どうやって立式するんですか。

記(3) 実験操作 (i) では水酸化ナトリウムを正確にはかることができない。 その理由を水酸 化ナトリウムの性質から2点挙げよ。 (4) 実験操作(i) でつくった水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度 [mol/L] はいくらか 。 (5) 下線部aの酢酸水溶液の, ① モル濃度 [mol/L] と, ②質量パーセント濃度 [%] は

(1)の解説をお願いします🙇🏻‍♀️ 酸化剤が受け取る電子の物質量=還元剤が放出する電子の物質量だから0.2×2=x×5だと思ったんですが何が違うのか解説お願いします🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

知識 172. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4- とヨ ウ化物イオン Iはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO4+8H++5e¯- → Mn2++4H2O 2I¯ → I2+2e- .20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。生じたヨウ素は何molか。f 8/2

計算が合いません。どうやって計算するんですか。

24.47 (2) 求める NaOH水溶液をy [mL〕 とする。 Ca (OH)2 の式量は74, HCI は 1価の酸, Ca (OH)2は2価の塩基, NaOH は1価の塩基より、 1×0.80× 200 1000 =2X 2.96 74 y +1×0.80× 1000 HCI の物質量 Ca (OH)2の物質量 NaOH の物質量 y=100 (mL)

イタリア王国成立⋯サルデーニャ王を国王とした。 とテキストに書いてあったのですが、国王になったのはヴィットーリオ・エマヌエル二世じゃないんですか?

■イタリア統一運動 政治地域 ・ウィーン体制期にマッツィーニが(①青年イタリア)を結成し、統一運動を展開。 ・その後、主導権を握ったサルデーニャ王国皆箱の (② カヴール)が中心となり統一を かくとく 1859年 ロンバルディア獲得。 1860年 1861年 へいごう 中部イタリア併合。 せいふく ①出身の(③ガリバルディ)がシチリアと南イタリアを征服・併合。 (④ イタリア王国)成立・・・サルデーニャ王を国王とした。 工業化の進む北部と南部農村地帯との経済格差が残った。 ■ビスマルクとドイツの統一 プロイセン首相の⑤ ビスマルク)が軍備を拡張し、統一を推進した。 1866年 ⑤は 仲る

係数比でmolは決まるから このマーカーのような数値になることはないですよね、？ 係数比が使える時と使えない時？がよくわかりません… 質量➗物質量をしたら0.001mol なんですけど水酸化バリウムは0.002molとなったので 化学反応質量比で考えたら上手く数字が合わな... 続きを読む

20 水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液に希硫酸H2SO4 を加えると,次の反応が起こり、硫 酸バリウム BaSO4 (式量233) の白色沈殿が生じる。 なお,この白色沈殿は水溶液中で 電離しない。 × 1000 0.002mol 0.001mol Ba (OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2H2O 20 0.100mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLをビーカーにとり, 一定の電圧を加 えながら, 0.100mol/Lの希硫酸を少しずつ加えて電流の大きさを測定したところ, 図 1のようなグラフが得られた。 20 0.1×1000 0.2 002mol 電流の大きさ A [A] A点 ひ 加えた希硫酸の体積 [mL] ) 図1 加えた希硫酸の体積と流れる電流の大きさの関係 問30.100mol/Lの希硫酸を x 〔mL〕 加えたとき, 硫酸バリウムが 0.233g生じた。 次の(1),(2)に答えよ。 (1)生じた硫酸バリウムの物質量は何molか。 0.001mol (2)加えた希硫酸の体積xは何mL か。

中3数学です。 丸が付いている部分の横の長さ く 縦の長さ の部分が分かりません💦 教えてください🙇‍♀️

79 x=3 x=4 3 因数分解を使った解き方 次の2次方程式を解きなさい。 □(1) -7x+12=0 (x-3)(x-4)=0 (滋賀) (2)-8x+16=0 66 %6 [x=3, x=4 (x-4)²=0 x=4 (8点×4) (宮城) (3) x+r=21+52 90 %6 -4.x-21=0 ト 左辺 (x+3)(x-7)=0 x=-3, 分解したあと, 解の符号に注意しよう! ()(4)(x-1)2-7(x-1)-8=0 81 1=Aとおくと, A2-7A-8= 0 A-1にもどすと, (x-1+1ハ1-8)= 0 x=4 (大阪) A-8)=0 =0 よって, x=0, x=9 [x=-3, x=7] [x=0, x=9 (6-x)m <8点×2) 6m² 4 2次方程式の利用 次の問いに答えなさい。 □(1) 縦の長さと横の長さの和が6mで 面積が6m² の長方形がある。 xml 縦の長さが横の長さよりも短いとき、縦の長さを求めよ。 (岩手) 縦の長さをrm とすると, 横の長さは6-x)m だから,x(6-x) =6 これを解くと, x=3±√3 x=3+√3 のとき,横の長さは, 6-(3+√3)=3-√3(m) (横の長さ) (縦の長さ) となるので、 問題にあっていない。 x=3√3 のとき,横の長さは, 6-(3-√3)=3+√3 (m) これは問題にあっている。 [(3-√3 生する2つの自然数がある。 この2つの自然数の積は,この2 54 % つの自然数の和より33人 き連続するりつの自然数を 問題にあっているか、何を 4 のかを確認しよう! 求めよ。 (新潟) 求める自然数x, x+1 とすると, x(x+1)=x+(x+1) +55 これを解くと,r=-7, x=8 ww は自然数だから, x=-7は問題にあっていない。x=8は問題にあっている x=8 のとき, もう1つの自然数は, 8+1= 9 J 8,9 84 数学の新研究/解説・解答集

係数比でmolは決まるから このマーカーのような数値になることはないですよね、？

バリウム BaSO4 (式量 233) の白色沈殿が生じる。 離しない。 0.002mol Ba (OH)2 + H2SO4 a002mol BaSO4 + 2H2O .100 mol/Lの水酸化バリウム水溶液 20.0mL を

考えかた教えてください。🙇‍♀️

6. 酸素の1.0Lの水に対する溶解度は 1.0×105 Pa, 27℃の条件で70mg である。 (O2:32.8 また窒素の1.0L 水に対する溶解度は1.0×10 Pa, 27℃の条件で21mLである。(N2:28) (OB) (48) 27℃の下, 2.5×10″Paの酸素は3.0Lの水に何mg 溶けるか。 味 (1) (49) 27℃の下, 3.0×105 Paの窒素は 1.0Lの水に何mL 溶けるか。 また、その値を 1.0×105 Paあたりに換算すると何mLになるか。 (2)

なぜ波線のところがこうになるのかがわかりません 教えてください

☆☆ 00-0009S 158. 炭化水素の分子式 3分 気体の炭化水素 A 20mLに酸素100mLを混ぜて完全燃焼させた後の 気体の体積は 70 mL で,これを水酸化ナトリウム水溶液中に通したところ, 残った気体の体積は30 mLであった。Aの分子式として最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし,気体 の体積はすべて0℃, 1.013 × 10° Paで測定し、水はすべて液体として存在するものとする。 ① C2H2 ② C2H4 ③ C2H6 4 C3H6 ⑤C3H8 90 第4編 有機化合物

下線部（c)の反応についでなのですがなぜこのようになるのか分からないです。銅が単体として析出すると思ってしまいました。 教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

東京科学大(東京医科歯科大) 次の文章を読み, 下記の問1~ 問7に答えよ。 原子量はH=1.0,016, S=32, Cu= 64 とする。 銅は11族の遷移金属元素で,その単体は赤味を帯びた光沢をもち,展性,延性が大きく, 電気伝導性と熱伝導性に優れている。 銅の単体は柔らかいので, 硬度を高めた合金の形で利 使用されている。 例えば亜鉛を30% (質量パーセント)含む銅の合金は黄銅とよばれ,五円硬 貨に用いられている。 黄銅を用いて以下の実験を行った。 実験 Ⅰ ドラフト内で 7.5mol/Lの硝酸水溶 黄銅の粉末 4.00gを200mLのビーカーに入れ, (a) 液 40 mL を少しずつ加えて完全に溶解させた。ゆっくりかきまぜながら, 4mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を120mL加えた。 リトマス紙でアルカリ性を確認したのち,突沸させ ないようにかきまぜながら, 黒色になるまで(青色が消えるまで) 加熱した。 しばらく放置す (b) ると, 黒色の沈殿と無色透明の溶液に分かれた。 沈殿を分離し, 沈殿を数回熱湯で洗浄液 が中性になるまで洗浄してから, 200mLのビーカーに移した。 蒸留水 100mLを加えたの ち, 18mol/Lの硫酸4mLをガラス棒をつたわらせて加え, 溶解させた。 かきまぜながら加 熱して25mLになるまで濃縮し、数日間放置した。 生じた青色の硫酸銅(II) 五水和物の結 晶をろ過し,乾燥させて重さを測ったところ 4.75gであった。 合 実験Ⅱ 実験Ⅰで得られた 4.75gの硫酸銅(Ⅱ) 五水和物を100mLのビーカーで蒸留水に溶かし たのち,200mLのメスフラスコに移し,標線まで蒸留水を加えてよく混和した。 この 10mLをホールピペットで200mLのコニカルビーカーにとり, 5% ヨウ化カリウム水溶液 20mL, 6mol/Lの酢酸水溶液10mL, 蒸留水 40mLを加えた。 ヨウ素が遊離してヨウ化銅 (I)の沈殿が生じたが, そのまま 0.0500mol/Lのチオ硫酸ナトリウム標準液をビュレッ (c) トから滴下した。 滴定の途中で 0.5% デンプン水溶液を1mL加えて 生じた紫色が消え (d) たところを終点とした。