この問題の(6)が分かりません！ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

20 第1編物質の構成と化学結合 36 解説動画 応用例題 6 原子イオンの比較 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6,8, 10 11 16,47 19の元素を表している｡ これらの元素の原子、 イオンについて、次の問いに答えよ、 (1)(i)a と同族の元素 (i) b と同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 <4>eの原子との原子では、電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では、どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは、含まれている電子はどちらが多いか。 gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 脂針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期),e=Na,f=S,g= (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は, 族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17 族元素で大きい。 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい。 (6) (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 子配置をとり, 原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい : h_ (4)g (5)f (6) 同じ (7)g

一般的に写真ような式のとき Qは「正ですか？」「負ですか？」 イオンの状態なのか、原子の状態なのかだと思います 自分が思うに、 電子親和力の影響でイオンになるときエネルギーを吸収するようなイメージ(電子を取り込んでエネルギーを得る）があるのですが… (これは関係ないので... 続きを読む

(気) CI ( 1 ( ²₁ ) + e² = C₁ ²+Q

写真のような問題はどのように考えたら良いのでしょうか。エネルギー図が苦手でわかりません。

問5 図2は五つの反応に関するエネルギーの変化を示したものである。 これに関す る記述として誤りを含むものを. 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 5 大 エネルギー 大 エネルギー 大4 2H2 (気) +02 (気) エネルギー 2H2O (液) Q, [kJ] 2CO (気) +02 (気) 2CO2(気) 2C2H2 (気)+502 (気) Jay Q, (kJ) 4CO (気) +2H2O (液), Q, (kJ) 図 2 大4 エネルギー 大 エネルギー C(黒鉛)+O2(気) 2CO (気) 2C(黒鉛)+H (気) CH2 (気) Q.[kJ] ① 水(液)の生成熱は 1/280, [kJ/mol] である。 炭素(黒鉛)の燃焼熱は 1/20 [kJ/mol] である。 ③ 一酸化炭素(気)の燃焼熱は 1/20 〔kJ/mol] である。 アセチレン (気) の生成熱は Q 〔k.J/mol] である。 アセチレン(気)の燃焼熱は 1/20s〔kJ/mol] である。 Q₂ (kJ)

囲っている所の計算が分かりません

(b) Ca2+:8F : 4 (2) CaF2=78より、 単位格子の質量は 78 ×4 = 5.2×10-22 〔g〕 6.0x1023 よって,体積は 5.2X107 0-22 3.2 =1.625×10-22=1.6×10-22 [cm³]......() 3) (a) 小立方体の体対角線 12 × 3 が結合距離の2倍にあたる。 a=2d .. d= √√3 4 √3 2 ) (2)より α=1.6×10-22 って a=1.6×10-22=2×320×10-8 ≒2×2.7×10=5.4×10-[cm〕 -√3x5. v3 4 d= a 1.7 4 8個 ( ×5.4×10-°= ×5.4×10 - 8 =172520=2.7とする =2.29×10-≒ 2.3×10 [cm] ( ア. 生成熱 イ. 昇華熱 ウ. イオン化エネルギー 結合エネルギー 才.電子親和力カ. 489 キ. 2644 (c) 理由: イオン半径が大きいほどクーロン力は弱く、格子エネル 小さくなるから。 ( 40字以内)

電気陰性度はF、O、Cl、Nまで覚えておけば大丈夫ですか？

問題の答えを教えてもらいたいです。 お願いします🙇‍♂️

第4問 (選択問題) 次の問い (問1~4)に答えよ。 ただし原子量は, H=1.0,C=12, N=14, O=16,S=32, アボガドロ定数は 6.0×1023 /mol とする。 解答は <解答欄>に記入せ よ。 問1 次の(ア) 4)に答えよ。 (ア) O < 解答欄> 設問1 設問2 設問4 設問1 (ア), (ウ), (オ) の各原子を元素記号で答えよ。 設問2 (ウ)の原子の最外殻には,あと最大何個の電子を収容することができるか。 設問3 5種類の原子の中で, ① イオン化エネルギーが最も大きいもの, ② 電子親和力 が最も大きいものを1つずつ選び, 元素名で答えよ。 設問4 (イ), (ウ)、(エ) の各原子の価電子の数はいくらか。 (ア) (1) (イ) (1) CaCl2 ① イオン結合 <解答欄> (3) (オ)は5種類の原子の電子配置を示している。 次の問い (設問1 (イ) (ウ) O O (2) CO2 ② 共有結合 (ウ) 設問3 ① (ウ) 問2 次の(1) (4) の物質の結晶について, 粒子間にはたらく結合の種類を全て選び,記号 ④)で答えよ。 (I) (3) NH4CI ③ 配位結合 (2) (4) (オ) (I) (オ) (4) SiO2 ④ 金属結合

（ウ）の値はヘスの法則に基づいたエネルギー図を書かずして求めることは不可能でしょうか。 また、今回の問題のような複雑なエネルギー図を書くことができず、また、解説を読んでも上辺だけの理解に留まっているため、書き方についても教えていただきたいです🙇

-)Odg as/ps, dehidat 発展 やや難 87. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア)には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字3桁 の数値,(エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号で答えよ。 1964 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について、 下の熱化学方程式をもとに考え る。 ① 式から, NaCl(固)の(ア) エネルギーは788kJ/mol であることがわかる。 Na+ (気)が水和してNa+aq となる反応を7式に示した。 この反応熱Qは(イ) kJ/mol となる。 Cl (気) の結合エネルギーを244kJ/mol とすると, Na (気) の第1イオ ン化エネルギーは (ウ) kJ/mol となる。 以上から,下記の選択肢の中で、エネルギ 一的に最も不安定な状態は(エ)で,最も安定な状態は(オ)である。 熱化学方程式 588 LEF 選択肢 NaCl(固) = Na+ (気)+CI- (気) -788kJ CI(気) +e=CI (気) +354kJ Na (固) + 1212Cl2 (気) = NaCl(固) +411kJ ...3 ③ Na (固) = Na(気) -107kJ NaCl(固) = Na+aq+Cl-aq-4.0kJ CI- (気)=CI-aq +364kJ Na+ (気) = Na+aq+QkJ ...5 (6) ...7 (a) Na+aq+Cl-aq (b) Na(気) + CI (気) (c) Na+ (気) +CI- (気) (d) NaCl(固) (e) NaCl(気) (09 慶應義塾大)

テスト勉強で化学基礎やっていたんですがら この写真の右側にある、 イオン化エネルギーの場合の、エネルギーを吸収 電子親和力の場合のエネルギーを放出、 少しここの言葉の意味の理解がうまくできなくて、 少し難しいかもしれませんが、ここの仕組み？というかどういう意味になっている... 続きを読む

B イオン化エネルギーと電子親和力 イオン化エネルギー 原子の最も外側 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 He ②2 2000 1500 1000 500 0 H 1 Be 3Li 6C 5 7N 10 Ne 9F/ RO 15 P 14 Si 16S 12Mg 11 Na 13Al 17CI 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 20Ca 19K 1 第一イオン化エネルギーということもある。 20 電子親和力 原子が最も外側の電子殻 に1個の電子を受け取って1価の陰イオ ンになるとき, エネルギーが放出される。 でん し しんわりょく このエネルギーを電子親和力という。 electron affinity 図11 一般に,電子親和力が大きい原子ほど, 陰イオンになりやすい (陰性が強い)。 エネルギー (11+ エネルギー (11+) Na 電子 親和力 ▲図9 イオン化エネルギー Na+ + 。 グラフの読み方 ■イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 エネルギーを吸収 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子 6.02 × 1023 個当 たりという意味(p.104)。 17+ ●エネルギーを放出 をエネルギー イオン化 00 Cl + 。 ink 00 17+) ▲図 11 電子親和力 2 学んだことを説明してみよう □ 陽イオンになりやすい原子の特徴は何か。 「電子」 という用語を用いて説明し てみよう。 ✓ 陽イオンになりやすい原子の特徴を、 「イオン化エネルギー」 という用語を用 いて説明してみよう。 第2章 CI 物質の構成粒子 53

化学です 🧪 電気陰性度と電子親和力の違いってなんですか？ 教えてください🤲🏻´-

高一化学です イオン化エネルギーのところで電子を放出する時にエネルギーが必要というのはわかるのですが、 電気親和力のところで受け取る時にエネルギーを放出する意味がわかりません 教えてもらえると幸いです