Question

じゃがポックル

化学のアドバンスト模試の過去問についての質問です。過酸化水素水の滴定実験の問題ですが、全くわかりません。誰か解き方教えて下さい…😭

GURETSEAFLOAT
次の文章を読んで,あとの問いに答えよ。 必要ならば, 原子量としてH=1.0,
3
0=16を用いよ。 ( 25点)
実験1 (13.4%の過酸化水素水(H2O2 水溶液)(密度 1.0 g/cm²)を 10 倍に希釈し
また水溶液 10.0mLと,十分な量の希硫酸をコニカルビーカーに入れた。ここに
濃度不明の過マンガン酸カリウム KMnO4水溶液をビュレットから滴下したとこ
ろ (1) 滴定の終点までに 5.0mLを要した。
実験2 実験に使用した過酸化水素水は、常温で長時間放置していたため
部の過酸化水素が分解していたことが判明した。 そのため,この過酸化水素水
のの濃度を求めなおすことにした。 そこで, この過酸化水素水を10倍に希釈した
水溶液 10.0mL と, 十分な量の希硫酸と1.0mol/Lのヨウ化カリウム KI 水溶液
50.0 mL をコニカルビーカーに加えて, よくかき混ぜ反応させた。この反応で,
過酸化水素がすべて消費されヨウ素 I2 が生成した。このあと,反応溶液にデン
プン水溶液を数滴加え, 0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液で適
定したところ, 溶液の青紫色が消えたのは、滴下量が16.0mLのときであった。
なお、チオ硫酸イオンは,次のように電子を放出する。
2S2O32→S4O62+2e-
ただし、過酸化水素の分解によって,水溶液の密度は変化しないものとする。
問1 下線部(i)について, 過酸化水素が分解していないとした場合,この過酸化水
素水のモル濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で答えよ。

問3 実験1の反応の化学反応式は,次のように表される。
2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2→2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O + 502
このうち, 過酸化水素はどのように変化するか。 電子e を含むイオン反応式を
示せ｡
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問4 過酸化水素は、反応する相手によって酸化剤にも還元剤にもなる。次の反応
ア~ウにおいて, 過酸化水素のはたらきとして正しいものは (a)~ (d) のどれか。
正しい組合せを下の①~⑥から1つ選び、番号で答えよ。
ア 硫酸酸性条件下で過酸化水素水と二クロム酸カリウム水溶液を反応させると
酸素が発生した。
イ過酸化水素水とヨウ化カリウム水溶液を中性条件で反応させると, ヨウ素と
水酸化カリウムが生成した。
ウ過酸化水素水に酸化マンガン (IV) を加えると酸素が発生した
E
100℃℃
(a) 過酸化水素は酸化剤としてはたらく。
000
(b) 過酸化水素は還元剤としてはたらく。
(c) 過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。
(d) 過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらいていない
2
3
4
5
6
ア
(a)
(a)
(a)
(b)
(b)
(b)
イ
(b)
(b)
(d)
(a)
(a)
(c)
ウ
(a)
(c)
(a)
(c)
(d)
0001
問5 この実験において,過酸化水素水を常温で放置することによって,過酸化水
問 5
素が何%分解したと考えられるか。 有効数字2桁で答えよ。

滴定 濃度 化学 過酸化水素水 モル濃度 イオン反応式 過マンガン酸カリウム