(2)の解説をお願いします🙇🏻‍♀️

25 20 5 二酸化炭素の定量 一定量の気体中に含まれる二酸化炭素を0.050mol/Lの水酸化バリウム水溶液 200mLに通し, 完全に吸収させた。 生じた炭酸バリウムの白色沈殿をろ過し,残っ FLO た溶液を20mL とって, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 18mL を要した。 水 酸化バリウムと反応したのは,気体中では二酸化炭素のみとして,次の問いに答え よ｡ (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 X 気体中の二酸化炭素の物質量を求めよ。 HERME

この問題の答えは（1）なのですが なぜ（1）なのか教えていただきたいです🙇⤵︎

6 濃度不明の酢酸に、水酸化カリウム水溶液 を加えて中和滴定する場合, 用いる指示薬 は,次の (1)~(3) のうち、どれが適当か。 (1) フェノールフタレイン (2) メチルオレンジ (3) フェノールフタレインとメチルオレン ジのどちらでもよい。

逆滴定の問題で、問1と問4を教えてほしいです。 問1は、自分の答えでは、PHが12にしかならなくて、13にならないので、やり方教えてほしいです。　 問4は、全くわからないので、最初から教えてほしいです。 よろしくお願いします!m(_ _)m 問6の答えはは0.18ｇです。

59 逆測定② (CO2の定量) 16A - 10 次の文章を読み、下の問1~問4に答えよ。 ただし、原子量はC12.0 = 16, 水 のイオン積はK=1.0×10mol/L2とする。 (5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液200mLに発生させた二酸化炭素を完全 に吸収させ、充分な時間放置し (6) 生成した沈殿をろ過して除いた。 その (c) ろ液から 20.0mLを別の容器に取り, フェノールフタレイン溶液を加え, 1.0×10mol/Lの塩 酸で中和滴定を行ったところ, 12.00mLを要した。 問1 下線部(a)の5.0×10mol/Lの水酸化バリウム水溶液のpHはいくらか。 最も近 Hい値を次の①~⑥から選び、番号で答えよ。ただし、溶液中の水酸化バリウムは完全 に電離しているものとする。 ① 8 ② 9③ 10 ④ 11 ⑤ 12 6 13 問2 下線部(b)の沈殿の化学式および沈殿の色を記せ。 BaCO2 白 ~問3 下線部(c)について,次の問いに答えよ。 中和点の前後では、ろ液の色は何色から何色に変化するか。 最も適するものを次の ①~⑥から選び, 番号で答えよ。 ① 無色→赤色 ②② 赤色 無色 ③ 赤色→青色 ④ 青色→赤色 ⑤ 黄色 赤色 ⑥ 赤色→黄色 4 文中の実験において, 水酸化バリウムと反応した二酸化炭素の質量は何gか。 有 効数字2桁で答えよ。 ただし, 大気中の二酸化炭素は無視でき, 実験で発生させた二 酸化炭素のみが水酸化バリウムと反応するものとする。 また、 沈殿をろ過して除いて も溶液の体積は変化しないものとする。 A

この問題の解説をお願いします。気体Xはアンモニアで答えは6番です。

問4 下線部(a)について、発生させた気体×を, 0.500mol/Lの希硫酸 10.0mLに完全に吸収させた。 この溶液に水を加えて正確に100mLとし, そのうち10.0mL を 0.100mol/L水酸化ナトリウム水溶液で滴定したとこ ろ、完全に中和するのに 9.00mLを要した。 発生した気体X の物質量 (mol) はいくらか。 最も近い値を、次の(1)~(6)から選び, 番号で答え よ。 (1) 5.0×10-2 (4) 5.0×10-3 (2) 2.0×10-2 (5) 2.0×10-3 Ca(OH)2+2NHCl→ CaCl2+2NH2+2H2O 一気体× dis 2NH3+H2SO4→(Nitle)SOx mel 5.0x10-3 (3) 1.0×10-2 (6) 1.0×10-3 .2 5,0x10²mel 100ml 5.0×10 mad/L 5.0x10² 10mL

化学基礎の中和の関係式の問題です。 わかりやすく教えていただけるとありがたいです！

-2) ある量の水酸化カルシウムを水に溶かし, 0.16mol/Lの塩酸で中和滴定すると25mL要した。 用いた水酸化カルシウムは何gか。

答　50ml 解説をお願いいたします。

類題 6 標準状態で56mLの塩素 (酸化剤) をすべて反応させるためには、 還元剤の0.10 mol/Lのヨウ化カリウム水溶液が何mL必要か。

この問題の(3)は何故メチルオレンジなんでしょうか、強酸と強塩基の反応なのでフェノールフタレインでも良くないですか？

122. 〈タンパク質の定量〉 食品中のタンパク質の含有量は,一般的にタンパク質に一定量含まれる窒素の含有量 から算出される。 窒素の含有量を測定する方法の1つとしてケルダール法がある。 ある 食品について,以下に示すようにケルダール法によって窒素含有量を測定した。ある食 品 1.0g を濃硫酸とともに加熱し, 含有する窒素をすべて硫酸アンモニウムとした。 こ れに過剰量の水酸化ナトリウム水溶液を加えて蒸留し, 発生した気体を0.20mol/L 希 硫酸 20mLに完全に吸収させた。この水溶液に残った硫酸を0.20mol/L水酸化ナトリ ウム水溶液で中和滴定したところ, 15mL を要した。 以下の問に答えよ。 SALOS HY H=1.0.N=14 (1) 硫酸アンモニウムに水酸化ナトリウムを加えて加熱し, 気体を発生させた反応の反 応式を示せ。 C.O (2)この食品中に含まれるタンパク質の質量パーセントを有効数字2桁で求めよ。 ただ し、この食品中のタンパク質の窒素含有率(質量パーセント)は17% とし, 窒素はす べてタンパク質に由来したとする。 E.IM [22 東京医歯大] (3) この滴定の終点を知るために加える指示薬としてふさわしいものは何か。 また、そ のときに見られる色の変化を答えよ。

なぜ全て10mLのところで中和するのですか？

酸・塩基 9 滴定曲線 PH7 5 3 1 ⑩ 強酸と強塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 13 フェノールフタレイン の変色域 11 中和点 適 [適 赤無 20 11 9 無pH7 5 黄赤 メチルオレンジ 赤 の変色域 13 3 1 ⑥ 弱酸と強塩基 0.1mol/LのCH COOH水溶液10mLに 0.1mol/LのNaOH水溶液を滴下 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 図16 中和反応の滴定曲線 酸に塩基を加えたときの滴定曲線を示した。 図1にまとめる。 中和点 不適 0 10 NaOH水溶液の滴下量[mL] 20 L 赤 1 13 | 11 I 9 pH 7 15 3 1 0 © 強酸と弱塩基 0.1mol/Lの塩酸10mLに 0.1mol/LのNH水を滴下 中和点 不適 10 NH3 水の滴下量 〔mL] (適 黄赤 20 指示薬の変色域 11 9 7 5 3 オレンジ メチル オメ フフ タエ レノ ンル TUTT 「黄~赤 一赤~無 赤 無 適当な 0.1m 0.1m 13 pH7 ●右

問7の答えが4だったのですが、まぐれで正解したので、何故これが答えなのか分かりません。 解説をお願いしたいですm(_ _)m

ⅡI 次の会話文を読み、 下の各問いに答えよ。 先生: 今日は,食酢に含まれている酢酸CH COOH のモル濃度を, 中和反応を用いた 実験によって求めてみましょう。 食酢に含まれている酸は、酢酸のみであると考 えて構いません｡ どのような実験器具を用いますか。 生徒 X: ビュレットやホールピペットを用いればよいと思います。 先生: よくわかりましたね。 次に示している器具を用意していますので、自由に使って ください。 器具はすべて乾いています。 また、 中和滴定に用いる塩基は, 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を用いてください。 [用意している器具] 容量25mLのピュレット 容量10mLのホールピペット, 容量100mLのメスフラスコ, 容量 100mLのコニカルピーカー, ろうと、ピュレット台, 安全ピペッター 先生: それでは,食酢をホールピペットで10.0mLはかりとって、 コニカルピーカー に入れたものを試料Aとして､ 指示薬を加えて滴定実験をはじめてください。 52. 12A112 生徒Y酢酸は弱酸だから、同じモル濃度と体積の塩酸とくらべると、 1pHは酢酸水溶 液の方が大きいし、 24 和点までに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、酢 酸水溶液との滴定の方が少なくてすむよね。 生徒X : この反応は弱酸と強塩基の中和だね。 3中和点は塩基性側に偏るから, 4指示薬 はフェノールフタレインを用いることにしよう。 生徒 Y: 先生。 ビュレットに入れた水酸化ナトリウム水溶液をすべて加えても、指示薬の 色が変わりません。 何か失敗したのですか。 先生実験では,うまくいかないことはよくあります。 食酢 100ml中に酢酸のみが 4.2g/ 含まれているとして,食酢 10.0mL を用いた滴定実験で過不足なく中和するまで に必要な 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液の体積は何mLですか。 生徒Y a mLになります。 だからうまくいかなかったのですね。 先生:その通りです。 では、何を改善すればうまくいくと考えられますか。 生徒 X わかりました。 このままでは一度に滴定できないので. て滴定実験をすると うまくいくと思います。 b -18- を試料とし 00 60)4,20 22.4 70 150810 0-07 0.0.7 先生:そうですね。 それでは, 試料 B に指示を加えて,再び滴定実験をはじめてく ださい。 (Nat CH 問5 会話文中の下線部1~4の記述のうち、誤りを含むものを一つ選び、 番号で答えよ。 問6 会話文中の空欄 1ホールピペットを食酢で2~3回洗った後に,食酢をこのホールピペットで 10.0mL はかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 2 コニカルピーカーを食酢で2~3回洗った後に, 食酢をホールピペットで 10.0mL はかりとって, このコニカルビーカーに入れたもの 3 食酢をホールピペットで10.0mL はかりとって、 純水で洗った後の, ぬれたま まのコニカルビーカーに入れたもの @ 4 スフラスコとホールピペットを用いて食酢を正確に 10倍にうすめた水溶液を、 ホールピペットで10.0mLはかりとって, コニカルピーカーに入れたもの 0.42g Ysg 22.4 4wel almble Boy/mod NaOH+clicot→ CHicco Na+H2O 4.28 (H+) a AA 77 全話文中の空欄 b に当てはまる記述として最も適当なものを、 次の1~4 のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 X に当てはまる数値を, 有効数字2桁で答えよ。 770 CH3C00 ×1000=1565aL

至急お願いします､､🙏 ①〜⑥まで解き方と答えを教えて欲しいです🙇‍♀️

※原子量: H=1,C=12,N=14,0=16, Na=23,S=32, Cl=35.5, K = 39, Ca=40, Fe=56, Ba=137 ※以下の問題は全て有効数字2桁で答えよ。 ① 水酸化ナトリウム 4.0g をちょうど中和するには、 0.20mol/L 硫酸が何mL必要か。 ② 0.10mol/L 塩酸100mLと、ちょうど中和する気体のアンモニアは標準状態で何Lか。 ③0.20mol/Lのシュウ酸水溶液10mL に、 濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中和滴定し たところ、 25mL必要であった。 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 ④ 1.26g のシュウ酸二水和物の結晶を一定量の水に溶かした。 この水溶液を中和するには 0.50mol/L 水酸化バリウム水溶液は何mL必要か 。 ⑤ 標準状態で 4.48L の二酸化炭素を、ちょうど中和する 1.0mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液は何mL か。 (6) 0.10mol/Lの硫酸水溶液を (ア) 10mL測り取って、 コニカルビーカーに入れ、指示薬を少量加 えた。この溶液に、濃度不明のアンモニア水を(イ) から滴下したところ、 20mL 滴下したとき、溶液 は (ウ) 色から (エ) 色になり中和点に達した。 1) ア~エに適する語を入れよ。 また指示薬は何が適するか。 2)アンモニア水のモル濃度を求めよ。