ダニエル電池についてです (3)ですが、なぜ硫酸亜鉛水溶液の濃度を小さくするとZnがZn2+になりやすくなり、硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度を大きくするとCu2+がCuになりやすくなるのかがわかりません。 詳しく教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

ダニエル電池 右図のように, 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銅板を入れ, また硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を入れ、 両方の水 溶液を素焼き板で隔てた電池をダニエル電池と いう。 (1)~(5)に答えよ。 (I) どちらの金属が正極か。 電極の金属名で答 えよ。 (2) 電極の放電によって, 亜鉛板および銅板の 重さはどうなるか。 (3)両極の溶液の濃度が,次の(a), (b)の場合, 電流の流れが大きいのはどちらか。 記号で答えよ。 (a) 1.0mol/L硫酸亜鉛水溶液と0.1mol/L硫酸銅(II)水溶液 (b) 0.1mol/L硫酸亜鉛水溶液と1.0mol/L硫酸銅(Ⅱ)水溶液 亜鉛板 A 素焼き板 硫酸亜鉛 水溶液 月 銅板 18 硫酸銅(ⅡI) 水溶液

数3 微積の問題です (１)の問題について画像まで考えたんですけどその後どうすればいいのか解答お願いします⁝( ;ᾥ; )⁝

Y = 2(²²4)=0x==² 微積分 X4²-310÷3-₂α=1 III Oを原点とする座標平面において, 3次関数y=x²-3のグラフをCとする。 CE-D)=-1+3=2 (⑩2(火 キ丼 3☆ C上の点P(a, 03-3a) を通り,傾きんの直線をeとする。 ただし, a は a > 1 を満 たす定数である。以下の問いに答えよ。 (30点) (1) Cとが相異なる3点で交わるためのkの条件を求めよ。 (2) Cとが相異なる3点で交わり、さらにP以外の交点Q (1,71), R(エ2,y2) (ただし1<π2) の座標 1, 2 がともに負になるようなkの値の範囲を求 めよ。 以下ではa=√3とし, kは(2)で求めた範囲を動くものとする。 (3) △OQRの面積Sをk で表せ。 (4) Sの最大値を求めよ。 s

（1）の③、なぜH2O2のOの酸化数は-1でH2SO4のOの酸化数は-2なんですか？

例題 38 酸化剤 還元剤 ・ 次の酸化還元反応について、下の各問いに答えよ。 ① 2FeCl3 + SnCl2 2FeCl2 + SnCla ② Zn + 2HCI→ZnCl2 + H2 ●)センサー ― ③ SO2 + H2O2 H2SO4 - → (1) 下線をつけた原子の酸化数の変化を「-1→+1」 のように答えよ。 (2) 各反応における酸化剤, 還元剤を書け。 KeyPoint 酸化数が増加→酸化された→還元剤 酸化数が減少→還元された→酸化剤 酸化剤・ →相手を酸化し、自分自 身は還元される。 還元 された原子を含む物質。 還元剤・ →相手を還元し、自分自 身は酸化される。 酸化 された原子を含む物質。 5453E HR 【解法(1) ① 化合物中ではCIになっているので, CI の酸化 数を1として, Fe, Sn の酸化数を求める。 ② ZnやH2のような単体中の原子の酸化数は0である。 ③ 過酸化水素 H2O2中の0の酸化数は-1である。 - (2) 酸化された原子を含む物質が還元剤。 解答 UQ (S) (1) ① Fe... +3 +2, Sn +2→+4 ② Zn…. 0 → + 2 H ... +1 → 0 ③ S‥.. +4 +6.0…. -1→2

モル沸点上昇はどうして考えないのでしょうか？？💦

a 349 アルミニウムと亜鉛 原子番号が13で、 周期表 13 族に属するアルミニウムや, 原子番号が30で,周期表 滋賀医大・改 (A) 族に属する亜鉛の単体は, 酸の水溶液とも強塩基の水溶液とも反応してそれぞ れ塩をつくる。 このような性質を (B) という。 アルミニウムの粉末と酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物に点火すると,多量の反応熱によっ て高温になり, 溶けた単体の鉄が遊離する。 このように, 単体のアルミニウムを使って 金属酸化物から金属を得る方法を ]法という。 また, アルミニウムの単体は,原 料鉱石である (D) | から酸化アルミニウムをつくり,次に, 加熱して融解させた (E) に酸化アルミニウムを溶かし、炭素を電極として溶融塩電解して製造する。 (1) 亜鉛は,電池の負極や合金の原料に用いられるほか, 鋼板をトタンにして鉄の腐食 を防ぐのに用いられる。 (1) に適切な語句や数を入れよ。 (2) アルミニウムや亜鉛の酸化物は,酸の水溶液と強塩基の水溶液に反応する。 ① 酸化アルミニウムと水酸化ナトリウム水溶液との反応を化学反応式で示せ。 (2) ①の反応で生成する塩の名称を書け。 (3) 下線部(ア)の陽極および陰極での変化を,電子e を含むイオン反応式で示せ。 1758 (4) 記述 下線部(イ)において, トタンは表面に傷がついても腐食しにくい。 それはなぜか。 (5) ある質量の硝酸亜鉛六水和物を100gの水に溶かした水溶液の沸点は、質量パーセ ント濃度が 2.0%のグルコース水溶液の沸点と同じであった。硝酸亜鉛六水和物を何 g溶かしたか, 有効数字2桁で答えよ。 硝酸亜鉛はすべて電離するものとする。 . 分子量 式量 Zn (NO3)2=189 H2O=18 グルコース C6H12O6=180 21 典型金属元素

（2）、2K＋と13SO4にーまいなすを加えるのなんでですか

169 ~ 172 例題 39 酸化還元反応 次のイオン反応式は、 ① 二クロム酸カリウム(酸化剤) ②硫酸鉄(ⅡI) (還元剤)の 水溶液中でのはたらきを示している。 Cr2O7²- +14H + + 6e → 2Cr3+ + 7H2O... ① Fe2+ → Fe3+ +e_ ...2 08 (1) ニクロム酸カリウムと硫酸鉄(Ⅱ) の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 硫酸酸性溶液中で二クロム酸カリウムと硫酸鉄(ⅡI) の酸化還元反応式を書け。 KeyPoint 酸化剤と還元剤の反応では、授受する電子数は常に等しい。 [解法> (1) 式 ① + ② ×6 より 電子e を消去する。 Cr2O7 +14H + + 6e ・2Cr3+ + 7H2O ...① 6Fe2+ ...2x Cr₂O72- + 14H+ + 6Fe²+ → 2Cr3+ + 7H2O + 6Feat ●センサー ●イオン反応式 還元剤… Zn ③ 酸化 半反応式から電子e を消去。 ●酸化還: 反応式 用いた試薬の化学式を もとに、不足している イオンを両辺に加える。 +) (2) 両辺に2K+ 13SO²を加える。 解答 (1) Cr2O7² +14H + +6Fe²+ (2) K2Cr2O7+7H2SO4 +6FeSO4 3+ 6Fe³+ + 6e¯ 2Cr3++7H2O+6Fe3+ Cr2(SO4)3 +7H2O+3Fez (SO4)3 + K2SO4

中三のイオンです１問でもいいので解説お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

右の図のようなダニエル 硫酸亜鉛水溶液 3 電池とイオン 電池の装置をつくった。 次の問いに答えなさ セロハン -銅板 亜鉛板 SOR い。 □ (1) 電子オルゴールが鳴るのは,極側を亜 鉛 銅どちらの金属板につないだときか。 □ (2) 右の式は, 塩素原子がイオンになるときの ようすを示したもので,e-は電子を表している。NC CI + e → Cl- この式のように, 電子オルゴールが鳴っているときの銅板付近に起こる変化を 表せ。 (3) 次の文の にあてはまる語を書け。 図の装置で電子オルゴールが鳴っているとき, 装置の中では金属板のもつ SON ① エネルギーが ② エネルギーに移り変わり、導線の中を電子が図中の ③の向きに移動している。 □ (4) 電子オルゴールが鳴っているとき, セロハンの穴を通って、矢印の向きに移 動している A のイオンは何か。 イオン名を書け □ (5) 実験を終えて亜鉛板と銅板をとり出し, それぞれの金属板の質量をはかる と,実験前の質量と比べてどうなっているか。 次のア~ウからそれぞれ選べ。 ア 小さくなっている イ 大きくなっている。 ウ 変わらない。 ■ (6) 銅板と硫酸銅水溶液が入っていた部分を, マグネシウム板と硫酸マグネシウ ム水溶液に変えて同様の実験を行うと, ① 亜鉛板と②マグネシウム板の表面に どのような変化が起こるか。 それぞれ簡単に書け。 硫酸銅水溶液 電子オルゴール

(1)〜(4)の反応式は暗記するしかありませんか？ 法則などあれば教えて欲しいです！

( 練習問題) 1 次の反応式を書きなさい。 (1) マグネシウムが熱水と反応する。 Mg+ 2H2O (2) 鉄が塩酸と反応する｡ Fe+ 2HCI → Mg (OH)2 + H21 (3) アルミニウムを強熱する。 4A1 +30 2 (4) 亜鉛が高温で水蒸気と反応する。 (5) 銅が希硝酸に溶ける。 Cu → FeCl2 + H2 ↑ CuSO4+SO2 +2 → 2A1203 Zn+H₂O →ZnO+H21 Cu2++ 2e 2H.NO

高校化学基礎の問題です 答えが14.56リットルなのですが 解き方がわかりません。 教えてください。 テスト範囲なので早めに答えていただけると ありがたいです

<過不足のある計算> (8) ある容器の中でエタンC2H63gと酸素 25.6gを反応させると、反応後の容器内の気体は 何Lか｡ 05 94

1枚目の写真の式なんですが、4ＯＨ(マイナス)を足すのは何故ですか？また、2枚目の写真でも同じく足すのは何故ですか

・A1と塩酸との反応 0剤: A13+2H+ 5 RAI →→→→ A134 化学: Al + 6HCl AlとNaOH水溶液との反応 O: H₂O + RAI →→→ A13+ +3_e A1³+ + 40H 2 THU + Fill e H₂ # 2A1c13 イオン: 2A1+6H20 + 20H² ft: 2A1+ 6H₂0 + 2NaOH 20H + 3 H₂ + [ALCOHA] 4. 濃硝酸とは反応しない。不動態を形成するから。 H₂ 2 [Al(OH)4] + 3H₂ 2N₁[Al(OH)4] + 3H₂

解説お願いします。 模範解答の解説の意味が分からないです。 細かく説明してくださると嬉しいです。

199nを自然数とする。 正 6 角形の異なる3個の頂点を結んで三角形をつくるとき、 次の三角形 の個数を求めよ。 (1) 正三角形 (2) 直角三角形 正6m 角形の頂点を順に A1,A2, Ag. ..., Aor とする。 また,この正6角形の外接円 の中心をOとする。 (1) k=1,2,3,..., 2n に対して, 正6角形の3頂点Ak, A2n+k, Anth を 結ぶと正三角形が1つできる。 よって、求める正三角形の個数は Aon-1 An •O (3) 二等辺三角形 A1 A2 A₁ 2n 15 (2) k=1,2,3, ..., 3n に対して, 線分 AkA3+kは外接円の直径 となるから, Ak, A3n+k およびこの2点を除く正6角形の1つの 頂点を結ぶと直角三角形が1つできる。 よって、求める直角三角形の個数は 3nx (6n-2)=6n(3n-1) (個) (3) k=1,2,3,・･･, 6n に対して, 頂点 A および直線OAに ついて対称な正6n 角形の異なる2頂点を結ぶと, Akを頂点とし 直線OA を対称軸とする二等辺三角形が1つできる。 よって, Ak を頂点とし直線OA k を対称軸とする二等辺三角形は (3n-1) 個 この (3n-1) 個の二等辺三角形の中の1つは正三角形であるから, △A1A2n+1Aan+1, △A2Azn+2Aan+2, ・・・, △Azn Aan An は正三角形である。 ●直径に対する円周角は 90° である。 Ak, A3n+k 以外の頂点は 6-2 (個)ある。