上部の気体定数についてです。 ボイルシャルルの PV/T のVは体積なのに なぜモル体積(L/mol)を当てはめて 代入すると気体定数が出てくるんですか😭 ×1(mol)をして体積(L)に直さないんですか、？

2 気体の状態方程式 1 気体定数と気体の状態方程式 JEE PV T ●気体定数 ボイル・シャルルの法則 =k" について, k” の値を標準状 態 (0℃, 1.013×105 Pa) における気体 1mol の場合で求めてみる。 標準状態 における気体1mol の体積 (モル体積) を とすると,”は22.4L/molであり. k” は次のように求められる。 Pv 1.013×105 Pa×22.4L/mol T (7) 式で得られた値は, gas constant 記号 R で表される。 R を用いると, (7) 式は次のように表すことができる。 Pv=RT (8) AU ●気体の状態方程式 〔mol] の気体の場合,その体積V〔L〕は,モル体積 V n v 〔L/mol] のn倍であり, V = nv となる。 したがって, v= を (8)式に代入 AN すると,次のように表される。 これを気体の状態方程式という。 equation of state k"= = PV=nRT = 273 K (R=8.31×10Pa・L/ (K・mol)) 圧力×体積 物質量 気体定数 × 温度 [Pa〕 〔L〕 [mol〕 〔Pa・L/(K・mol)〕 〔K〕 × =8.31×10 Pa・L/(K・mol) (7) 気体定数とよばれ、 気体の種類によらず一定であり, 203 (9) 気体の圧力〔Pa〕, 体積〔L〕, 物質量〔mol], 絶対温度〔K〕のうちの3つがわ かれば,気体の状態方程式から,残る1つの値を求めることができる。 注意

この4番の問題で酸素が20パーセントとありますが20パーセントなら20/100じゃないんですか？分かりません教えてください。

HCI HT は、 結びつ 48+0₂ 化学反応式から, 反応した炭素と発生した二酸化 の物質量は等しい。 よって、 0.25mol (2) 44g/mol×0.25mol=11g (3) 22.4L/mol×0.25mol=5.6L (4) 反応式から必要な酸素は0.25mol である。 空 の酸素の割合は20%なので、 必要な空気は 100 22.4L/mol×0.25mol× = 28L 20 CO2+2H2O (2)9.0L 125 (1) CH, +20 (3) 0.20mol (4) 7.2g 法 (1) CH, の完全燃焼では CO2 と H2O が生成 (2) CH=12+1.0×4=16 (分子量),

142でどうして水素イオンだけでなくニッケルイオンが陰極で反応するのですか？

1 金、白金は陽極で溶け ず、ナトリウムは水溶液 では電極として存在でき ない。 また, 銀, 鉛は(6) 二該当する化合物がない で,いずれも不適であ 。 2.0L 142 (1) 0.43 A (2) 0.11L (3) 0.13 mol/L → Ni Ni²+ + 2e- (1) [陰極] 質量増加と気体発生の2つの反応が起こっている 2H+ + 2e Hz Ni (原子量 59) 1mol が生成するにはe2molが必要である。 また, H1molが発生するのにもe-2molが必要である。したがって,流 れた e" の物質量は, --------- 0.112 L x2 + 22.4L/mol 生成した Ni の物質量発生した H2の物質量 流れた電流を x 〔A〕 とすると, Q[C]=i[A]xt[s] より 9.65 ×10C/mol×0.020mol=x 〔A〕x (75×60)s 0.295 g 59g/mol x=0.428･A≒0.43A (2) [陽極] 2H2O → O2 + 4H+ + 4e_ e-lmolが流れると O2 - -mol が発生するから, (3) 陰極では 0.112L 22.4L/mol ×2=0.020mol 22.4L/mol×0.020mol× =0.112L≒0.11L 0.112L 22.4L/mol -×2=0.010mol の H+ が失われ, 陽極では ×4=0.020molのH+ が生じるから, 溶液中に 0.010 mol の H+ が増える。 これは 0.0050mol の H2SO』 に相当するから、 電気分解後の硫酸の濃度は, 電気分解前のH2SO 増加した H2SO4 0.020mol +0.0050mol 0.200L 溶液の体積 DS = 0.125mol/L ≒ 0.13mol/L 第2編 NiSO の電離および Niの析出により水溶液 中ではSO²が過剰に なっているので, H+ の 増加量から H2SO4 の増 加量が求まる。

この穴埋めできる人いたら教えてください。

練習問題 メタンの燃焼 一例題にならって練習しようー メタンCH4 4.0gを完全燃焼させて生じる二酸化炭素CO2 の体積は、 0℃, 1.013×10 Pa で何Lか。 空所に適切な数値を入れ, 答えを求めよ。 CH4 + 202 1 mol mol STEP CH4 の質量 [g] から, CH4 の物質量[mol] を求める。 : → = CH4 のモル質量は 16g/mol なので, CH4 4.0gの物質量は, CO2 [mol STEP3 CO2 の物質量 [mol] を体積 [L]で表す。 sab + mol STEP 2 各物質の物質量の比から生じるCO2 の物質量 [mol] を求める。 CH4 + 202 CO2 + 2H2O Imol 2H2O 0℃, 1.013×105 Paにおける気体のモル体積は22.4 L/mel なので、求める体積は、 22.4L/mol× |mol= L

高一化学です。 見ずらいかもなので もし見えなかったら教えてください。

n が 6.0×1023 個ならば物質量の比となる 1molの気体の体積は同じだから 特によく使うのは物質量比を示すことである。 また、 質量比は係数比と一致しないのでここでは考えない。 p104 問8 単なる比例計算 1分子 1xn 分子 1 mol 1×22.4L 独自例題、 窒素が標準状態で2.24Lありました。 この全てが水素と反応してアンモニアになりました。 式を書いて答えよ。 1) この窒素の物質量はどれだけですか。 式 この窒素と反応した水素の物質量はどれだけです。 式 5 問10 反応した水素の質量はどれだけですか。 式 4 生じたアンモンアの物質量はいくらですか。 式 生じたアンモニアの分子数はどれだけですか。 式 105 問9 次の手順で解答せよ。 解答は式も書くこと ① 炭素 1.2gの物質量は何mol か。 式 ③②で求めた二酸化炭素を質量に換算せよ。 式 ① 化学反応式を書きなさい。 ② 水素 112Lの物質量は何mol か。 ③反応した酸素の体積は何Lか。 ④ 生じた水の物質量は何mol か。 ⑤ 生じた水の質量は何gか。 的関係を理解している｡ 3xn 分子 ② 反応式の係数から考えて、生じたに二酸化炭素の物質量は何mol か。 式 3 mol 3×22.4L 2) 2 mol 2×22.4L 3) 105 答 答 答 答 答 答 答

（2）について間違っているのはわかりますが、計算過程のどこが間違っているのかわかりません。どこが間違っているか単純な計算ミスも含めて教えてほしいです。

(13 自治医科大改) QK12-07 HS="D) H 83 混合気体の燃焼■水素H2, エタンC2H6, 一酸化炭素COの燃焼熱を,それぞれ 286kJ/mol, 1561kJ/mol, 283kJ/molとして,次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 体積百分率でエタン 50%, 一酸化炭素 20%、二酸化炭素 30% からなる混合気体を 標準状態で10m² 採取し, 完全燃焼させた。 発熱量は何kJか。 V42 (2) 水素, エタン, 一酸化炭素からなる混合気体を標準状態で22.4L とり、これを完 全燃焼させたところ, 540kJ の発熱があり, 18gの水が生成した。 混合気体中の一酸 MITTE 化炭素の物質量は何mol か。 SOTRASM lond (15 工学院大)

（2）です 22.4✖️10の3乗mL（22.4L）と500/1000Lは単位かLであるのに対し56mLは何故mLのまま計算していいのでしょうか？

138. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, log102=0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0 であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃ 1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして 500mLの水溶液をつ くった。 この水溶液のpHはいくらか。 アンモニアの電離度を0.020とする。 学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 1.0 学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 79

アのとき何故2molなんですか？

58 次の記述で示された酸素のうち, 含まれる酸素原子の物質量が最も小さいものはどれか。 正し ものを、次のア~エから1つ選べ。 ア. 0℃, 1.013×105Paの状態で体積が22.4Lの酸素 1mol 2ml ILL イ. 水 18g に含まれる酸素 Imel 0₂ ウ.過酸化水素 1.0mol に含まれる酸素 2ml Fi₂l₂ エ.黒鉛 12 g の完全燃焼で発生する二酸化炭素に含まれる酸素 2㎜ol C+02 CO2 I woul

解説お願いします🙇🏻‍♀️

32, 京) ④次の各問いに答えよ。 (6点/3点) 44 (1) メタンCH4 と二酸化炭素 CO2が物質量比3:1で混合 (32 44 した気体の平均分子量はいくらか。 (2) 同温・同圧において、 同じ体積の気体 A と酸素 O2 の 質量を比較したところ, 気体 A の質量は酸素の質量の 0.50 倍であった。 気体 A の分子量はいくらか。 計算 23 176 2 16 18.0 16 X0.5

化学基礎の反応物と生成物の量的関係の問題です 2枚目の黄色の線を引いた22400ml/molはどこからきたかわかりません

Step 137 反応物と生成物の量的関係 0.24g のマグネシウムに 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を0℃, 1.013 × up 105Paで測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との 関係を表す図として最も適当なものを、次のア~エのうちから1つ選べ。 ウ. 水 200 ア. 水素の体積 水 200 (mL) 100 04 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) イ. 水 200 積 100 (mL) 0 1 J 10 20 30 100 (mL) 1 J 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) m 0 I. 水 200 積 100- (mL) 0 0 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL)