主にイオンとは安定した電子配置になりたいものです。
（10）は、価電子を一個もつ、と書かれているのでその一個が邪魔で不安定です。そのため邪魔な一個の電子を取り外す、すなわち陽イオンに傾くため、一価の陽イオンになります。
（11）も同じ要領で考えてみましょう。次も価電子を6個あり、不安定な状態です。基本的に安定する配置として価電子を8個ぴったりにすることが理想なので、電子を2個追加します。なので、２価の陰イオンになります。
少々短縮して説明しているので、わからないこと、疑問に思ったことなどあれば気軽にお申し付けください🍀
それじゃあ価電子を4個持つ炭素原子とかはどうなるんですか？🙏🏻