イオン化エネルギーがよく分かりません💦 原子とイオンの大きさと一緒に習ったのですが、 どちらもよく分からなくなってしまいました。 周期表を見て、Neに近いほど何とかなどと説明されてたのですが、

[kJ/mol] 3000 LYBA He Ne 2000 1000 イオン化エネルギー 設 x1=2] 設 X2=8) 殻 X3²=18) 殻 ⑤ イオン化エネルギー 原子の最も外側の電子殻から1個の電子を 取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギー。 イオン化エネルギー小→陽イオンになりやすい (大) ⑥ 電子親和力 原子が最も外側の電子殻に1個の電子を受け取って、 1個の陰イオンになるときに放出されるエネルギー。 電子親和力 陰イオンになりやすい ( 陰性大) Na 2 10 原子番号

なぜM殻にまだ入るのに、N殻に入るのでしょうか？

第2章 物質の構成粒子 15 H He Li Be BCNOF Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 222 2222222 リード A 電子殻 K殻 1 L殻 1 23 22 M殻 □は閉殻 N殻 価電子の数 10 1 2 345 6701 2 4 56 7 8 88 22 28 84 8 28 22 22 888 1 2 3 4 5 6 7 8 88 88 入るのに 1 2 ? 23 4 5 6 7 1 0 2 2 イオン 価:123456 176 H He Li Be B C N O F N e

化学の問題です。 共鳴構造の解き方がよく分からないので教えて頂きたいです。

次の a, b について、 左側の共鳴構造には共鳴に伴う電子の移動を矢印で示し、 両矢印の右側に もう一つの共鳴構造を書きなさい。 b CH, CHINH–CH3

ここの解説を分かりやすく教えてください

5 水溶液とイオン Sさんは、 電気分解について、 塩化銅水溶液の質量と電流を流す時 間を一定(5分)にしたとき、 陰極に付着する銅の質量が、 「電極に流 す電流の大きさに関係があるのか」、 「塩化銅水溶液の質量パーセント 濃度に関係があるのか」を確かめたいと考え、 先生に相談した。や 先生: どのような実験を計画していますか。 Sさん: 質量パーセント濃度が10%と20%の塩化銅水溶液に、それぞれ 1Aと2Aの電流を流すという4種類の実験を計画しています。 先生:ではまず、陰極付近の銅イオンと電子の様子を図にしましょう。 ア 1A- -陰極 イ2A┐陰極 ウ f -10%塩化銅水溶液 陰極 I 2AJ -陰極 -20%塩化銅水溶液 (注1)は銅イオン、 ●は電源から移動し てくる電子のそれぞ れ1個を示している。 (注2) 実験で、 銅イ オンは不足しないも のとする。 先生: 陰極に付着する銅の質量が最も大きくなるのはどれですか。 Sさん: 模式図から考えると、 ア~エの実験のうち、(a)です。 先生:その通りです。 では、そのことから、電極に流す電流の大きさと塩化 銅水溶液の質量パーセント濃度は、陰極に付着する銅の質量と、それ ぞれどのような関係にあるでしょうか。 Sさん: 塩化銅水溶液を電気分解したとき、 陰極に付着する銅の質量は、電 流が大きいほど大きくなり、( b )です。 先生:そうですね。 ところで、 Sさんは4種類の実験を考えましたが、4種 類のうち、ア~ウの3種類の実験を行うだけでも、陰極に付着する銅 の質量を大きくするための条件を確認できますね。 (1) (a)にあてはまるものを、 図のア~エから二つ選びなさい。 (2)(b)にあてはまる内容を、簡単に書きなさい。 (3) 下線部のように確認できる理由を、簡単に書きなさい。

(1)を教えてください。お願いします。

論述 26. イオン化エネルギーと電子親和力 図は、H~20Caの第1イオン化エネルギーを 示したものである。 下の各問いに答えよ。 (1) グラフ中の原子のうち、最も1価の陽 イオンになりやすい原子の名称を記せ。 第1イオン化エネルギー (a) (b) 1 5 10 15 原子番号 (2) 原子(a)~(c)の第1イオン化エネルギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (c) 20 (3) 同一周期に属する原子では、一般に、原子番号が大きいほど、第1イオン化エネル ギーは大きくなる。 この理由を簡潔に記せ。 (4) Li と Fの電子親和力は、どちらの原子の方が大きいか。元素記 中

このふたつは単結合ですか？

<電子式と構造式で分子の結合を表そう> (例1) 水素分子 H2 H• + •H 電子式 構造式 H:H H-H (例2) 塩化水素分子 HCI 電子式 構造式 H• + ・CI: H:C!: H-CI

（10,13）の解き方を教えてください！

700 (10) 価電子を1個もつナトリウム原子は,何価の 陽イオンになりやすいか。 )価 □ (11) 価電子を2個もつマグネシウム原子は,何価 の陽イオンになりやすいか。 価 □(12) 価電子を3個もつアルミニウム原子は,何価 の陽イオンになりやすいか。 価 □ (13) 価電子を6個もつ酸素原子は,何価の陰イオ ンになりやすいか。 価

（5,6）について、この問題の意味を教えてください！

1個の原子が電子をやりとりしてできるイオ を何というか。 (単原子イオン □ (6) 複数の原子からなる原子団が電荷をもったイ オンを何というか。(多原子イオン オンができるときにやりとりする電子の数

半導体はどこを境に区切られますか？ ２枚目の写真で教えてほしいです🙇‍♀️

1族 H Li Be Na Mg/ 遷移元素 ↓ あいまい 半評価 金属 非金属 覚える118枚 He F Ne 20 Ben N 28 0 S C Ar 2 8. 0188 Al Si P 1 Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 覚えなくて… 価電子2個 2 2.8.18-79 I 閉殻貴 くる 典型元素 2族

(3)の問題なのですが、5/2Fe₂(SO₄)₃だけ作ることができません。それ以外は作れます。 考え方を教えてください

思考 176. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) MnO4とFe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ (2) MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を, 化学反応式で表せ。