中3 理科 イオン 写真の⑴で、答えは H2O,Cl-,H+をひとつずつ書き足す なのですが、なぜその3つを書き足すのか分かりません。 どなたか解説お願いします！！

うすい塩酸を50cmずつ入れたビーカー ①~⑤に,それぞれ異なる体積のうすい水酸化ナトリ ウム水溶液を加えたあと, BTB溶液を数滴加えてよくかき混ぜた。 表は, 加えたうすい水酸化ナ トリウム水溶液の体積と, 水溶液の色をまとめたものである。 ビーカー うすい塩酸の体積 [cm²] うすい水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 5.0 水溶液の色 黄色 図 (1) 図1は, ビーカー②~④にふ くまれるイオンや, 中和ででき た水(H2O)をモデルで表そうと したものである。 ビーカー③の にあてはまるモデルを. ②,④を参考にしてかき加えよ。 (2) ビーカー⑤に最も多くふくま 図1 1 2 (3) ⑤ 50.0 50.0 50.0 50.0 50.0 10.0 15.0 20.0 25.0 黄色 黄色 緑色 青色 ビーカー② ビーカー ③ H2O H+ (H+) CI CI (Na+ Na+ H2O CD Nat H2O (Na H₂O (Nat ビーカー ④ (Na+ H2O (Na+ CI (Nat H2O Na+ H2O H₂O

二次関数のО，Aを通る直線の式を求める問題なのですが、青色の線を引いてあるところに 「x>0より−3だからa（3，−9）」 という事が書かれているのですが、なぜなのか（何故その値になるのか）分かりません。 　どのように求めているのか教えてください。

の +110 B ニード -9−(−1) 3-(-1) -x+6 y=-9のとき, x-9=-x^x^=9 x>0より、x=3だから、 A(3, -9) また, x=-1のとき y=-(-1)=-1 A より, B(-1, -1) 直線ABの傾きは -2 直線ABの式をy=-2x+b とすると点B(-1,-1)を通ることから, -1=-2x(-1)+b, b=-3 y=-2x-3

化学実験で時計反応を行ったのですが原理が理解できません。あと2枚目の時計反応に触媒（塩酸、水酸化ナトリウム）を加えて反応を見るという実験で3枚目のように塩酸を入れたら反応速度が早くなりました･これは何故ですか？化学反応式で解説してもらえるとよりありがたいです。お願いします！

12 反応速度 (時計反応の濃度編) の実験A 【目的】 溶液の濃度による反応速度の違いについて考える。 LIK10,1€] v=k[KIO3] [NaHSO3] であるから、 [NaHSO] を一定に固定し[KIO3] を 変化させることによってvの変化を測定する。 【原理】 IO3 - はHSO3-と反応してIになる。 IO3 ¯ + 3HSO3 → I ' + 3H' + I-はIO3-と反応してⅠになる。 5I ¯ + 6H + + I2はただちにHSO3と反応して消費される。 I2 + HSO3 + H2O → 2I' + HSO3が無くなると Ⅰ2がたまってくる。 ヨウ素はデンプンと反応して色のついた錯体を形成する。 I2 + デンプン 青色錯体 ( 包接化合物) 【準備】 試薬････0.05 mol/L KIO (ヨウ素酸カリウム) 溶液 【結果】 器具 ････ ビーカー (100mL) 1個 ・試験管 10本 ストップウォッチ 全体用･フィクスアレット (KIO3 NaHSO3 純水) 試験管 KIO3 (aq) A 2mL B C 【操作】 (1) 5本の試験管にKIO 3 (ag)を2・4・6・8・10mL入れこれを試験管A~Eとし､ 各試験管に純水を加えて全量を10ml とする。 (2) 別の5本の試験管に NaHSO3 (aq) を 10mL 取る。 (3) 1回目のピーカーは水道水で内壁を洗う (雑巾で拭かない) (4) KIO (aq) の試験管AとNaHSO3 (ag) の試験管の溶液を同時にビーカーに入れ、 液色が 青(紫) 色になり始めるまでの時間を測定する。(混ぜ合わせたときを0秒とする。) (5) 試験管B~Eも同様に行う。 ただしビーカー内の溶液は流しに捨て、 水洗い後拭かずに使用する。 D (1) IO3 → 3I2 + 3H2O E 0.02mol/L NaHSO3 (亜硫酸水素ナトリウム) 溶液 (可溶性デンプン含有) 24mL 6mL 8mL H2O 8mL 46.22 23.39 16.14 12.87 0.078 10ml 20ml 10mL 10.07 0.10 ※溶液の混合は必ずしも「2mL+8mL=10mL」 になるとは限らないが、ここでは成り立つと考える。 体積減少の例:水+エタノール･･・ 水素結合による 体積増加の例: 塩酸+水酸化ナトリウム (aq) ･･･ 静電収縮による 6mL 4 mL NaHSO3 (aq) 2 mL 3SO42- 3H¹ + 10mL 10ml 10mL (律速段階) 10ml SO42- 反応時間 (秒) 反応時間の逆数 (1/秒) 0.022 0.043 0.062

（2）や（3）の公式はありますか？あったら教えてください🙇‍♀️

図5のような装置を用い、電気分解の実験を行った。これについて、以下の各問いに 答えなさい。 [実験] 塩化銅水溶液に0.5Aの電流を流し、 20分毎に電極 の質量を測定し、 生じた銅の質量を求めた。 次に、電流 を1.0A、1.5Aと変えて同様の実験を行った。 表 1 はその結果をまとめたものである。 【表1】 電流 0.5 A 1.0 A 1.5 A J 20分 0.2g 0.4g 0.6g : 電源装置 (-) (+) a 0.4g 0.8g 1.2g 発泡ポリス チレンの板 炭素棒 8.2 03 電流を流した時間 40分 60分 0.6.g 1.2g 1.8g 0.5A=2A=200 ľ 41880 05/2=2 0.5A ・塩化銅 水溶液 【図5】05 ·2= 50 SA 80分 747) 0.8g by.20dp. 1.6g 2.4g 2g 2A (1) 青色の塩化銅水溶液に､長時間電流を流し続けると水溶液の色はどうなるか、簡潔 に答えなさい。 1 (2)xAの電流を30分間流すと、 生じる銅の質量がygであった。 このときのyにつ いて x を用いた式で答えなさい。 (3) xAの電流をz分間流すと、生じる銅の質量が2gであった。このときのzについ て、 x を用いた式で答えなさい。 100 2.

中3イオンです！！ (6)を詳しめに解説お願いします🙇🏻🙇🏻 理解はしたけど納得はできなくて、、、

液 電池用モーター [ ] かるか。 「水 子 ■レゴール ] ] 1 2図は、ダニエル電池のしくみを模式的に表したものである。 次の問 いに答えなさい。 | 陽イオンになりやすいのは, 銅と亜鉛ではどちらか。 [ (2) 一極になっているのは, 銅板か,亜鉛板か。 [ 電流の向きはア,イのどちらか。 記号で答えなさい。 [ (3) ] ] 電子 → ↑o 亜鉛板 e Zn Zn モーター セロハン (SO4) Zn Cu (SO4 ア 銅板 Cu Cu 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 ] (4) しばらく電流を流したあと, 銅板と亜鉛板の質量は、電流を流す前と比べてそれぞれどのようになるか。 鋼板 [ [] 亜鉛板 [ ] (5) セロハンには小さな穴があいていて, イオンはその穴を通過することができるため、電流を流していても 電気的なかたよりができない。 もし、 イオンがセロハンの穴を通過できないとすると, 銅板,亜鉛板の付近 はそれぞれ電気的に十, 一のどちらにかたよるか。 [ 銅板 ] 亜鉛板 [ [] ⑥6 もし2種類の水溶液の間にセロハン膜がなく, 水溶液どうしが混じり合うとしたら電流が流れない｡この ことについて述べた次の文の ① ~ ③ にあてはまることばを答えなさい。 水溶液中の① が ② から直接電子をもらい, 原子となって ③ 板に付着するから。 ①[ ] ②[ ]3[

分かるものだけでもいいので解説お願いします🙇‍♀️

3 2つの2次関数f(x)=ax^²-6ax+9a-1, g(x)=-x"+4ax-4a²+1 がある。 ただし, αは0でない定数とする｡ (1) y=f(x)のグラフの頂点の座標を求めよ。 (2) 0≦x≦2におけるf(x) の最大値から最小値を引いた値をPとする。 Pをα を用いて 表せ。 (3) a <1 とする。 0≦x2 におけるg(x)の最大値をM, 最小値をm とする。 (2) のPに ついて, M-m = P となるようなαの値を求めよ。 (配点20)

(１)の問題なのですがなぜ陰極側が青色に変化するのですか、？🙇🏻‍♀️ ̖́-

図2 右の図のように、水道水をしみこませたろ紙の上に, アルカリ性の水溶液をしみこませた糸と赤色のリトマス 紙を置いて,ろ紙の両端に電圧を加えました。 (1) 赤色のリトマス紙の色はどのように変化しましたか。 (ア) 次のア~ウから選びなさい。 ようきょく ア 陽極側が青色に変化した。 いんきょく、 イ 陰極側が青色に変化した。 水道水をしみ こませたろ紙 陰極ｰ 70-9-1-xx-006-01-1 © TOKYO SHOSEKI + ウ アルカリ→陽イオン + H エ (4) アルカリ性の水溶液のpHの値について, 簡潔に書きなさい。 ・赤色の アルカリ性の 水溶液をしみこませた糸 ウ色は変化しなかった。 (2) アルカリ性の水溶液に共通してふくまれるイオンは何ですか。 イオン名を書きなさい。 アルカリ→H+ + 陰イオン 電源装置 リトマス紙 陽極 (水酸化物イオン) (3) 水溶液にしたとき, 電離して(2)のイオンを生じる化合物をアルカリといいます。 アルカリの電離のよ うすを式で表すとどのようになりますか。 次のア~エから選びなさい。 ア アルカリ→陽イオン + OH イ アルカリ→OH + + 陰イオン (ア) 150 (7より大きい " >

(3)の問題なのですがなぜこのイオンがあると分かるんでしょうか、？？

知塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の混合について,次の各問いに答えなさい。 麺 (1) ① のように, うすい塩酸をビーカーに すうてき 10cmとり, BTB溶液を数滴加えました。 BTB溶液 AD BTB 溶液 このとき水溶液は何色に変化しますか。 (黄色) ○ (2) ② のように、 ①の水溶液にうすい水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えてい くと, 水溶液の色は青色になりました。 このとき 水溶液の性質は何ですか。 (アルカリ性) 麺 (3) ③のように,②の水溶液に塩酸を1滴ずつ加え、水溶液が緑色になったところでやめました。このとき, 水溶液の性質は何ですか。 (中性 ) (4) ②の青色になった水溶液中にあるイオンは何ですか。 次のア~エからすべて選び,記号で答えなさい。 (イ・ウ・エ うすい塩酸10cm² 2 ア 1 OH ウ Na+ I CI 園 (5) ③の水溶液をスライドガラスにとり、水を蒸発させると けっしょう 白い固体が残りました。 この固体は何の結晶ですか。 (塩化ナトリウム うすい水酸化 ナトリウム水溶液 ガラス棒 ->> 0 ③3 青色になった 塩酸 緑色になった 滴と 0 // -スライドガラス

数学A 場合の数 4枚の赤色のカード１、２、３、４と、4枚の青色のカード５、５、６、６があり、何枚かのカードを横一列に並べて整数をつくる。 赤色のカード2枚と青色のカード2枚を並べてできる4桁の整数は何個あるか？ (iii)青色のカードから５と６を選ぶとき 　できる... 続きを読む

この問題全て意味が分からないので解説していただけると嬉しいです🥲

図のように4本の試験管に同じこさの硫酸を3cmずつ入れました。 次にこさが同じ水酸化バリウム 水溶液を1cm 2cm²3cm²4cm² と加えると白色の沈殿が生じました。 また,それぞれの液に BTB溶液を数滴加えたところ, Bの水溶液だけが緑色になり, A, C. Dは別の色を示しました。 知 (1) 白色の沈殿は何という物質ですか。 A B C D (硫酸バリウム) 知(2) BTB溶液を加えたとき, A, C, Dは何色を示しましたか。 A(黄色) C(青色) D(青色 ) (3)各溶液の一部をとり, マグネシウムリボンの小片を入れたと き 気体が発生するものはどれですか。 硫酸 3cm3 水酸化 バリウム 水溶液1cm² 2cm³ 3cm3 4cma (A. ) 園(4) 試験管Aにできた沈殿の質量と,試験管Cにできた沈殿の質量はどのようになりますか。 次のア~ウ から選びなさい。 ■ ( 6 ) pHの値が最も小さい水溶液は, A~Dのどれですか。 ア A = C ウ イA>C ウ A<C 園 (5) Cの水溶液とDの水溶液を比べたとき 水溶液中のイオンの数はどのようにちがいますか。 (DはCよりもバリウムイオン(Ba²+)と水酸化物イオン(OH-)が多い) ( A ) (7) この実験と同じこさの硫酸6cmに同じこさの水酸化バリウム水溶液を加えて中和し、 中性にするに は何cm3 の水酸化バリウム水溶液を加えればよいですか。 14 cm 3