これの（1）を教えてほしいです！窒素原子の質量の出し方からわからないです、、

(3) この気体のモル質量はM[g/mol], 気体のモル体様は じ分子である。 問題76-77-78 基本例題9 分子量と物質量, 気体の体積 (1) 0.25mol の尿素cO(NH>)zは何gか。 また, この中に召まれる窒素原子Noの管ね。 (2) 3.2gの酸素zは, 標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度[g/L]をMを用いて表せ。 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 (mol]で求められる。 1分子の尿素CO(NH2)2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 解答」 (1) CO(NH2)2 の分子量は60(モル質量 60g/mol)たの一 尿素0.25mol は, 60g/mol×0.25mol=15gである。主 た、尿素0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol会 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol=7.0g となる。したがって、 7.0g ×100=46.6=47 15g 47% (2) 02の分子量は32(モル質量32g/mol)なので, 3.2g の酸素の物質量は, Nの原子量×2 -X100(%) CO(NH)の分子量 (2) 標準状態で, 1 mol の酸 素分子 02が占める体積は, 3.2g 32g/mol 気体のモル体積は22.4L/mol なので, その体積は, 22.4L/mol×0.10mol=D2.24L=2.2L =0.10mol 22.4L である。 (3)次の式を利用する。 標準状態の気体の密度(g/L]/ モル質量(g/mol] 22.4(L/mol) 22.4L/mol なので、 M(g/mol] 22.4L/mol M [g/L) 22.4 (原子量) H=1.0 C=12 N=14 0=16

この問題で解説の線を引いてることろがなんでこうなるのか分かりません！ 解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

水素,エタン,一酸化炭素からなる混合気体を標準状態で 22.4Lとり、これを完 全燃焼させたところ,540kJの発熱があり,18gの水が生成した。混合気体中の一酸 化炭素の物質量は何 mol か。 Tom (15 工学院大)

やり方が全く分かりません！詳しく教えてください！！

の6.0×1023×2.0' 3.0 63.0×1020 6.0×10° -19 2.0×10 -23 0.50×10 6 (比例計算)次の計算を行い、有効数字2桁で表せ。 3 の2.0cm のアルミニウムの質量は5.4gである。 3 アルミニウム8. 1gの体積は何cm°か。 のある気体1.00Lの質量は1.34gであった。 この気体22.4Lの質量は何gか。 3砂糖100gを水300gに溶かして砂糖水をつくった。これと同じ濃度(濃さ)の砂 糖水を1000gつくるときに必要な砂糖の質量は何gか。(

（2）16.8Lじゃないんですか？？

(11 神戸薬科大 改) 125 混合気体の燃焼■メタン CH4, エタン CHs. および水素原子Hのすべてが重水素 原子H(記号Dで表す)で置き換えられたプロパン CgDg の混合気体16.8Lをとって完 全燃焼させた。このとき,57.12Lの酸素が消費され,重水 D:0が20.0g生成した。次 の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態における値とし, 重水素Dの原子量 は2.0とする。 (1) メタン,エタンおよびプロパン CgDg を完全燃焼させたときの反応を、それぞれ化 学反応式で表せ。 (2) 混合気体に含まれていたプロパン CgDg の物質量と体積を求めよ。基(d) (3) プロパン C;Dg の燃焼で消費された酸素の体積を求めよ。 と (4) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量の合計を求めよ。 (5) 混合気体に含まれていたメタンとエタンの物質量をそれぞれ求めよ。 (6) この燃焼で生成した二酸化炭素の体積を求めよ。 (15 大阪歯科大 改) HOOOHO 02

(3)がよく分からないです。 特に、2ページ目の答えで囲ってるところが、ちょっと、、。 教えて頂けるとありがたいです🙇‍♀️ 体積/物質量っめことですか？物質量のところ22.4でないんですか！？

ときの平均の電流の強さは 2.50 A であり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体 168.希硫酸の電気分解 両電極を白金として希硫酸を電気分解した。この の平均の電流の強さは2.50 A であり,標準状態で両電極合計 336 mL の気体 が発生した。 0)陽極·陰極での変化をそれぞれe-を含むイオン反応式で表せ。 陽極 Pt 希硫酸 陰極 12陽極·陰極での変化を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (3) 9.65×10* Cの電気量で発生する気体は,陽極,陰極それぞれ標準状態で何Lか。 陽極 L) 陰極[ (4)標準状態で両極合計 336 mLの気体が発生するのに必要な電気量は何Cか。 OR (5) 電気分解をした時間は何分何秒間か。 分 秒間] - TomigA

これは、どういう意味なのか教えてくださいm(_ _)m

(別解)一定量の溶容媒に溶けうる気体の体積は, 測定 した圧力のもとでは,圧力によらず一定である。し たがって,56mLである。

解き方教えてください！ 答えは④です！

0.0500 mol/L の硫酸 1000 mLに,アンモニアを吸収させた。このとき, 溶液の体積は 変わらなかったものとする。この溶液を 10.0mL はかり取り, 0.100 mol/L の水酸化ナト リウム水溶液で滴定したところ, 中和するのに 4.00 mL を要した。吸収されたアンモニ アの体積は0℃, 1.013×105 Pa で何Lか。最も適当な数値を,次の 0~⑥ のうちから 8. ン暴C- 0 0.134 2 0.224 0.448 の 1.34 6 2.24 6 4.48

高1化学基礎　酸と塩基の中和について質問させていただきます。 この問題は解答を見た感じ、硫化アンモニウムと水酸化ナトリウムの反応を考えていないようなのですが、 なぜその反応を無視しているのですか？ もしくは私の見間違いでしょうか…？ 答えていただけると幸いです

九州工業大·改 |155 逆滴定によるアンモニアの定量 アンモニアの気体を硫酸に吸収させ,吸収されたアンモニアの量を求めるために の操作1~3を行った。 以下の問間いに答えよ。ただし,アンモニアの吸収による溶液の 体積変化はないものとする。 log1o5=0.70 [操作1] 18mol/L の濃硫酸をX ] ラスコに移し,純水を加えて0.45 mol/L の硫酸 200 mL を調製した。 [操作2] 操作1で調製した0.45mol/L の硫酸 200 mL にアンモニアを吸収させ た。アンモニアを吸収させた後の溶液は酸性を示した。 [操作3] 操作2で得られた溶液を,ホールピペットで 20mL 正確にはかり取り, コニ カルビーカーに入れ, PH指示薬を加えた。あらかじめ調製しておいた0.20mol/L の 水酸化ナトリウム水溶液をビュレットに入れ, これを用いてコニカルビーカー中の溶 液を滴定した。その結果, 水酸化ナトリウム水溶液を 12.0mL 滴下したところで中 和点に達した。 (1)) 操作1において, はかり取った濃硫酸の量■X ] 化学 0.20 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の pHを小数第1位まで求めよ。 ただ 水のイオン積を1.0×10-14 (mol/L)?とする。 下線部(i)の中和反応を化学反応式で表せ。 (4) 下線部(i)の溶液中のアンモニウムイオンの濃度 [mol/L] はいくらか。 有効数字2 桁で答えよ。 (5) )硫酸に吸収されたアンモニアの体積は, 0℃, 1.01×10° Paで何Lか。有効数字2 桁で答えよ。ただし, アンモニアは理想気体と考えてよい。 mL はかり,純水に加えて溶かした後,メスフ n 0 mL を,有効数字2桁で答えよ。 示

高1の化学基礎です。 この問題の(１)の問題なのですが、回答の線が引っ張ってある1×0.10molは何を表してるんですか？ a×c×V/1000=b×c’×V’/1000の式に当てはめるのにmolは使わないのになんでmolを出すんですか？ 教えて欲しいです🙇

10 mol/L 694仲和反応の量的関係 4)次の問いに答えよ。 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かし,水溶液をつくった。この水溶 4。 >94 H*, OH の物質量(mol) =価数×酸塩基の物質量 (mo) 液を中和するのに, 0.10mol/L の塩酸は何 mL 必要か。 (1) 1×NAOH の物質量 (mol) gld (2) 標準状態において, 気体のアンモニア 11.2Lをすべて水に溶かした =1×塩酸の物質量 (mol) )mL (2) 1×NH3 の物質量(mol) =2×硫酸の物質量 (mol) (3) 1×塩酸の物質量 (mol] 水溶液を中和するのに, 0.10mol/L の硫酸は何mL 必要か。 +2×硫酸の物質量(mol. )mL =1×NaOH の物質量 (mol (3) 0.10mol/L の塩酸 100mL と 0.10mol/L の硫酸100mL を混ぜた水 溶液を中和するのに, 0.050mol/L の水酸化ナトリウム水溶液は何mL 必要か。

物質量 mol 気体の体積 化学基礎 高一 Eの(2)と(3)について。 私の習った授業では、化学では有効数字を揃えなければならない、と教わったのですが、どうして(2)と(3)の解は3桁では無いのでしょうか？ それとも有効数字を気にしなくても良い問題があるのでしょうか💧良... 続きを読む

00 g 82 (標準状態で 5.60Lの硫化水素 H:Sは何gか。 g 13) Oa P。 (3)標準状態で4.48Lのアンモニア NHs は何gか g mol g ol 6,0% hot 例願 北市」 b0