これらの問題の解説をお願いします。そもそも、酸素原子の数は変わらないのに、なぜ体積が減るのでしょうか？

80 酸素1000 mL中で放電すると、酸素の一部がオゾンになり, 全体の体積が970 mL になった。反応の前後の温度・圧力は等しいものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 酸素からオゾンができる変化を化学反応式で書け。他に(主)の存在を考える (2) 上の反応で生成したオゾンは何mLか。 (3) 反応によって減少した酸素は,最初にあった酸素の何%か。

5番が分かりません 途中式や説明など入れて教えていただければ幸いです。

〔実験 Ⅱ ] (1) TI I ARSE 図2のような装置を用意し, 酸化銅の粉末 4.0gに炭素の 粉末を0~0.75gまで 0.15gずつ混ぜて加熱した。 (2 加熱後に試験管に残った固体をすべて取り出し,質量を測 定した。 せい ③ このとき発生した気体を石灰水に通すと白くにごったこと から,発生した気体は二酸化炭素であることがわかった。 〔結果〕 加えた炭素の粉末の質量〔g〕 加熱後の試験管に残った固体の質量〔g〕 10.15 0 915 3.60 4.00 4 酸化銅と炭素の粉末を混ぜて加熱したときに起 こる反応を化学反応式で書きなさい。 ply of Cs 2 latlo₂ 0.4 3 実験ⅡIの結果から, 加えた炭素の粉末の質量と 〔g〕 2.00 発生した二酸化炭素の質量の関係を表すグラフを, 解答用紙にかきなさい。 A 25 5 実験ⅡIの結果から考えて、 酸化銅 8.0g と炭素粉 末0.45gを混ぜて,二酸化炭素が発生しなくなる まで加熱したとき, 加熱後の試験管に残った個体 の質量は何gになるか, 求めなさい。 8 0.45 a 2 (u Of c → 2 Cu + CO₂ 18+0.45 0.30 3.20 32 32- 4 +0.45 - 1²/²² +0.25 + €) 発生した二酸化炭素の質量 素 3.75 1.50 1.00 4 図2 20.45 3.35 0.65 0.50 0 0 E) X 0.0 一酸化銅と炭素の粉末 試験管 IB ビーカー 石灰水 0.60 0.75 3.50 3.65 10.20 0.40 0.60 加えた炭素の粉末の質量 〔g〕 Expres 2165 s godt

中学理科の化学の計算問題についてです。 写真の問題の(2)について、なぜそうなるのか解説を読んでもよく分かりませんでした。 どなたか分かりやすく解説して欲しいです🙏

実験 次の図のように, うすい塩酸30cm が入ったビーカーの質量を電子てんびんではかった。 次に,そのうすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを静かに加えて反応させたところ, 気体が発生し た。気体が発生しなくなった後、 反応後のビーカー全体の質量をはかった。この方法で、うす い塩酸 30cmに対して、加える炭酸水素ナトリウムの質量を, 1.0g, 2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g, 6.0g にして,それぞれ実験した。 次の表は、その結果をまとめたものである。('15 香川県) 0.2 うすい塩酸が入ったビーカーの 質量をはかる。 3/0.8 INSUR 表 うすい塩酸30cmが入ったビーカーの質量 [g] 95.0 95.0 95.0 95.0 95.0 95.0 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] 1.0 2.0 3.0 4.05.0 6.0 反応後のビーカー全体の質量 [g] 95.6 96.2 96.8 97.8 98.8 99.8 0.40.8 1.21.21.21.2 20 うすい塩酸 95.0 OFE (1) 実験の結果から考えて, 実験における, 加えた炭 酸水素ナトリウムの質量と,発生した気体の質量と の関係を,グラフに表せ。 Full 98² Sco at 炭酸水素ナトリウムを 静かに加える。 炭酸水素ナトリウム -95.6 1.296.2 0.8 94 -an say ansar 0.4 70/80 161.200 発生した気体の質量 [g] 2.5 2.0 1.5 1 1.0 20.5 反応後のピーカー全体の 質量をはかる。 0 95.6 701.02.03.0 4.0 5.0 6.0 加えた炭酸水素ナトリウムの質量 [g] (2) 実験の結果から考えて、実験で用いたのと同じうすい塩酸をビーカーに10cm² とりそ れに炭酸水素ナトリウム 2.0gを加えて, 十分に反応させたとき. 発生する気体は何gと考 えられるか。 30.0.8=10:2 0.40 30n=8 (3) 塩酸は,塩化水素の水溶液である。 塩化水素は水溶液中 ( 0.26 ao

【うすい塩酸に炭酸水素ナトリウムを加える前後のビーカー全体】の質量変化について質問です！ 【空気と出入りした気体の質量が含まれていないから質量保存の法則が成り立たない】ようなのですが、なぜ空気中と出入りした気体の質量が含まれていないと考えられるのでしょうか？ 【密閉空間】... 続きを読む

燃焼により酸素が減っても質量保存の考え方により全体の質量は変化しないのではないですか？ 詳しくご教授お願いします🙇‍♀️ 答えは「イ」です。

1 化学変化の前後の質量 つ 1① (R4 佐賀改) <14点×2> 図のように, AとBの2つのフラスコの中に同量の鉄粉を入れ, 燃焼させ るのに十分な酸素を加えた後に密閉し、 上皿てんびんにのせたところ, 2つ のフラスコはつり合った。 その後, Bのフラスコを上皿てんびんから外し, 加熱して鉄粉を燃焼させた。 燃焼が終わった後十分に冷ましてから,Bのフ ラスコを上皿てんびんに戻したところ、 2つのフラスコは再びつり合った。 _ (1) 化学変化の前後で全体の質量は変化しない。 この法則を何というか。 ■(2) 下線部の後, Bのフラスコのピンチコックを開いてしばらく置いた。 こ のときの上皿てんびんの指針のようすを、次のア~ウから1つ選びなさい。 ア Aのフラスコ側に振れる。 イ B のフラスコ側に振れる。 (1) ヒント (2) ウ 変化しない。 2 化学変化と物質の質量の割合 ① ピンチコック つ 1② (R4 宮崎改) <15点×2> 鉄粉 HOP

（3）教えて頂きたいです

うすい石灰石を加えたとき、石灰の量と発生する気体の質量との関係を調べるために、次の実験!〜ネ を行った。これについて、あとの(1)~(4)の問いに答えなさい。 (図1のように、うすい塩酸20cmlを入れたピーカーと、石灰石 100gをのせた包紙をいっしょに電子てん びんにのせ、反応前の質量を測定した。 この石灰石 1.00gを, ピーカーに入れたうすい塩酸に加えたところ、 石は気体を発しながら全部溶けた。 気体の発生が完全に終わったあと、図2のように、反応後の質量を電子 てんびんで測定した。 このとき、発生した気体の質量を求めたところ、 0.44gであった。 うすい塩酸 ピーカー 薬包紙 石灰石 電子てんびん 図 2 反応の溶液 実験3 実験1,2で用いたうすい塩酸の濃度を2倍にした。 この 塩酸20cmilを用いて, 実験 1,2と同じ手順で実験を行った。 (1) 実験1について,次の ①,②の問いに答えよ。 この実験で発生した気体は何か。 その気体の化学式を書け。 ビーカー 実験 2 実験1と同じ手順で、石灰石の質量を2.00g, 3.00g, 図3 発 2.00 4.00g, 5.00g, 6.00gに変えて、それぞれうすい塩酸と 反応させた。 図3は, 実験 1,2の結果をグラフに表したも のである。 薬包紙 発生した気体の質量 1.50 1.00 0.50 0 0 電子てんびん 図1の装 した。 図2の 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 6.00 石灰石の質量 [g] B を L 反応後の 2 下線部分について、この実験で発生した気体の質量は、電子てんびんで測定した反応前の質量から、 質量を引くことにより、求めることができる。その理由を、「質量保存の法則」という用語を用いて書け。 (2) 実験2について, 加えた石灰石の質量が 3.00g 以上のとき, 発生した気体の質量は一定であった。この気体の 質量は何gか。 (3)/ 実験 1,2で用いたものと同じ濃度のうすい塩酸 50cm に, 石灰石 9.00gを加えて反応させたとき発生する気 体の質量は何gか。

質量保存の法則を活用して計算するやつです。やり方がわからないので教えて欲しいです！！！

(8) (7)を活用して,次の ①~③の問いに答えよ。 1 strin- 鉄粉3.5gと硫黄の粉末 2.0gを乳鉢と乳棒でよくかき混ぜたものを 試験管に入れて熱すると, 完全に反応して硫化鉄ができた。 できた硫 化鉄の質量は何gか。 ② 水100g を冷やして完全にこおらせると、体積がふえた。 このとき の質量は何gか。 3 ③ 水100g に砂糖20gを完全にとかしてつくった砂糖水の質量は何g か。

（2）（4）教えてほしいです。

6 〈化学変化と質量〉 次の 【実験 1】 【実験2】 について, あとの問いに答えなさい。 【実験】 うすい塩酸を入れた試験管と石灰石をプラスチックの容 図1 回器に入れてふたをして密閉し, 全体の質量を測定すると, Xg 紫水 [ 図1のように容器をたおして塩酸と石灰石を であった。次に, 反応させると気体が発生し、 気体の発生が止まってから全体のネシウム原子の 質量を測定すると, Yg であった。 次に、ふたをはずし COLTISA らくたってから再びふたをして全体の質量を測定したところ、 4Zg であった。 岩温泉 【実験 2】銅の粉末,またはマグネシウムの粉末を、図2のように ステンレスの皿に入れ, 十分加熱した。 図3は, このとき加熱 した銅の粉末の質量, またはマグネシウムの粉末の質量と、加 熱後にできた物質の質量との関係を表したグラフである。 (1) 下線部の気体とは何か。 加え[ 1.2 (2) 実験1において, X, Y, Zの大きさの関係を, 等号や不等 熱 号を用いて表すとどうなるか。 X < Y = Z のように答えなさい。 に 1.0 加えた炭 【 0.8 (3) 実験2で, 加熱後にできた物質(次の①,②) とは何か ① 銅の粉末を加熱したとき [ ② マグネシウムの粉末を加熱したとき 〔 (4) 図3をもとに,次の ①~⑤に答えなさい。 ①2.0gの銅の粉末を十分加熱したとき, 加熱後にできた物質は何gか。 (32) 1.2gの銅と結びつく酸素の質量は何gか。 ③ 銅と酸素が結びつくときの銅と酸素の質量比を,最も簡単な整数比で表しなさい。 [ ④2.4gのマグネシウムと結びつく酸素の質量は何gか。 ⑤ マグネシウムと酸素が結びつくときのマグネシウムと酸素の質量比を、最も簡単な整数比で表しな さい。 ] C 604+*8 (2) 10.8 黄 銅の粉末 [ 図2 TXAL 図加熱後にできた物質の質量(g メ [] 図3月も肉! 加 1.4 0.6 0.4 0.2 の 0 A ステンレス皿 合 www マグネシウム 実] |銅 0.2 0.4 0.6 加熱した粉末の質量 〔g〕 0.8 ] ] ]

（3)（4）の問題がいまいちわからないので教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ 3は見分け方も教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

(三)次のア~オの実験をビーカーや試験管の中で行った。 1~3の問いに適切なものをすべて選び, ア~オの 記号で答えなさい。 ア. 鉄粉と硫黄をよく混ぜ、加熱を行った。 ウ.塩化バリウムに硫酸を加えた。 オ, 酸化銅と炭素の粉をよく混ぜ、試験管に入れて加熱した。 1. 化学変化の前後で、全体の質量が減るものはどれか。 2.酸化物ができるものはどれか。 3. 全く異なる2つの化学変化が同時に起こっているものはどれか。 その2つの化学変化の名前も書きなさ と 3 記号 い。 電源装置 (四) 図1の装置に電流を流し、P点の電流の大きさを測定した。 次の1~5の問いに答えなさい。 1. 図1の回路を回路図で表しなさい。 熱 CLAS 01 電熱線 b 図1 T 2 3 スイッチ イ. ロウやエタノールを燃やした。 エ炭酸水素ナトリウムに塩酸を加えた。 P+ mukauntand+ 2.図1のQ点で電子の流れる向きはア,イのどちらか。 2 3. 電流の大きさが分からない場合に, 最初に使う電流計のマイナス端子は どれか。 下のア~ウから1つ選び, 記号を書きなさい。 7. 5 A 1. 500 mA ウ.50mA 3 図2 4. P点に電流計を接続し, マイナス端子を500mAのものを使用すると針のふれが図2のようになった。 このときの電流計を読みなさい。 4 mA 18 Hubun 100 10 20304050 1 2 1 5.P点に上問4で答えた強さの電流が流れ、電熱線には 0.1Aの電流が流れたとすると,電熱線bに流 れる電流の大きさは何Aになるか。 A 19 5 LO

(2)の解き方を教えてください！

確認テスト 52 1 銅の粉末をステンレスの皿にとり、空気中で十分に加熱して反応させ た。 右のグラフは、銅の質量と、加熱してできた酸化銅の質量との関係を 表したものである。これについて、 次の問いに答えなさい。 (1) 銅0.8gは、何gの酸素と化合しますか。 (2) 銅2.0gを空気中で十分に加熱すると、 何gの酸化銅ができますか。 3) 銅と酸素は、 どのような割合で化合するか。 簡単な整数比で答えな さい。 名前 04.0gの銅を空気中で加熱すると、加熱が不十分だった ため、 銅の一部が反応せずに残り、 加熱後の質量は4.8g になった。 酸化銅の質量 9 「実戦DO!」 P38【質量保存の法則】 2.5 化 2.0 の 1.5 量 1.0 (g) 0.5 (1) 0.2 (3) 銅:酸素= 得点 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1 銅の質量(g) 9 (2)