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画像参照🙇
水素xとエタンyから水ができる。一酸化炭素からは水ができない。
反応式より、右辺の水の係数の和がx+3yであり、係数比=モル比。
これが問題文に水18gできたとあるから、18g/molで割り、水1molできた。より、x+3y=1
理解されたようで、よかったです🙇
化学
高校生
解決済み
この問題で解説の線を引いてることろがなんでこうなるのか分かりません！
解説お願いします🙇♀️🙇♀️
水素,エタン,一酸化炭素からなる混合気体を標準状態で 22.4Lとり、これを完
全燃焼させたところ,540kJの発熱があり,18gの水が生成した。混合気体中の一酸
化炭素の物質量は何 mol か。
Tom
(15 工学院大)
水素H。 をx [mol), エタン CHe を y [mol], 一酸化炭素 CO を
mol) とすると、,各気体の完全燃然焼を表す熱化学方程式は次式のょうに
され、反応物と生成物の物質量の関係,および発熱量の関係は, x, y.
を用いて次のように表される。
1
2
+286kJ
+O2=
H2O
H2
x[mol]
286x[kJ)
Ox(m
x [mol]
焼で。
式のC0
-O2=2C02+3H20
2
7
+1561kJ
CHe +
得られ
2y[mol]| 3y[mol)
1561y[kJ)
があっ
気に載
y[mol]
co +0-Co。
1
O2=CO2
2
つくる。
+283kJ
[mol]
る[mol]
283z[kJ)
気の生
発熱量
各気体の物質量
混合気体を標準状態で 22.4L,すなわち1.00mol 燃焼させたので、
x+y+z=1.00
混合気体の燃焼で540kJの発熱があったので,
286x+1561y+283z=540 …②
混合気体の燃焼で水(モル質量 18g/mol)が 18g, すなわち1.0mol生成
したのでコ)
x+3y=1.0
0~3式を解くと,
x=0.40mol, y=0.20mol, z=0.40mol
水の生成量
…D
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わかりやすい解説ありがとうございます😭
わかりました‼️