ここのグラフの問題が分かりません！ 教えて欲しいです！！

95. 溶液の混合と沈殿の生成量8 硝酸銀 AgNO。 水溶液と塩酸を混合すると, 次式のように反応し, 塩 化銀 AgCl が沈殿する。 AgNOs + HC1 硝酸銀1.7gが溶けた水溶液 50mL に1.0mol/L 塩 酸を加えていくとき, 加える塩酸の体積 [mL] と生じ る沈殿の質量(g] との関係を表すグラフとして最も 適当なものを右図の(ア)~(オ)から選べ。 2 ア) HNO3 + AgCI 例題17,88 20 10 塩酸の体積(mL) 【センター追試験) 1 沈殿の質量

2020センター化学追試験の問題です。 解説で、海水100gに含まれる塩の組成および可能な最大の物質量を求めている理由がわかりません。なぜこのような考え方をするのでしょうか。

2020年度 追試験 4 4ある場所で採取した海水100gを30 ℃で濃縮して塩を析出させる実験を 行った。この海水 100gに含まれる主なイオン(Na*, Mg?*, Ca'+, CI SO)の物質量を表1に示す。この実験でNaCI, Na,SO4, CaClz, CaSO。 の中で最初と2番目に析出する塩の組合せとして最も適当なものを,次ページ の0~Oのうちから一つ選べ。なお,表2に30℃における NaCI, Na2SO4 CaCla. CaSO』 のそれぞれの飽和水溶液100gに含まれる塩の物質量を示す。 また、海水と純粋な水に対する塩の溶解性は変わらないものとし, Mg"* の塩 の生成については無視してよい。 4 02 0 表 1 0 海水 100gに含まれる主なイオンの 物質量 (mol) Na+ 0.047 Mg?+ 0.0053 Ca?+ 0.0010 CI- 0.055 SO.?- 0.0022 表 2 30 ℃における塩の飽和水溶液100g に含まれる塩の物質量 (mol) 0.45 NaCl 0.21 NazSO4 0.45 CaClz 0.0015 CASO4 197-

なぜ50(mL)はLに変えなくてもいいんですか? 1.2(g/cm^3)ならmLじゃなくてLに変えてから掛けないとダメなのかなぁって思ったんですが...

72 2020年度:化学基礎/追試験 問5 質量パーセント濃度が 20%の塩化マグネシウム MgCl2 水溶液がある。- の水溶液の密度は,1.2g/cm°であった。この水溶液50mLに含まれる塩化物 イオンの物質量は何mol か。最も適当な数値を,次の0~6のうちからーつ 選べ。 5 molきう最難の よ 示の世題 0 0 0.11 2 0.13 0.25 1.1 の 1.1 6 1.3 62.5

問2が②じゃだめな理由を教えて欲しいです(；▽；)

2020年度:物理基礎/追試験 81 さ て最 m A 波 占 Bよりhだけ高いところにあり,点Bは水平な床から Hだけ高い る。 A 小物体 h B H C 0 L 床 図 1

熱量保存の法則でAの熱量＋12=Bの熱量ってやったらダメなのはなんでですか?

76 2020年度: 物理基礎/追試験 同5比熱0.60J/ (g·K)の物質1.0gからなる物体Aと、比熱0.20 J/ (g·K) の物 質2.0gからなる物体Bがある。物休A 上RIは常に接しており,はじめ 30 ℃ くすると物体AとBは熱平衡になった。このとき物体AとBの温度として 最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし,外部がから物体A に熱量を与えたとき以外は,熱の移動は物体AとBの間にのみあるものとす る。 5|C エの 一 O0 30 36 3 42 O 50)特 60 ふあケ感資 (一 ネエ 再)-川木エ ぐい出る 承恵 1-¥ 工内のれ戻水焼る

分かりませんお願いします！

AgNOs + HCI → HNO3 + AgCl 95.溶液の混合と沈殿の生成量品 硝酸銀 AgNO。 水溶液と塩酸を混合 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64、 Zn=65, Ag=108 ード C 【定数】 アボガドロ定数 NA36.0×10/mol 第4章●物質量と化学反応式 61 2 酸銀1.7g が溶けた水溶液 50mL に1.0mol/L 塩酸を加えていくとき、 >る塩酸の体積 [mL] と生じる沈殿の質量 [g)との関係を表すグラフ 例題17),88 【センター追試験) HOsM 2N 0 10 20 2N 塩酸の体積(mL) CaO Ca(OHN 2OH の一リ モ HCI+VH VIH +CL の 96. 気体生成量。 (1)標準状態で5Lのプロパン CaHs と 5L の酸素の混合気体に点火して,完全に反応させたときに生成する 二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (2) 窒素3.0Lと水素 5.0Lを混合して触媒を加えたところ, 一部反応してアンモニアが生じ,混合気体の体 L) 0000. 積は反応前と同温 同圧で7.0Lになった。反応後の気体に含まれる窒素,水素,アンモニアは反応前と 同温·同圧でそれぞれ何Lか。 窒素(ルL]水素 [ L] アンモニア[ L] → 85,8 1OH 水酸化物イオンOH のモル 沈殿の質量g

オレンジの波線についてですが、なぜダメなのですか？

(センター追試験) 和訳ここで電話してもいいですか? 119 As soon as he left school, he went into business. >前置詞の後は? Oロロ 119 =On( )school, he went into business. 地所直前On は前置詞です。前置詞の後ろは「名詞·動名詞」なので、-ing を選びます。④ being left という受動態は直後のschool につながりませ ん。 -ing「~ずるとすぐに」という意味です。 のleave 2 to leave 3 leaving の being left (エ学院大学) 前訳彼は学校を卒業するとすぐに、 ピジネスの世界に足を踏み入れた。

マーカーを引いたところはどのような式から0．0040mol／Lとわかりますか？？

2152 中和滴定に要する溶液の体積」次の水溶液a:bを用いて中和商定の実験を行った。 aを過 不足なく中和するのにbは何 mL必要か。最も適当な数値を, 下の ① ~⑥のうちから一つ選べ。 (04 追試験) 0.20 mol/L 塩酸10mL に 0.12 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液20 mL を加えた水溶液 b 0.40 mol/L硫酸 10mL を水で薄めて1.0Lとした水溶液 0 5.0 の 50 a 2 10 6 100 3 25 6 200 →例題25

答えの求め方も分かったのですが、 なぜ 2くPHく３ ではなく 2≦PHく３なのですか？？ =はなぜあるのですか？？

の範囲にあるか。最も適当なものを,次の 0~ ®のうちから一つ選べ。 1価の弱酸の 0.10 mol/L 水溶液における電離度は 2.0× 10-2である。 この水溶液の pH はど 開にあるか。最も適当なものを,次の 0~のうちから一つ選べ。 (10 追試験) 0 pH<1 6 4SpH<5 2 1SPH<2 6 5SPH<6 3 2SpH<3 の 6SPH<7 の 3SPH<4 8 7SpH の水溶液夜の水素イオン濃度は,0.10 mol/L × 2.0 × 10-2 ×1=2.0×10-3 mol/L 1×10-3mol/L <2.0 ×10-mol/L<1×10-2mol/L なので, pH は2より大きく, 3より小さい。 3 2 悠

③なぜ正解なのですか？？ 強酸の方が弱酸より水素の発生が多いということですか？

2131 酸と塩基, 塩] 酸, 塩基, および塩に関する記述として誤りを含むものを,次の0 うちから一つ選べ。 の 二酸化炭素の水溶液は弱酸性である。 2 リン酸は3価の酸である。 (10 追試験改) 同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液のそれぞれに亜鉛を加えたとき, 水素の発生がより激しいのtd Pm 酸である。 の pH= 12 の水酸化ナトリウム水溶液を純水で正確に100倍に希釈すると pH=14になる。