⇄と→の違いを教えてください🙇‍♂️

3. 散 [ 解答 (ア) 水素 (オキソニウム) (イ) 水酸化物 (ウ) 溶けやすい エ) 与える (オ) 受け取る (カ) 溶けにくい 問) ① NH3 + H2O NH4+ + OH- ② HCI + NH3 NH4CI 解説 アレニウスの定義では,水溶液中で水素イオン H+を生じる物 水酸化物 る物質が塩基であ 水溶液中で

酢酸イオンについて解説を読んでもよく分からないので分かりやすく教えてください🙇‍♀️

118 中和とイオンの量 コニカルビーカーに0.10mol/Lの酢酸水溶液100mL を入れ,これに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下した。 このときのコニカ ルビーカー内の水溶液中に存在する酢酸イオン CH3COO と水酸化物イオン OH の変 化を表すグラフとして最も近いものを(ア)~(オ)からそれぞれ選べ。 (オ) [mol]] (ア)[mol] 0.02- 0.01 0 100 200 〔ml〕 (イ)[mol] 0.02 0.01- (ウ)[mol] 0.02- 0.01 (エ) [mol] 0.02 0.01 0.02 0.01 0 100 200 0 100 200 100 200 0 100 200 〔mL〕 (mL) 〔ml〕 [mL]

103の問題が分かりません。 1.0×10-³をかける意味も分かりません。 どなたかよろしくお願いします。

シイ に 103 pH の計算 次の水溶液のpHを整数値で求めよ。ただし,強酸,強塩基の電離度は 1.0 とする。 (1)1.0×10-2 mol/L 塩酸 (2)5.0×102mol/L 酢酸水溶液 (酢酸の電離度は0.020) ] (3) 0.10mol/Lの塩酸を純水で100倍に薄めた水溶液 (4)5.0×10-3molの水酸化ナトリウム NaOH を水に溶かして500mLとした水溶液 )

どうして2番になるのか分かりません

22NaOH, NH3, NaCl, HC1, CH3COOH がそれぞれ水に溶けている様子を模式的に示 した図として適当でないものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① NaOH 2 NH3 NaCl ④ HCI 0000 ●はNaを. ○はOHを表す。 はHを はCIを表す。 ●はOHを. はNH」を表す。 ⑤ CH₂COOH はHを. ○はCH3COO を. ○はCHCOOHを表す。 -7- 0 0 ●はNaを. はCIを表す。

酢酸の電離が無視できるのに、解説1行目のように中和するのはなぜですか？電離しないのに、なぜ水酸化物イオンと結びつくのかわかりません…

(2) (1)の滴定終了後, さらに水酸化ナトリウム水溶液を15.0mL 滴下した。 滴下を開始してから合計 30.0 mL滴下する間に, ① Na* ② CH3COO ③ OHの物質量はどのように変化するか。 横軸に滴下量 [mL], 縦軸にイオンの物質量をとってグラフで表せ。 ただし, 酢酸の電離度は非常に小さいため, 酢酸 の電離は無視できるものとする。 → CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O CH3COOH + Na+ + OH- → CH3COO - + Na++ H2O

なぜここで塩酸の物質量から水酸化ナトリウムの物質量を引いているのですか？

pH = 酸を水で100倍に薄めると, pH 10 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めると,pH = 12 になる。 (木)pH = 5の塩酸を水で1000倍に薄めると,pH = 8になる。 カト同じモル濃度の塩酸と酢酸水溶液では,塩酸のほうが pH は大きい。 V (キ)同じモル濃度の塩酸と硫酸では,硫酸のほうがpHは大きい。 夕 同じモル濃度のアンモニア水と水酸化ナトリウム水溶液では,アンモニア水のほうが pHが小さい。 10 10 ②pHの計算 次の水溶液の水素イオン濃度とpH を求めよ。 ただし, 強酸および強塩基の電離度は 1.0 とし, 15 混合する前後で水溶液の体積の総量に変化はないものとする。 (1)0.30mol/Lの塩酸 10mLに、0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加えた溶液。 0.01L (2)0.10mol/Lの塩酸 30mL に, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mLを加え,さら に水を加えて全体を200mLにした溶液。 ヒント 水酸化ナトリウム水溶液や水を加えた分だけ, 全体の体積が増えることに注意する。 3 塩とその性質 次の塩 (ア)~ (カ)について,(1)~(4) に答えよ。 OS 010 20 (ア) KCI(イ) NaHCO3(ウ)NaHSO4(エ) NH4C1 (オ) CH3COONa (カ) CuCI (OH) (1) 塩 (ア)~ (カ)を, 酸性塩, 塩基性塩, 正塩に分類し, 記号で答えよ。 (2) 塩 (ア)~ (オ)の水溶液は何性を示すか, それぞれ答えよ。 (3) 塩 (オ)に塩酸を加えたときに起きる反応を化学反応式で表せ。 20 25

・高一化学基礎 ②の問題です　 赤丸のところで何故×2をしているのかがよくわからないです　 授業では2価の酸だから×2をすると言われたのですが、その説明がピンときません　 解説お願いします🙇🏻‍♀️

問題 69. 次の水溶液のpHを整数値で答えよ。 なお、強酸、 強塩基は完全に電離しているもの 3. Kw 1.0 x 10-14 (mol/L)² 0.010 mol/L 20.050 mol/L (3 HNO3 H2SO4 = 29 4.0×10 -4 mol/L 酢酸水溶液 (電離度 0.25) CH3COOH (4) 0.0050 mol/L 水酸化カルシウム水溶液 Ca(OH)22価 0.040 mol/L アンモニア水 (電離度 0.025) N13 (5) ①[H+] Lox 102 →>>> pH=2 ++ [H+] 0050 mol/L x 1.0×2 3025 ③[H+] 4.0x 104 I 10x104 = 0.1 mal = 1.0×10 mol/L → pH=1 4 4 [OH-] 0.00 50 mox 1 21 → PH=4 # POH PH. = 0.01 mol/ = 10x 10-2 → [H+] = 10x10 ⑤[OH-] = 0.040 mol/L X 0.025 = 0.0010 pott = 10x 10-3 pH = 10x10 EID → 78 pH=11 # → # PH = 12 |

・高一化学基礎 写真の疑問に答えてほしいです、具体例を用いていただけると嬉しいです

5.0×10 (2) 電離度の変化 後 0049 0.001 0.20 電離度は,酸(塩基)の種類や濃度, 温度によって, 値が異なる。 濃度が(低)くなるほど電離度は大きくなる。 (電離度が大きなものは、濃度によらずほぼ1で一定) 0.15 電 離 度0.10 et 0.05 • ・温度が( )ほど大きい。 [n]い (3)酸塩基の強弱 どうしてこうなるんですか? 0 0 0.05 酢酸の濃度 al電離度が1に近い酸や塩基(強酸) strong acid,(強塩基 SB strong base →をつかう SA 0.10 (mol/L)

緑線の化学反応式が分かりません🙏🏻

0 昭和24年度 グローバル よって点は 0-0.76=-0.76(C) (7) 炭素を用いて塩化銅(Ⅱ)水溶液の電気分解をすると、陰極でか 出で塩素が発生する。 RR:201-01, +2 出した銅の物質量の2倍の電子が流れるので、求める電気量は 0.635 63.5 x29.65×10 -1930(C) 2 解答 (1)-4 (2)-5 (3)-1 (4)-2 (5)-7 (6)-6 (7)6 解説 《無機化合物の性質、 反応性、酸化還元反応) ((1)(2) 硫酸酸性条件下で、酸化剤である過マンガン酸カリウムと反応し 気体を発生する還元剤はシュウ酸と過酸化水素であり、シュウ酸からは CO. が、過酸化水素からは酸素 O が発生する。 常温で加圧して液化する 気体EがCO』なので、化合物Aがシュウ酸(COOH)2,化合物Bが過酸 化水素HO 気体FがO2である。 (COOH)- ・2CO2 +2H+2e ORK 化学 化合物A 気体E HO - O2 +2H+2e 化合物B 気体F (3)(4) 硫酸酸性条件下で、過マンガン酸カリウムと反応して単体を生じ 元剤は、硫黄Sを生じる硫化水素H.S. ヨウ素Iを生じるヨウ化カ リウムKI 酸素を生じる過酸化水素H.O2 である。 化合物Dが気体F (O2)と単体Gの反応で生じることから、単体Gは硫黄 S化合物Dは二 酸化硫黄 SO 化合物Cは硫化水素 HSと決定できる。 HS 化合物C → S + 2H' + 2e 単体G SO₂ S + O2 単体G 気体F 化合物D (5) シュウ酸 1.0molが反応したときに発生する二酸化炭素は2.0molで

化学基礎の混合水溶液のpHを求める問題です。 水素イオンの物質量を求める時に、なぜ最後に1をかけているのですか？ mol=mol/L×Lでは間違いなのですか？

発展例題10 混合水溶液のpH 問題137 0.10mol/L 塩酸 10mLと0.30mol/L 水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合水溶液の pHを求めよ。 ただし, 酸塩基の電離度を1とし、水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L)とする。 ■ 考え方 と 解答 水溶液の混合によって、 次の反応 がおこる。 1価の強酸のHCI から生じるH+ と, 1価の強塩基の NaOH から生じるOH-の物質量は, 森木 081 HCI+ NaOH → NaCl + H2O これをイオン反応式で表すと, 次 10 H+:0.10mol/Lx. -L×1=1.0×10-3mol 1000 ができる のようになる。 10 OH-:0.30mol/Lx -L×1=3.0×10 -3 mol 1000 → H+ + OH¯ 反応式から, 反応するH+ と HqX OH-の物質量は等しい。 H2O00 01 CHOI したがって, H+ と OH-の物質 量を比較し,残るイオンの量から [OH-] = L (10+10)/1000L lom-01x0. したがって,反応後に OH- が残る。 反応後の混合水溶液 のモル濃度は,水溶液の体積が (10+10) mLなので,I) 3.0×10-mol-1.0×10-mol ==1.0×10-mol/L Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-14(mol/L) 2なので, (S) R モル濃度を求める。 ッド・ローリーの定 Kw 1.0×10-14 (mol/L)2 混合によって水溶液の体積が変わ[H+] = [OH-] - 1.0×10 - [mol/L =1.0×10-13mol/L る点に注意する。 15.したがって, pH=13