全部まったくわかりません泣 どなたか助けてください。。

4 中和の量的関係について,次の問いに答えよ。 SA O (1) 次の酸・塩基がちょうど中和するとき, 酸1mol の中和に必要な塩基は何mol か。 ① H2SO4 (2価) -Ca(OH)2 (2価) ② H3PO4 (3) -KOH (1) ③ (COOH)2 (2価) - NaOH (1価) (2) 次の計算問題を解くために、下の( )に適する数値を答えよ。 Bour 濃度未知の塩酸25cm²を, 0.05mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 20cm3 で中和点に達した。 この塩酸の濃度は何mol/Lか。 塩酸の濃度をx [mol/L] とする。 塩酸中のH+の物質量は, 「価数×濃度×体積」で求められ, ( ① ) xxx. ②) 204 [mol] (分母の1000は体積を 〔L〕 単位にするため)。 水酸化ナトリ 1000 POSITSIO ウム水溶液中のOH-の物質量は、(③)×(④) X- 20 SIF DANCE 1000 OH の物質量は等しくなるので,2つの式を=で結ぶと、 x = (⑤) [mol/L] と求まる。 OHH [mol] 。 中和点では,H+と

酸と塩基の問題です！分からないので教えてほしいです

127. 酸・塩基の定義 次の文中の( は化学式を入れよ。 には適当な語句を, [ ]に 塩化水素の水溶液(塩酸)や酢酸などの酸は水溶液中で電離して (ア) イオンを生じる。 このように、電離してH+ を生じる物質を酸と いう。このとき, H+ は, 実際には、水分子と結合して( イオンをつ くっている。 一方, 水酸化ナトリウムや水酸化カルシウムなどの塩基は,水溶液中で 電離して(ウ) イオンを生じ,その水溶液はエ)性を示す。 アンモ ニア NH3 は, 化学式中にウ) イオンとなる OH を含まないが,次のよ うな反応がおこり 水溶液はエ)性を示す。 NH3+H2O NH4++[オ] このように、水に溶けて(ウ) イオンを放出する物質を塩基という。 口知識 128. ブレンステッド･ローリーによる酸・塩基の定義 次の文中の ( に適当な語句を入れよ。 「H+ HCI+H2O→CI-+H3O+ ブレンステッドとローリーの定義によると、 上の反応式のように塩化水 素が水に溶けて電離するとき, 塩化水素は水に水素イオンを(ア)てい るので(イ)として働いている。 一方, 水は塩化水素から水素イオンを (ウ)ているので、(エ)として働いている (ア) 水素 (イ) オキソニウム (ウ) 思考 129. 酸塩基の判別 次の(1)~(3)について, 下線の物質が酸として働いて いるものには A, 塩基として働いているものにはBと記せ。 (1) CH3COOH+H2O CH3COO-+H3O+ (2) NH3+H2O=NH4+ + OH- (3) HCO3+H2O H2CO3+OH- 知識 130. 酸・塩基の電離 次の酸塩基の水溶液中における電離を、それぞれ 反応式で示せ。 ただし, 2段階以上に電離するものは, 全段階の電離をま とめた式を示せ。 (1) 塩化水素 HCI (2) 炭酸H2CO3 (3) 硫酸H2SO4 (4) リン酸 H3PO4 (5) 水酸化ナトリウム NaOH (6) 水酸化カルシウムCa(OH) 2 (エ) (オ) (イ) まとめ 12 (1) (2) (3) まとめ 3 まとめ 12

答えなぜ5番なんですか？

問2 ブレンステッド・ローリーの酸・塩基の定義によると,式 (1)では NaHCO3が 塩基,C2H2 (COOH)2が酸としてはたらいている。 次の反応ア~エのうち,下線 を付した化合物がブレンステッド・ローリーの定義による塩基としてはたらいて いるものはどれか。 正しく選択しているものを、後の①~⑥のうちから一つ選べ。 ア NaCl + H2SO4 イ FeS + 2HCI ウ H3PO4 + 2NaOH I 2NaHSO3 + H2SO4 ① ア, イ 1④イ,ウ NaHSO4 + HCI FeCl2 + H2S — Na2HPO4 + 2H2O Na2SO4 + 2H2O + 2SO2 ②アウ IS 3 ③ア, エ ⑥ウ,エ 60501, I

酸塩基反応についての質問です。 「酸-塩基反応を完成させなさい。また、それぞれの反応の平衡定数Kを、左右の酸のpKa値を用いて計算し、どちらに平衡が偏っているかを判定しなさい。」という問題がありました。上側の画像の(7)に対する解答が、下側の画像なのですが、私は N(CH₃... 続きを読む

(7) N(CH3)3 + 第5章 1. H₂O (7) N(CH,), + HC1 = H₂O HCI HN*(CH3)3CI (pK₂ = −7) (K = 10¹7) (pK₂ = 10) A

②の（1）、なぜ水が発生しないんですか？

CO₂ Nazo 1 (1) 1 (2) HCI + NaOH-NaCl + H₂O 2H+ + OH-H₂O (3) 2 (1) H₂SO4 + 2NH3(NH4)2SO4 (2) CH3COOH + KOH CH3COOK + H₂O (3) 2H3PO4 + 3Ca (OH) 2 Ca3(PO4)2 + 6H₂O Colt In de ― (2) In

7の⑶⑷がわかりません！

6 酸と塩基が反応して, 塩と水が生じる反応 7 ブレンステッド・ローリーの定義によると, 下線を引いた 13022 物質は,「酸・塩基のどちらとしてはたらいているか。 (1) NH3 + HC1 NHẠCH (2) CH3COOH + H2O → CH3COO + H3O+ (3) Cu(OH)2 + 2H+ → Cu²+ + 2H2O X (4) Fe2O3 +6H+ → 2Fe3+ + 3H2O 8 酸に由来するHも塩基に由来する OH も残っていない塩を → 6 中和反応 (中和) 7 (1) 酸 (2) 塩基 (3) 塩基 (4) 塩基 8 正塩 9 (酸、塩基の順に示す) (1) HCl, NaOH (2) HNO3, KOH (3) CH3COOH, NGOLL

滴定曲線の問題です。 線を引いたところが理解できません汗解説お願いします🙇‍♀️

28 滴定曲線 ①3分 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mLを、 ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH の関係を図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 2010.0 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 LORS ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸10mLを中和滴定すると、 中和に要する滴下量は 1020mLである。08. 14 12 10 pH 8 6 4 2 0 0 nel OIC 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL]

弱酸遊離、弱塩遊離がわかりません。何と何がくっつくのかとかがいまいちわかりません。写真の問題のとくに②〜④のような３つの物質がでてくるのがよくわかりません。

H+SO 問題3:次の塩と酸 塩基を反応させたとき、どのような反応が起こるか。 反応式を書きな さい。 必要であれば、係数もつけなさい。 分子で CH3COO- Nat 2 いたい CH3COONa+ 3 CaCO3 + 2 HCI NH4Cl + イオンになりた HCP Na2SO3 + CaS + Ht cl CO3 HCV -> → CaCl₂ + H₂O HCI → CH3COOH Htc Cat Cl NaOH → H2SO4 → -> + NaoH H* 0²- Nacı + H₂O + NH3 CaCl₂ + H₂S C02 Na2SO4 + H2SO3 + H₂O + S0₂ 504 (H₂SO₂) →酸性

解答にある(1-x):x はどこからきたのですか？

化学 問4 Na2CO3とNaHCO3 の混合溶液は緩衝液の働きを示す。 0.10mol のNa2CO3 に対して,それぞれに種々の物質量の NaHCO を加えて,いくつかの混合物 を作成した。次に,それぞれの混合物を水に溶かして 1.0Lの水溶液とし,水 素イオンのモル濃度(mol/L) を測定した。 その結果, NaHCO3 のモル分率と, 水素イオン濃度(mol/L)の常用対数 10gıo [H+]との関係は,下の図2に示すよ うになった。 logio[H+] -9.35+ -10.30- -11.25- 1 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.0 Na2CO3のモル分率 図2 Na2CO3- NaHCO3 緩衝液のpH

選択肢3と4についてです。 3では水素イオンの物質量が等しい となっていますが、4ではH＋の物質量は異なると書いてあります 違いが分かりません！お願いします🙇‍♀️！

問2 pH3の塩酸をA液, PH3 の酢酸水溶液をB液とする。 A液とB液に関する記述 として最も適当なものを、次の1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 1 A液とB液の酸の電離度は等しい。 2 A液とB液の酸のモル濃度は等しい。 3 A液とB液では、同体積中に含まれるそれぞれの水素イオンの物質量は等しい。 4 同体積のA液とB液を, それぞれ過不足なく中和するのに必要な水酸化ナトリ ウムの物質量は等しい。 22 4²7 1 44g/woℓ r 0 16g/voℓ