ)ならば、その原子は(ウ) イオンになり やすい。 周期表の第2と第3周期でその値が最も (イ)元素は、それぞれ (エ)および(オ)であるが、これはイオン化によって(カ) 元素と同じ (キ)になるからである。 一方、電子親和力は原子を1価の(クイオンにするときに(ケ)される エネルギーである。 第2および第3周期で、 電子親和力が最も(コ)元素はそれ ぞれ(サ)およびシ)であり、それらの原子が(ク)イオンになりやすい ことを示している。 これはそれらのイオンではス)の電子数が(セ)個とな って(カ)元素と同じ(キ)になるからである。

最後の2行の文で言っていることが理解できないです なぜイオン化エネルギーと同じと考えることができるのですか？ イオン化エネルギーは電子を放出するのに必要なエネルギー 電気陰性度は電子を引きつける度合い どちらかと言うと電子親和力（電子を受け取った時に放出するエネルギー）... 続きを読む

1 マリケンの評価方法 共有電子対の2つの電子のうち、1つは自分の電子,もう1つは結合相手の 電子です。 自分の電子を引きつける力はイオン化エネルギーの大きさで評価で きます。 他の電子をとり込む力は電子親和力の大きさで評価できますね。 そこ で, マリケンという科学者が次のように電気陰性度を定義しました。 創HCl HST 電子失う 電気陰性度 イオン = 11 & CAP X 4F C6 電話受け取る Do いても対度をイオン化エネルギーの関係が同じようになる! 電子親和力の値はイオン化エネルギーの値より小さいので、イオン化エネル ギーの大きな元素ほど電気陰性度が大きくなると考えてかまいません。 イオン化エネルギー+電子親和力 2 AB なら、自分の電子を引きつけてい る強さをイオン化エネルギーで、 相手の電子を 取りこむ強さを電子親和力で評価したのですね

言ってる事あってますか？

① ことによってエネルギー出!!) あと1つで安定(ガス)か電子配置になるときな、 電子を強い力で引っぱってたくさんのエネルギーを出す! 6784. 陰イオンになりやすい原子 電子親中力に大きい (電子が Typ もうあと1つで安定に!! よって、 4 こっちの方が すぐに定に かりやすい! bc あと2つで! ①の方が電子親和力が大きいといえる。

この問題の(6)が分かりません！ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

20 第1編物質の構成と化学結合 36 解説動画 応用例題 6 原子イオンの比較 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6,8, 10 11 16,47 19の元素を表している｡ これらの元素の原子、 イオンについて、次の問いに答えよ、 (1)(i)a と同族の元素 (i) b と同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 <4>eの原子との原子では、電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では、どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは、含まれている電子はどちらが多いか。 gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 脂針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期),e=Na,f=S,g= (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は, 族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17 族元素で大きい。 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい。 (6) (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 子配置をとり, 原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい : h_ (4)g (5)f (6) 同じ (7)g

一般的に写真ような式のとき Qは「正ですか？」「負ですか？」 イオンの状態なのか、原子の状態なのかだと思います 自分が思うに、 電子親和力の影響でイオンになるときエネルギーを吸収するようなイメージ(電子を取り込んでエネルギーを得る）があるのですが… (これは関係ないので... 続きを読む

(気) CI ( 1 ( ²₁ ) + e² = C₁ ²+Q

写真のような問題はどのように考えたら良いのでしょうか。エネルギー図が苦手でわかりません。

問5 図2は五つの反応に関するエネルギーの変化を示したものである。 これに関す る記述として誤りを含むものを. 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 5 大 エネルギー 大 エネルギー 大4 2H2 (気) +02 (気) エネルギー 2H2O (液) Q, [kJ] 2CO (気) +02 (気) 2CO2(気) 2C2H2 (気)+502 (気) Jay Q, (kJ) 4CO (気) +2H2O (液), Q, (kJ) 図 2 大4 エネルギー 大 エネルギー C(黒鉛)+O2(気) 2CO (気) 2C(黒鉛)+H (気) CH2 (気) Q.[kJ] ① 水(液)の生成熱は 1/280, [kJ/mol] である。 炭素(黒鉛)の燃焼熱は 1/20 [kJ/mol] である。 ③ 一酸化炭素(気)の燃焼熱は 1/20 〔kJ/mol] である。 アセチレン (気) の生成熱は Q 〔k.J/mol] である。 アセチレン(気)の燃焼熱は 1/20s〔kJ/mol] である。 Q₂ (kJ)

囲っている所の計算が分かりません

(b) Ca2+:8F : 4 (2) CaF2=78より、 単位格子の質量は 78 ×4 = 5.2×10-22 〔g〕 6.0x1023 よって,体積は 5.2X107 0-22 3.2 =1.625×10-22=1.6×10-22 [cm³]......() 3) (a) 小立方体の体対角線 12 × 3 が結合距離の2倍にあたる。 a=2d .. d= √√3 4 √3 2 ) (2)より α=1.6×10-22 って a=1.6×10-22=2×320×10-8 ≒2×2.7×10=5.4×10-[cm〕 -√3x5. v3 4 d= a 1.7 4 8個 ( ×5.4×10-°= ×5.4×10 - 8 =172520=2.7とする =2.29×10-≒ 2.3×10 [cm] ( ア. 生成熱 イ. 昇華熱 ウ. イオン化エネルギー 結合エネルギー 才.電子親和力カ. 489 キ. 2644 (c) 理由: イオン半径が大きいほどクーロン力は弱く、格子エネル 小さくなるから。 ( 40字以内)

電気陰性度はF、O、Cl、Nまで覚えておけば大丈夫ですか？