bについて、解説の最後から2行目の式でなぜ塩化物イオンの濃度に、「残った塩化物イオンのモル濃度」の値を使っているのかよくわからないのですが教えて下さい！

問4 塩化銀の溶解度積は、25℃で1.8×10-10 (mol/L)2 である。これについて次の問い (ab)に 答えよ。 a 塩化銀の沈殿生成に関する記述として誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選 5 ① 塩化銀を水に溶かし, 固体が少し溶け残った状態では,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。 ② 塩化銀の飽和水溶液では,水溶液中に存在する銀イオンと塩化物イオンの濃度の積は、 温度が変わらなければつねに一定である。 ③ 水溶液中の銀イオンの濃度と塩化物イオンの濃度の積が, 1.8×10-10 (mol/L)より大 きい場合は、 沈殿が生じない。 ④ 塩化銀の飽和水溶液に塩化水素の気体を吹き込むと, 塩化銀が沈殿する。 ⑤ 塩化銀の飽和水溶液に純水を加えても, 塩化銀の沈殿は生じない。 Ab b 25℃で0.10mol/Lの硝酸銀水溶液1.0mL , 0.10mol/Lの塩化ナトリウム水溶液4.0 mL を加えた。この反応後の水溶液中に溶けている銀イオンの濃度は何mol/L か。最も適 当な数値を. 次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 6 | mol/L ① 1.8×10-10 ② 3.0×10-9 ③1.8×10-8 ④ 3.0 × 10-7 1.8x10-6 ⑤ 5

解説において、水素イオン濃度を求める際に硫化水素の価数2がかけられていないのは何故ですか？2段階目の電離は考慮しないことに原因があるのでしょうか…？

問4 硫化水素は次のように二段階で電離する。 このとき, それぞれの段階におけ る電離定数を K, およびK, とする。 問い (ae) に答えよ。 H2SH++HS HSH+ + S2 電離定数K=1.0×10-7 mol/L 電離定数K=1.0×10mol/L ☆a 硫化水素の飽和水溶液 (0.10mol/L) のpHとして最も適当なものを次の ①~⑧のうちから一つ選べ。 ただし、硫化水素の電離度は十分小さく,ま た二段階目の電離はごくわずかであり、 pHへの影響はないものとする。 17 0① 1 (5) 10 2 2 6 11 (3) 77 3 12 445 (8) 13 13

【2】ファンデルワールス力より強い引力だったら、固体って覚えた方がいいんですか？ 違かったら、なぜ固体になるのですか？

入試攻略 への 必須問題】 問1 14, 15 および 16 族元素の水素化合物の沸点について同族どうしで 比較すると, CH4, SiH4 ではそれぞれ-161℃ -112℃と分子量の増 加に応じて上昇しているが, NH3, PH3 では33℃と-88℃, H2O, H2S では 100℃と - 60℃と逆に低下している。その理由は何か。 問2 アルミニウムの水素化合物 AIH3 は CH4, SiH 〟 と異なり室温では固 一体である。 その理由を述べよ｡ (東京大) 解説 問1 -O-H,-N-H, F-Hの構造を見たら、必ず水素結合を思い出すように しましょう。 問2 AlH3は金属元素と非金属元素からなる結合でできており, A と H- (水素化物イオン) からなるイオン結合性の化合物だと考えられます。 グランブルーノルスと暗くなる 答え 問1CH と SiH4 では, 分子量が大きい SiH のほうがファンデルワールス 力が強く, 沸点が高くなる。 これに対して, NH3 とH2Oでは,分子間に通 常のファンデルワールス力より強い水素結合が形成されるため, PH3 よ り NH3 が､ H2S より H2Q のほうが沸点が高くなる。 問2 AIH は CtやSiH〟と異なり、AP+と水素化物イオンHのイオン結 合からなる化合物である。 一般にイオン結合はファンデルワールス力よ り強い引力であるために AIH』は固体となっている。 Betty (51114 ③カアンテールウースになるかめたら同作 10分間で働く引力80 RAM 782 18

この問題なんですけど、 銅：酸素→銅:酸化銅＝4：5を利用して、 4：5＝x:3.27の式だと解けないのですか？ 正解は1.08グラムで、4-3.73で酸素の量求めてから、4：1の式に代入して解いてました。 よろしくお願いします🙇‍♀️

5本の試験管に、酸化銅 4.0gずつに炭素 0.1g, 0.2g, 0.3g, 0.4g, 0.5gをそれぞれ加えて混ぜ合わせたものを入 れ,それぞれ試験管ごと十分に加熱した。 図は, そのときの 炭素の質量と加熱後の固体の質量の関係を表したグラフであ る。 炭素 0.1gのとき, 加熱後の固体の質量は3.73gであった。 この固体 3.73g中には,単体の銅が何g含まれているか。 た だし, 銅原子1個と酸素原子1個の質量の比は4:1とす る。 (山梨) 加熱後の固体の質量 [g]

有機化学の構造決定です。 空気酸化すると白色固体が生じた場合、元の物質にはどのような場合が考えられますか？

参考書の解説なのですが、 1番上の青丸で囲んだ部分の文章は間違っていませんか？ 溶解度は飽和溶液の濃度では無いですよね？ また、 黄緑色の丸で囲んだ部分の意味が理解できません。 教えて頂けると助かります。 宜しくお願いします。

合 溶解度 牛 溶解度は飽和溶液の濃度を示して いる。 ●飽和溶液は溶解平衡が成立してい る溶液ともいえる。 溶解平衡では,溶質の溶解速度と 七山は竹 がしい。 説 固体物質の溶解熱は吸熱反応を示 すものが多いので 固体の溶解度 は、温度が高くなるほど大きくな るものが多い。 温度による弊度の差が小さい 質の再結晶には、 濃縮による方法 を用いる｡ 再結晶の原理 ・溶解度 目的物の 溶解度曲線 第1章 第2章 第3章 HUT

物理化学の質問です。 (x₁ : 溶媒のモル分率、x₂ : 溶質のモル分率) 浸透圧についての説明が画像のようにありました。途中までは溶媒の化学ポテンシャルについての式がメインで、RTln x₁=μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)→ μ⁰₁L(P₀)-μ₁L⁰(P)=-P(o... 続きを読む

268 浸透圧 図7.4.8を見てください。 半透膜を隔てて溶液と純溶媒が接しているとき、平 衡状態では、溶液側の圧力Pは純溶媒側の圧力P。よりも大きくなります。 この差 P-Poを浸透圧といいます。 本書では浸透圧をPosmotic" と書くことにします。 式7.4.5より、圧力Pの溶液の中の溶媒の化学ポテンシャルは次のようになり ます。 µ ₁1 (P) = µ ₁1° (P) + RT loge x₁ 圧力P。の純溶媒の化学ポテンシャルは次のように書けます。 MILO (PO) (式7.4.19*) (式7.4.20) 平衡状態では両方の化学ポテンシャルが等しいはずです。 この結果、次の式が 得られます。 *半透膜 前述したように、半透膜は溶媒のみを通すことができる。 *大きくなります 255ページでは両側のPtotal が同じであるとき、 溶質の分圧がどうなるか考えた。 そのときは平衡 osmotic になっていない。 ここでは平衡状態であるから、 溶質の分圧が両側で等しくなっている。 ★P 浸透圧を英語でosmotic pressure という。 *式7.4.19 溶液と純溶媒で圧力が違っているため､ μLL の圧力依存性をはっきりさせるために、μL (P) と書く。

2つの問題はただ引き算をするだけであってますか？

3 硝酸カリウムの溶解度は,20℃で 31.6,40℃で 63.9 であるとする。20℃で100g の水に硝酸カリウムを飽和するまでとかして飽和水溶液とした。この水溶液を40℃ まで加熱すると、硝酸カリウムはさらに何g とけるようになるか求めなさい。 4 硝酸カリウムの溶解度は,20℃で31.6,60℃で109.2 とする。60℃で100g の 水に硝酸カリウムを飽和するまでとかして飽和水溶液とした。 この水溶液を20℃ま で冷却すると、固体として出てくる硝酸カリウムは何g になるか求めなさい。

化学　芳香族炭化水素　置換反応 下の写真についてです。 赤マーカー部分ですが、パラのみなのでしょうか？メタとオルトが書かれていないのはなぜでしょうか？ また、2枚目の写真は逆にメタしかありませんが、これにも理由があるのでしょうか？ よろしくお願いします

10 クロロベンゼンは、無色の液体(沸点 132℃, 密度1.11g/cm²)で,水に溶 けにくい。クロロベンゼンをさらに塩素化すると, かージクロロベンゼンが得 られる。これは,白色の昇華しやすい固体で, 防虫剤として用いられる。 p-dichlorobenzene CI CI + Cl2 TOK クロロベンゼン 鉄粉 + HCI CI ｶージクロロベンゼン (3)

赤丸で囲んだ値は、何を示しているものですか？

なる。 気体は, 低温では分子の熱運動が弱まるため、 なくなり、 体積一定の条件では, 理想気体と比 ご理由により、圧力一定の条件では、低温での り小さくなる。 OLXO.S. 子の熱運 子数が少 でもほ H2 や窒 ほ理想 2.0 ≫ 高圧では単位体積当たりの分子の数が増 子自身の体積の影響が無視できなくなり、 体 1.5 V1.0 T & DVA nRT 1.00 20.5 0.99 http- 0.98 27722 H21 q 数研出 N2 1.01×105 Pa(=1atm)の場合 理想気体 CO2 高温のほうが 理想気体に近い 100 200 300 400 温度 (a) 温度変化によるDV の値 nRT 500 [K] CH4(73 K) H2 (273K) 理想気体 5 07 10 ISBN 978- C703 理想気体で 法則に完全に 凝縮などが走 《温度と体 理想気体 一定のも。 液体や固体 しかし,実 分子間力の しやすい｡ シャルルの 成り立たな 5 10 15 《加圧によ 図b とボイル しかし, F に達する。 は進まない tor