Question

はな🌷

マーカーを引いたところはどのような式から0．0040mol／Lとわかりますか？？

2152 中和滴定に要する溶液の体積」次の水溶液a:bを用いて中和商定の実験を行った。 aを過
不足なく中和するのにbは何 mL必要か。最も適当な数値を, 下の ① ~⑥のうちから一つ選べ。
(04 追試験)
0.20 mol/L 塩酸10mL に 0.12 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液20 mL を加えた水溶液
b 0.40 mol/L硫酸 10mL を水で薄めて1.0Lとした水溶液
0 5.0
の 50
a
2 10
6 100
3 25
6 200
→例題25

152回中和滴定に要する溶液の体積| 次の水溶液a·bを用いて中和滴定の実験を行った。aを過
(H+ の物質量) = 0.2 mol/L× 0.010 L×130.0020_mol
不足なく中和するのにbは何 mL 必要か。最も適当な数値を,.下の0~6のうちから一つ選べ。
|x [mL]とするフ
0.20 mol/L 塩酸 10mL に 0.12 mol/L 水酸化ナトリウム水溶液20mLを加えた水溶液
1価の酸
b 0.40 mol/L硫酸 100L を水で薄めて1.0Lとした水溶液 100 倍に薄めている。0.0040mol/L
-(OH- の物質量) = 0.12 mol/L× 0.020 L×1= 0.002
a
1価の塩基
2価の酸
0 5.0
の
10
3 25
の) 50
6 100
6
200
Ho
x
L×2= 0.0024 mol
1000
0.0020 mol + 0.0040 mol/L ×
x= 50 mL
酸から生じる H+ の物質量(総和)
塩基から生じる OH- の物質量

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

無糖

分かりにくかったらすいません。

はな🌷

ご丁寧にありがとうございます！！分かりやすかったため、理解できました😳🙇‍♀️ありがとうございます！