88の問題全てで写真二枚目のようにどちらが滴下した物質か分からないと問題が解けないと思ったのですが、どちらが滴下した方でどちらが滴下された方かはどう見分けるんですか？

個 88〈滴定曲線〉 次の図A~Dは,0.10mol/Lの酸(塩基) 10mL を同じ濃度の塩基(酸で中和反応させたとき の滴定曲線である。図の縦軸はpH, 横軸は加えた酸塩基の量を示している。 下の(1)~(4)の酸一塩基の 組み合わせで小和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。 また, 中和点での水溶液の性質 (液性)は、酸 性・中性・塩基性のうちどれを示すか。 11 11 11 11 13 12 12 12 10 10 10 S X (1 ( 6 1 1 1 2 (1 () 10 200ml) 0 100 200ml) 10 20〔1〕0 10 201ml) KA 図B IRIC [XID 7が離れる (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 HCl NaOH (D) 液性(中) (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (Cool (B)液性(塩基性 (3) 塩酸とアンモニア水 7に近付く (C)液性(酸性) (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 (A)液性(中) (1)と(4)の見分け方 0 8 6 ③NaOH CHICH NH 312SO4 32x32 = tff 強弱→強い方をとる!! ③ NaOH

これの見分け方を教えてほしいです！！

める イ[ ]に入れて滴下する。 の体積と、 88(滴定曲線〉 次の図 A~Dは, 0.10mol/L の酸(塩基) 10mL を同じ ラフにし 濃度の塩基(酸)で中和反応させたときの滴定曲線である。図の縦軸は pH, >88 横軸は加えた酸·塩基の滴下量を示している。下の(1)~(4)の酸一塩基の組 同じ濃度,同じ価数の言 示薬として 塩基であれば、同体積 み合わせで中和滴定を行うときに得られる滴定曲線を選べ。また,中和点 での水溶液の性質(液性)は, 酸性· 中性 塩基性のうちどれを示すか。 mL)で中和する。 ン)を使う。 強酸と強塩基の中和でに pH=7 の酸性側,塩 の両方で大きく変化し、 和点は pH=7 のところ ある。 強酸と弱塩基の中和でに pH=7 より酸性側で く変化し、中和点は酸作 水溶液は 14 14 14 14 12 12 12 12 10 10 10 10 8 8 8 水溶液は 8 6 6 6 4 4 4 4 2 2 2 2 0 0 20[mL) 20[mL) 0 20 [mL) 20(mL) 10 10 10 10 正塩)の水溶 に塩基の強弱 にある。 図A 図B 図C 図D 弱酸と強塩基の中和でし (1) 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液 (2) 酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液 (3) 塩酸とアンモニア水 (4) 硫酸と水酸化ナトリウム水溶液 )液性( pH=7 より塩基性側 きく変化し、中和点は )液性( 容液の性質 )液性( へ 性側にある。 中性 )液性( 酸性 塩基性

なぜ酸化マグネシウムは塩基性なんですか？

2 13 14 15|16 17 18 族 元素 価電子数 金属非金属|大 - 酸化物 酸化数 1 Na Mg A1 Si P S C1 Ar 1 2 3 4 5 6 7 0 金属性 非金属性 大 Al20。| Si02| P205| SOs Cl207 +5 Na20 Mg0 +1 +2 +3 +4 +6 +7 塩基性 両性 酸 性 性質 水酸化物。酸 Na0H Mg(OH)2A1(OH)。H2Si0gHsPO4 H2SO4 HC104 性質 強酸 強塩基弱塩基||両性 | 弱酸 弱酸強酸

化学基礎です。 埋まってないところを教えてください！

pH指示薬とpHの測定 ・指示薬の色が変化するpHの範囲。 指示薬 pH 2 4 5 6 7 8 9 10 チモールブルー 赤 黄 メチルレッド 黄 ブロモチモールブルー メチルオレンジ (MO) の変色域 pH 3.1 ~ 4.4 フェノールフタレイン(PP) の変色域 pH 8.0~9.8 ブロモチモールブルー (BTB) pH 6.0 ~ 7.6 *リトマスの変色域は明確でない。 ☆pHの測定には,次のような方法もある。 ① 万能 pH試験紙を使う。 ② pHメーターを使う。 身近な物質のpH 食酢 pH = 約 2.5, セッケン pH= 9~10, 胃液 pH = 1.5~2.0 「『酸性」 55 中性 弱 塩基性 pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+] [mol/L] 1 10-110-2 10310-10-10 10-7 10- 10-10-10 10-10-1210-1310-14 [OH-] [mol/L] 10-14 10-13 10-12 10-11 10-10 10-10-10-710°10'10-10-310-210-1 1 みかん だいこん 生活の中 レモン のpH ソース 食 [ 牛乳 セッケン水 植物の灰を 入れた水 しょうゆ 人体中 尿 PH 血液 0.1 mol/L HCI CH3COOH [NaCl NH3 水 NaOH 水溶液のpH 雨水がさまざまな物質を溶かし込んで比較的強い酸性を示すことがある。一般に, pH= ( 以下の雨を( )という(通常でも, 雨は空気中の二酸化 炭素を溶かし込んで, pH=5.7程度を示す)。 ... 水溶液のpHによって色が変化する試薬。 (胃液) 涙 など。

光合成と呼吸の問題です。 （１）の答えは　ア、エ、オになります。 ア、ウ、カでは駄目な理由を教えて下さい

つ223(31 栃木改) (10点×4) 1光合成と呼吸 青色のBTB溶液に息を吹き込んで緑色にしたものを4本木の試験管に入れ A Bはそのままゴム栓をした。 C, Dには,同じ長さのオオカナダモを 入れてゴム栓をした。図のように, B, Dをアルミニウムはくでおおった。 試験管A,B, C, Dに十分に光を当て, 溶液の色を調べた。右の表は, その結果をまとめたものである。 また, このとき試験管Cでは, オオカナ ダモの葉から気泡がさかんに発生していることが観察された。 }にあてはまる語を, それぞれ選びなさい。 1)次の文の 試験管Cの気泡に多く含まれる気体は, ①(ア 酸素 イ二酸化炭素) である。試験管Cでは, 溶液に含まれる(②{ウ 酸素 工二酸化炭素}が 3(オ 減少 カ増加}したため, 溶液が青色になった。 2)この実験でわかることけどれか 次のアッ工から1 OT 思でドた

NaClはNa＋とCl－になるのは分かるのですが、Na＋がなぜ塩基性なのか分からないです。教えて頂きたいです🙇‍♂️

中和反応についてです。 中和後の溶液は、必ずしも中性ではなく、塩が電離することによって、酸性か塩基性に変化することがあるということで大丈夫でしょうか？ また、もしその場合、その変化を、中和反応の問題を解く上で考慮することはあるのでしょうか？

酸化還元反応をつくるとき、 なぜ溶液が中性のときも塩基性と同じようにOH-で調節するのでしょうか？ 教えてください🙇‍♀️

【無機化学】 写真の緑の字の部分はなぜ先に沈殿するのでしょうか。教えて下さい！

[Ag(NHa)a]+ (無色) [Cu(NH)]2+ (深青) AP*, Fe°*, Zn?+, Caft, Na*| NH3 +NH.C) 葛塩整値にした +3の小臓化物が沈殿 AI(OH)3, Fe(OH)。 (白) [Zn(NHs)4]2+, Ca?+, Na* (赤褐)司性R事 鐘オレに HeS (塩基性】 NAOH Jan (過剰) とHる ZnS Ca?+, Na* (白) Fe(OH)。 (赤褐) [AI(OH)。] (無色) (NH)CO。 次殿つくうない Na* 炎色反応 (黄) HCI CaCOs (白) A/3+ NH。 22:55 AI(OH)。 (白)

(5)の水酸化鉄はなぜ(Ⅱ)だと分かるのですか？

A Nat なる塩であ 148.酸·塩基と塩 次の塩が中和で生じたものとして、もとの酸と塩基の名称を示せ。 (1) (NH4)&SO4 (2) CHgCOONa (3) CuCle 夏 5) 日 (5) Fes (4) CaCOs 0H () 49. 塩の分類●次の各塩を正塩,酸性塩,塩基性塩に分類せよ。 (1) NaHCO3 oU (3) MgCI(OH)と (2) CH,COOK (4) NH.CI(5) NaH.PO