解説の3行目からで水素の量がx molと1.5y molになる理由がわかりません。教えてください

に発生する水素は,標準状態 (2) 亜鉛とアルミニウムの混合物 1.57g を十分な量の希硫酸と反応させたところ, 0.035 molの水素が発生した。 最初の混合物 1.57g中の亜鉛の質量は何gか。 10+H-134 3 からの出容に眼

この問題の（2）（3）を教えて欲しいです！

5 化学反応式と量的関係 (2) アルミニウムと希硫酸を反応させると、 水素が発生ときの変化は、次の化学反応式で示される。 下の問いに答えなさい。 ただし、 答えは有効数字3桁で答えなさい｡ <各3点> 3 (2+32+64) now I= 3H2 → Al2(SO4)3 + 0.15mol 2 A 1 + 3H2SO4 11. 300 A 2.24L 12 16mg 16kg (1) 水素を3.36L 発生させるのに、 反応に必要なアルミニウムは何gか。 × 2.25 27:22.4=x=2 1:22.7 = zil 20 (2) 希硫酸の濃度が0.100mol/Lであったとき 16.0mgの水素を集めるのに必要な希硫酸は何mL か。 22.4 1.22.4 (3) 5.40gのアルミニウムに過不足なく希硫酸と反応させ、 水素が発生した後、 水を蒸発し得られる硫酸 アルミニウムの質量は何gか。 ただし、 反応物のアルミニウムと硫酸はすべて反応し、 また、水素はすべ て気体として発生し、 残らないものとする。

化学基礎の問題です。 bの問題が分かりません。 教えてください！ 出来れば解説もお願いします！

実験ⅢI (シュウ酸の分離) 緑茶のティーバッグ3袋をビーカーに入れ, 500mLの湯を入れてしば らく置いた。次にティーバッグを取り出した後, ビーカー内の緑茶に十分 な量の酢酸カルシウム(CH3COO) 2Ca水溶液を加えて, 緑茶に含まれて いたシュウ酸 H2C2O4 をすべて難溶性のシュウ酸カルシウム CaC2O4とし て沈殿させ, 分離した。 問3 シュウ酸は2価の酸で,その塩であるシュウ酸カルシウム CaC2O』は強 酸と反応してシュウ酸を遊離する。 また,硫酸酸性下でシュウ酸に過マンガ ン酸カリウムを加えると, 酸化還元反応が起こる。それらの変化は,それぞ れ次の化学反応式で表される。 CaC2O4 + H2SO4 CaSO4 + H2C2O4 5 H2C2O4 +2 KMnO4 +3H2SO42MnSO4 + K2SO4 + 10 CO2 +8H2O 問2の実験ⅢIで得たシュウ酸カルシウムを十分な量の希硫酸と反応させ、 生じた沈殿を取り除いた後、 水を加えて50ml とした。 これにより得られ た硫酸酸性シュウ酸水溶液を60~70℃に加熱しながら, 0.020 mol/L の過 マンガン酸カリウム水溶液を滴下していくと, 6.0mL で反応が完了した。 次の問い (ab) に答えよ。 a 硫酸酸性下でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの反応において,下線 を付した原子のうち, 酸化数の変化が最も大きいものを、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 17 1 H 4 S K ① 9.0 4 36 b 1日に問2の実験ⅡIIと同量のティーバッグで入れた緑茶をすべて飲むと すると, 1日に緑茶から摂取するシュウ酸は何mgか。 最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 18 mg O 6 Mn ② 18 43 27 6 60

解答に10倍希釈したと書いてあるのですが、問題文のどこからそのようなことが読み取れるのでしょうか。教えて頂きたいです🙏🏻🙇🏻‍♀️

第2問 次の文章(A・B) を読み, 問い (問1~5) に答えよ。 (配点 16) A 次亜塩素酸ナトリウム NaCIO は強い酸化作用を示し, 漂白剤や消毒・殺菌剤 として用いられている。 家庭用の塩素系漂白剤には, 酸化剤として次亜塩素酸ナ トリウムが含まれている。 ある液体の塩素系漂白剤Xに含まれる次亜塩素酸ナトリウムの濃度を求めるた め、次の操作ⅠI を行った。 ア 操作 Ⅰ 漂白剤 X 10mL を イ を用いて正確にはかり取り,100 mL の に入れ,水を加えて正確に 100mL の試料溶液を調製した。この試料 溶液10mL を アを用いて正確にはかり取り, コニカルビーカーに入れ, ヨウ化カリウム KI 約1gと希硫酸を加えたところ,試料溶液中の次亜塩素酸 ナトリウムは,すべてヨウ化カリウムと反応した。 操作Ⅱ 操作 I の後, コニカルビーカーにビュレットから0.10mol/Lのチオ硫 酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えて滴定した。 この滴定では指示薬として デンプン水溶液を用い, 水溶液の青紫色が消えたときを滴定の終点とした。こ れを3回繰り返したところ, チオ硫酸ナトリウム水溶液の滴下量の平均値は, 16.0mLであった。

合ってますか？？ 間違ってたら解説お願いします😭🙇

00A 5 の 64 5 2070 32 ももり 303 9.65 9,65,00 =965c 6500 203× 5 1000 1515 1060 9.65. a 2 65 電気分解 4分 図1に示す電気分解の装置に一定の電流を通 は質量を測定した。 図2と図3は, その結果の じて、電極 A~D で生成する物質の体積あるい コック グラフである。 この結果に関する問い (ab) に H SO 希硫酸 答えよ。 Cu=64, Ag=108 図2において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①~⑤のうちから一つ選べ。 b 図3において, 実験結果を最も適切に示して いる直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 0.05 335× 7.145€ 96 0.05 96 3 ① 20 [mL] 0 0 45 0,480 15 10 = 1,515 5 でんき分解 0 5 10 15 電極Bで発生した気体の体積 〔mL〕 C ① (2 ↓やってくる。 20 P + 白金電極 A Cu →Cu²+ +2e- ⓒcu²+ +2e- →Cu +2Ag→2Ag+ +2e- ②2Ag+ +2e-→2Ag C:D=1:2 D:C=2:1 400 [mg] 300 200 液だめ コック 銅電極 HCH 銅電極 C SO 白金電極 B 100 0. 陰イオンの a PA 0 イオン化傾向より、 502-17 age Cut B 銀電極 (2 D ない! ANO CuSO 水溶液 AgNO3 水溶液 1 Ag 100 300 200 400 電極 D の質量の増加量[mg] 1A [2006 本試] 2H² +2e¯ > H₂ >> OH H=0 140H→2H2O+O2+4e- [A] 4H² + 4e¯¯>2H₂ LB) 404 >> → 2H2O+O2+4ﾋﾞ より、1:1:2:1

電源がプラスの方から電流は流れるんですか？ 電流の向きとは逆向きに電子は流れるので電極Aは陰極ですか？？

自 コック S0²- 希硫酸 白金電極 A 提 電源 ･液だめ £ コック コック 白金電極 B + 銅電極 銅電極 C 銀電極 銀電極 D Ag UNO Cut CuSO4水溶液 AgNO3 水溶液 図 1 3 [2006 本試]

問２がわかりません

-H604=98 4. 密度 1.80g/cm² の 98.0%濃硫酸を希釈して、その一部をはかり取った。 必要であれば原子量は、 H=1.0、 C=12、 N=14、O=16、 Na=23、S=32 Cl=35.5 とする。 ① この濃硫酸のモル濃度を求めなさい。 (有効数字3桁) ② この濃硫酸 × [mL] をはかり取り、水で希釈して 0.200 mol/L 希硫酸 900mL を調整し た。 x を求めなさい。 (有効数字3桁) ③ この 0.200 mol/L 希硫酸を5.00mL はかり取った。 この中に含まれる溶質(硫酸)の物質 量を求めなさい。 (有効数字3桁) ④ この希硫酸中の硫酸は、水溶液中で完全に電離し、 水素イオンH+2つと硫酸イオン SO²- 1つになる。このとき、水溶液に存在する水素イオンの物質量を求めなさい。 (有効数字3桁)

化学のアドバンスト模試の過去問についての質問です。過酸化水素水の滴定実験の問題ですが、全くわかりません。誰か解き方教えて下さい…😭

GURETSEAFLOAT 次の文章を読んで,あとの問いに答えよ。 必要ならば, 原子量としてH=1.0, 3 0=16を用いよ。 ( 25点) 実験1 (13.4%の過酸化水素水(H2O2 水溶液)(密度 1.0 g/cm²)を 10 倍に希釈し また水溶液 10.0mLと,十分な量の希硫酸をコニカルビーカーに入れた。ここに 濃度不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液をビュレットから滴下したとこ ろ (1) 滴定の終点までに 5.0mLを要した。 実験2 実験に使用した過酸化水素水は、常温で長時間放置していたため 部の過酸化水素が分解していたことが判明した。 そのため,この過酸化水素水 のの濃度を求めなおすことにした。 そこで, この過酸化水素水を10倍に希釈した 水溶液 10.0mL と, 十分な量の希硫酸と1.0mol/Lのヨウ化カリウム KI 水溶液 50.0 mL をコニカルビーカーに加えて, よくかき混ぜ反応させた。この反応で, 過酸化水素がすべて消費されヨウ素 I2 が生成した。このあと,反応溶液にデン プン水溶液を数滴加え, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で適 定したところ, 溶液の青紫色が消えたのは、滴下量が16.0mLのときであった。 なお、チオ硫酸イオンは,次のように電子を放出する。 2S2O32→S4O62+2e- ただし、過酸化水素の分解によって,水溶液の密度は変化しないものとする。 問1 下線部(i)について, 過酸化水素が分解していないとした場合,この過酸化水 素水のモル濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で答えよ。

分からないです。教えてください。

2 炭素、酸素、水素のみからなる有機化合物Xについて、以下の装置を用いて元素分析を 行った。試料 X を燃焼管に入れ、そこに酸素を通しながらガスバーナーを用いて完全燃焼 させると物質Aと物質B が生成し, Aは吸収管で吸収され, B は吸収管 ⅡI で吸収され た。 以下の問い (問1~4) に答えなさい。 構造式は例にならって記載しなさい。 また、 必 要があれば原子量として次の値を用いなさい。 H=1.0, C=12,016 酸素 例) OH 燃焼管 X 完全燃焼させ るための物質 10001 ガスバーナー 11 CH2-CH2-C-CH2-CH2-CH3 塩化カルシウム 吸収管 ソーダ石灰 吸収管!! 問1 吸収管Ⅰ,II で吸収される物質 A, B の化学式をそれぞれ答えなさい。 問2 吸収管IおよびⅡI の順序を逆にしてはならない。 その理由を簡潔に答えなさい。 排気 問3 試料 X 44mg を用いた実験の結果,物質 A が 36mg, B が 88mg生成したことがわ かった。 Xの分子量は 50 以上 100以下であった。 X の分子式を答えなさい。 問4 X を希硫酸を用いて加水分解すると、カルボン酸 Y とアルコール Zが生成した。 カ ルボン酸 Y は銀鏡反応を示し、一方, アルコールZはヨードホルム反応を示した。 X, Y, Z の構造式を書きなさい。

最後の問題でなんでpHは変わらないんですか?

① 元気モルモルプリント ④ 燃料電池 問題1:極板に水素と酸素を使用した燃料電池を作った。 以下の問題に答えなさい。 (1) 溶液に希硫酸を使用した。 H2504 (i) 正極と負極の反応式を書きなさい。 正極の反応: 0° 4H+ +40→2H2O 44 負極の反応 : H2 → H + 2e- (ii) しばらく放電すると､溶液のpHはどのようになるか。 ①×2 2 2H2+O2→2H2O H2 SL₂H² H+ H+ O2 5042- PHは変わらない