Question

ロン

ダニエル電池についてです

(3)ですが、なぜ硫酸亜鉛水溶液の濃度を小さくするとZnがZn2+になりやすくなり、硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度を大きくするとCu2+がCuになりやすくなるのかがわかりません。
詳しく教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

ダニエル電池
右図のように, 硫酸銅(ⅡI)水溶液に銅板を入れ,
また硫酸亜鉛水溶液に亜鉛板を入れ、 両方の水
溶液を素焼き板で隔てた電池をダニエル電池と
いう。 (1)~(5)に答えよ。
(I) どちらの金属が正極か。 電極の金属名で答
えよ。
(2) 電極の放電によって, 亜鉛板および銅板の
重さはどうなるか。
(3)両極の溶液の濃度が,次の(a), (b)の場合,
電流の流れが大きいのはどちらか。 記号で答えよ。
(a) 1.0mol/L硫酸亜鉛水溶液と0.1mol/L硫酸銅(II)水溶液
(b) 0.1mol/L硫酸亜鉛水溶液と1.0mol/L硫酸銅(Ⅱ)水溶液
亜鉛板
A
素焼き板
硫酸亜鉛
水溶液
月
銅板
18
硫酸銅(ⅡI)
水溶液

(3) 硫酸亜鉛水溶液の濃度を小さくするとZnがZn²+ になりやすくなり, 硫酸
銅(II)水溶液の濃度を大きくすると Cu²+ が Cuになりやすくなるため、電流の
流れが大きくなる。
よって, (a)よりも硫酸亜鉛水溶液の濃度が小さく, 硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度
が大きな (b)が答えとなる。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(3)ですが、
なぜ硫酸亜鉛水溶液の濃度を小さくするとZnがZn2+になりやすくなり、
＞硫酸亜鉛濃度が小さい＝亜鉛がたくさん溶けれる＝Zn2+になりやすい

硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度を大きくするとCu2+がCuになりやすくなる
＞硫酸銅(Ⅱ)水溶液から銅が析出する＝Cu2+が溶液から減る＝硫酸銅(Ⅱ)水溶液を補充する＝硫酸銅(Ⅱ)水溶液を入れる＝硫酸銅(Ⅱ)水溶液の濃度が大きくなる。

つまり、溶ける金属をより溶かすため(場所がないと溶けれないから)場所を確保し、析出側は減るから電解液を補充する点から考えている🙇

ロン

亜鉛イオンがたくさん亜鉛がイオン化出来にくくなるから、亜鉛が少ない方がいいっていうことですね！
よくわかりました！ありがとうございました🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇