この問題がまったくわからないので教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

8. 酸素の同位体として16OとIOだけを含む酸化鉄(Ⅲ) FeOの粉末がある。この酸化鉄(Ⅲ) Fe:O132.30gをFoまで 完全に還元したところ、質量が9.90g減少した。次の各問いに答えよ。ただし、Feの原子量は56 MOの相対質量は 16, 180の相対質量は18とする。 (63) (1)このFezO」に含まれる酸素原子の相対質量の平均値を,有効数字3桁で求めよ。 2)この酸化鉄(Ⅲ) FezO」に含まれる160/10の物質量の比はいくらか、 1-x

答えは1.5gなのですが、解説のどこから1.5が出てくるのかが分かりません💧教えてください

3.6gのマグネシウムを加熱しましたが、 反応がじゅうぶんに起こらず、 未反応のマグネシウムと酸化マグネシウムの混合物が5.0g できました。 こ のうち、 未反応のマグネシウムは何gありますか。 (4) 結びついた酸素は5.0g -3.6g = 1.4g だから、反応したマグネシウムは1.4g×2= 2.1g

86の問題なんですけど 最終的に㎠単位で考えました。 答え２番でした。どこ間違えてますか

86. 単分子膜とアボガドロ定数 3分 物質 A は,図に 示すように、棒状の分子が水面に直立してすき間なく並び, 一層の膜(単分子膜)を形成する。物質A の質量がw〔g]の とき,この膜の全体の面積はX[cm] であった。物質 A のモル質量を M[g/mol] アボガドロ定数を N/mol]と したとき,分子1個の断面積 s[cm] を表す式として正し いものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 全体の面積X[cm²〕 物質Aの分子1個の 断面積 s〔cm〕 水面 [①] XNA wM XM Xw ② ③ ④ WNA MNA XwM NA ⑤ XWNA M XMNA ⑥ W [2017 本試〕 2 ☆☆ 準 87. 実験計画の妥当性 4分 マグネシウ に発生する水素の体積(20℃, 1.0×10 F 図のような装置を用いた。 Aに 0.12gの 1.00mol/Lの塩酸20mLを入れた後, B ◎単位で考える 2 CMにする←ゴール 発生する気体を、水を満たして水上に倒 X(cm²)×M() •シリンダー中に集め、 その体積を測定した この実験について,次の①~④の意見 見を一つ選べ。 ただし, 20℃, 1.0×10 P ① メスシリンダーが小さ過ぎるため, ② 塩酸の量が不足のため, マグネシウ ③ 水素は水によく溶けるので,水上置 ④ 空気中の酸素は水素と反応するので らない。 = Na(mol) X .wtg) MX Na W XM WNA な 式〕

高校の生物の問題です。 大問8番と大問の9番の解説をお願いします。 答えは以下の通り分かっているので、特に選択問題がなぜそうなるのか、解説をしてもらいたいです。生物苦手なので、なるべく詳しく、分かりやすく書いてもらえると嬉しいです。 大問8 問1 ウ 問2 ア ... 続きを読む

15:08 Q ワードを入力 ll 4G 検索 なぜそうなるのか、 詳しく解説をしてもらいたいで す。 × ■ C4 ①: 3. チラコイド内外の水素イオンの濃度勾配によって ATP が合成されることを証明するため、操作 1~操作4の手順で実験を行った。 30+ 操作1 植物の葉を破砕して葉緑体のチラコイドを単離した。 操作2 単離チラコイドをpH4の緩衝液に加えてしばらく静置し、チラコイド内部をpH4にした。 操作3 暗中で単離チラコイドを 操作 4 緩衝液中のATPの量を測定して、 ATP が合成されたことを確認した。 ② 炭問1 操作3の空欄に入る操作として最も適当なものを、選択肢から選んで記号腕答えよ。 <思②>. ア. pH2 の緩衝液に移し、 ADP とリン酸を加えた。 ガスト イ pH4の緩衝液に移し、 ADP とリン酸を加えた。 ウ. pH8 の緩衝液に移し、 ADPとリン酸を加えた。 pH2 の緩衝液に移し、 AMP とリン酸を加えた。 オ pH4の緩衝液に移し、 AMP とリン酸を加えた。 カ pH8 の緩衝液に移し、 AMP とリン酸を加えた。 2操作で使用する緩衝液のpHが3であった場合、合成される ATP の量はどのように変化す るか。 選択肢から選んで記号で答えよ。 <思②> ア. 増加する イ. 減少する ウ. 変化なし エ ATP が合成されなくなる 9. 次の文章を読み、下の各問いに答えよ。 細菌の多くは従属栄養生物であるが、一部のものは光合成をおこなう独立栄養生物である。 光合成 を行う細菌は ( 1 ) と呼ばれる。 ( 2 ) は細菌であるが、 クロロフィルaを持っており、 植 物と同様のしくみで有機物を合成する。 一方、 硫化水素が溶け込んでいる池や沼に生息する一部の細 菌は(2)とは異なる仕組みの光合成を行っている。これらは光合成色素としてクロロフィルに 以た ( 3 )を有している。 また、細菌には光エネルギーを用いずに炭酸同化を行う生物も存在する。 これらの細菌は(4) と呼ばれ、多くは無機物の酸化反応にともなって得られるエネルギーを炭酸同化に利用している。 空に当てはまる単語を答えよ。 <思①×4> 2 (1) (4) として正しいものを選択肢から全て選び、記号で答えよ。 <×2> ア. 酵母菌 イ. 硝酸菌 亜硝酸菌 根粒菌 オ、硫黄細菌 紅色硫黄細菌 緑色硫黄細菌 ク肺炎双球菌 ケアカパンカビ 下線について、この反応では植物の光合成で見られる酸素の発生がない。その代わりに、 物の光合成では発生しない、ある物質が生じる。 その物質は何か、化学式で答えよ。 <> 熱水噴出孔付近に生息するハオリムシは、 (4) と共生している。 これによるハオリム シ側の最も大きな利点は何か、選択肢から選んで記号で答えよ。 <2> ア. 水圧の強い深海でも できる イ熱水にさらされても生命活動をできる 光の届かない海でも有機物を得やすくなるエ、大気のない深海でも酸素を得やすくなる ○共感した ★ 知恵コレ → 共有 質問管理 ← → ↑ ★ |2

この問題の解答を教えていただきたいです。可能であれば解説していただけると助かります🙇‍♀️

次の文を読み[問題][問題24〔問題」に答えよ。 44歳の男性。リウマチ熱の既往があり,3年前から僧帽弁狭窄症・閉鎖不全と診断され、利尿薬とジギタリスを服 用していた。趣味はテニスだったが、最近平らな道を歩いていても動悸や息切れがしてきたため入院した。身長162 cm 体重58kg,心拍数 100/分, 脈拍数は橈骨動脈で 86/分 血圧 100/66 mmHg。呼吸困難、下腿の浮腫,仰臥位 で頸静脈の怒張が観察された. 入院時の心電図はどれか。 19 1.正常範明 2.Ⅱ度の房室ブロック 3. 心筋梗塞急性期 4.心房細動 20 88 精密検査の結果,手術が必要と診断され、 入院 後、弁置換術を受けた。術後 1日. 脈拍 122/分, 血圧 80/56mmHg. 中心静脈圧 25cmH20. 動脈血酸素分圧 (Pa0g) 96 mmHg. 尿 30mL/時 胸部 エックス線撮影で心拡大の増強がみられ た。考えられるのはどれか2つ選べ。 1.無気沛 2.寨栓症 3.心タンポナーデ 4. 低心出羅症候群

ドルトンの原子説の矛盾についてです。 2枚目の写真の、｢分割させないために水素原子が消滅してしまう矛盾｣というのがよく分かりません。 また、同じ画像内の｢酸素原子が無から生じてしまう矛盾｣というのは、2H+O→2HOとなる事で合っているでしょうか。教えて頂けたら嬉しいです。

倍数比例の法則は 【26】(エ) 参照。 (2) ドルトンの原子説(ドルトン, 1803年) 「すべての物質は, それ以 上分割することができない最小粒子 (原子) からできていて, 単体 の原子は,その元素に固有の質量と大きさをもち,化合物は異なる 種類の原子が定まった数結合してできた複合原子からできている。 原子は消滅したり,無から生じることはない。」 *34 気体反応の法則を原子説で説明すると, 次の矛盾が生じる。 (a) 水素 酸素 水蒸気 酸素原子が ○ O+ 0 → O 分割されている アボガドロの分子説はこの矛盾を解決するために発表された。 (b) 水素 酸素 80 100 8 8 + 80 100 水蒸気 180 → 8 8

(1)の0℃、1.00×10⁵Paで何mLか。という言葉がつくとわからなくなりました。また、ヘンリーやボイルの法則の使い分けの仕方も教えてほしいです。

思考 250. 気体の溶解度 図のような容器に水100L と酸素 O2 を入れ, 容器内を0℃, 1.00×105 Paに保ってしばらく放置すると水に溶 けていない酸素の体積は3.00Lになった。 次に, 容器内の温度を 0℃, 圧力を 3.00×105 Paに保ってしばらく放置した。 ただし, ℃, 100×105 Pa で, 水100Lに酸素は49.0mL 溶けるものとする。 2 水 (1) 下線部の状態で水 1.00Lに溶けている酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何mL か。 また, 0℃,300×105 Paでは何mLの体積となるか。 (2) 下線部の状態の容器内の水に溶けていない酸素の体積は, 0℃, 1.00×105 Paで何 Lか。 また, 0℃, 3.00×105 Paでは何Lの体積となるか。 思考 251 EHO (20 東京薬科大)

リードアルファ化学の問題です 71番の（2）と（3）の解説が何度読んでもわかりません （2）はなんで圧力によらず一定になるのかわかんないです （3）はなぜ20℃なのに22.4Lが使えるんですか 教えていただきたいです

g 45g-38g=7g。 図のグラフから, Aは水100gに対して, 20℃で 20g 溶けると読み取れる。 つまり,20gのAと100gの水で飽和水溶 液となる。 いま, 溶けているAの質量が7g であるから, 蒸発させた 水の質量をy[g] とすると, 7g: 50g-y=20g:100g y=15g A 水 A 水 80601 000gx O 71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL,窒素:16mL (3) 酸素窒素 = 1:2 (4) 酸素: 窒素 =4:7 (5) 小さくなる (2) ヘンリーの法則とボイルの法則により,水に溶ける酸素と窒素の体 積(それぞれの分圧での体積)は,圧力によらず一定である。 よって, 溶けている酸素と窒素の体積は, 1.013 × 105 Paのときと変わらず, それぞれ32mLと16mLである。 2000 Lom S.I (3) 物質量 [mol] = 22400mL/mol 標準状態での体積 〔mL〕 より 20°C, 1.013×10°Pa 1.8(6) 32 で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は,それぞれ mol, 22400 回 16 22400 mol。 酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013 × 105 × / Pa, 5 1.013 × 10 × 143 Paであるから,ヘンリーの法則より,溶解した気体 の物質量の比は, (82) 0.8=001× 80.8 1.013×10Pax 1.013× 105 Pax- 32 22400 5 mol x 1.013 × 105 Pa O2 の物質量 16 22400 20.5 HO molx 1.013 × 10 Pa N2 の物質量 1 =1:2 1 比の値を求 (4) 質量 〔g〕=モル質量[g/mol] ×物質量 [mol] であるから,溶解した 気体の質量の比は, 1つ1つの具 32g/molx 32 22400 1 5 molx x : 28g/mol× O2 の質量 16 22400 N2 の質量 Hom mol × 1/1/13 を計算せずに とよい。 1本 =4:7 (5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。 これは, 温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子 間力を振り切って, 外へ飛び出しやすくなるからである。×0.8 the lom 030.0 110

（20）解説お願いします🙏 答え0.8ｇ

](20) 求めなさい。 銅の粉末8.4gを加熱すると, 加熱後の質量が10.3gになった。まだ酸素と結びついていない銅は何gか。 16.3 [ 8.4 1.9g 152 1.9 57.6 5 26 25 76 24/6 4:50:19 50=7.6 =152 -98-

化学基礎　量的関係 (3)、(4)について、質問が1つずつあります。 　 　①黒丸をしている、2.4ってどこから来たのかわかりません。 　②⑷の赤字の部分が全く理解できません お願いします。

- 84,85 解説動画 マグネシウム 4.8gを燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16,Mg=24 とする。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何 mol か。 [g/(2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 M4 / マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き,その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比 (同温・同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 2 MgO 4.8 g (2)Mg4.8gは 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2molの燃焼に必要なO2 は1mol とわかるので, 0.20mol/1/20 = =0.10mol 答 (3)化学反応式の係数より,反応するMgと生成するMgO の物質量が等しいとわかる。 OS. 40g/mol×0.20mol = 8.0g 答 MgOのモル質量 (4)Mgは 4.8 g 24 g/mol -0.20mol, O2は 2.4 g 32g/mol = =0.075mol (2)より,Mg4.8gの燃焼に必要なO2 は 0.10mol なので Mg が過剰である。 そのため, 020.075mol がすべて反応し, MgO 0.15molが生じ, Mg が 0.05mol余る。 Mg 2N 2Mg + 02 → 2 MgO (反応前) 0.20 mol 0.075 mol (変化量) -0.15mol -0.075 mol 20mol +0.15mol (反応後) 0.05mol 0mol 0.15 mol ・ Mg が余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol × 0.15mol=6.0g 答 2 mt