一枚目の写真で、O2は単体だから生成熱をゼロとしているのは分かるのですが、二枚目の写真で、CとH2の生成熱をゼロとしないのはなぜですか？

メタンの燃焼熱を、メタンCH, 二酸化炭素CO, 水 H,O (液体)それ B 生成熱と反応熱の関係 例題 C ぞれの生成熱から計算してみよう(単体の生成熱は0とする)。 酸素を除く各物質の生成熱は、 次の熱化学方程式で表される。 C(黒齢)+ 0,(気) = CO, (気) + 394kJ H(気)+ 0,() = H,O (液) + 286kJ C(黒鉛)+ 2H。(気) = CH, (気) + 751kJ S式+C8式×2-27式を計算して整理すると, CH,(気)+ 20,(気) =D CO, (気) + 2H,O(液)+ Q[kJ) (394 + (286× 2) F 5 10 |75|kJ 891| kJ Q CO,(気)の生成熱 2H,O (液)の生成熱 CH」 (気)の生成熱 反応熱 9式より、反応熱と生成熱の間には, 次のような関係がある。 反応熱 反応に関係する各物質の生成熱がわかれば,その反応の反応熱を上の関 係式を利用して求めることができる。 生成物の生成熱の和)-(反応物の生成熱の和 0 15 単体 C(黒鉛)+ 2H,(気)+ 20, (気) 20 CH,の生成熱 75 kJ 反応物| CH(気)+20,(気) (H.Oの生成熱)×2 286×2 kJ 25 CO。の生成熱 394 kJ 891 kJ 生成物 CO。(気)+2H,0(液) 低 3C 図7 生成熱と反応熱の関係 反応熱は, 生成物と反応物の生成熱の差から求められる。 § 55 生成物の生成熱 反応物の生成熱 反応熱 エネルギー

19.20 の計算方法を教えてください🙏

問3 次の記述中の 16 のうちから一つずつ選べ。 ただし,同じものを何度使用してもよい。 メタン CH。とエタン CaHe の混合気体を完全燃焼させたところ,それぞれ次の 化学反応式にしたがって二酸化炭素が35.2g, 水が 23.4g生成した。式中のa~h は化学反応式の係数である。 00 0.8 fom 部 c CO2 + dH2O SS a CH』 + bO2 010 の 問 e CaH6 + fO2 g CO2 + hH2O 化学反応式の係数6の値は 16 , fの値は17]である。 ただし,係数が必要 ではない(係数が1である)場合は, 解答群中の①を選択して解答せよ。 また,混合気体に含まれるメタンとエタンの物質量比(メタン: エタン)は 18 であり,混合気体に含まれるメタンの質量は19gである。 これより, 完全燃焼 に最低限必要な酸素の物質量は20]mol である。 16 17 の解答群

答えはォ なんですがその理由がわからないです(￣▽￣;)教えて欲しいです)

H2S オ/CH4 76 INO (2) 濃度 0.20mol /Lの塩化ナトリウム水溶液をつくる方法どして, 正しいものを1つ選べ。 1680 i12 546 56 不水100mLに塩化ナトリウム 117gを溶かす。 イ水1Lに塩化ナトリウム 11.7g を溶かす。 次水100mLに塩化ナトリウム 1.17gを溶かす。 エ塩化ナトリウム11.7gを水に溶かして, 最終的に 100mLにする。 塩化ナトリウム 1.17gを水に溶かして, 最終的に 100mL にする。 Macl 23 ぶ 1:58:5 :0~2:7C う10.2 X=11-7 15 %o- 39720412

気体の蒸気圧の問題で、2枚目の画像の印がついているところのmolはそれぞれ何のmolを示しているのですか？ よろしくお願いします

あ *とり。 向1 を読 3 hA 分E Pa = 全正x mtho 年= Pax nAthe O Px| =0,2x8.3x(0x300 4.98×105 nA ボイルの法則、 PV - PV' p'=9.96x10*Pa 4.98x (0°x1= Px(i+4) a佐2続いて.コック2を開けてしばらく放置したのち、着火装置を使用したと 0 第1回 化学 化 学 ころ、容器内の気体は完全燃焼し、すべての酸素とメタンが反応した。その (全 問 必答) 後,容器I, I, Ⅲを27℃に保った。 ミ、全在= 9.96 »ld *9 次の問いに答えよ。ただし、連結部や液体の水の体積は無視できるものとする。=』 必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 また。227 ℃での水の蒸気圧は2.6× 10° Pa とする。 H 1.0 C12 0 16 Na 23 S 32 Cu 64 気体定数R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 実在気体とことわりがない限り,気体は理想気体として扱うものとする。 問イ 操作1の終了後の,容器I,I内の全圧を有効数字2桁で次の形式で表すと き、 に当てはまる数字を、下の0~0のうちから一つず 3 つ選べ。ただし、同じものを繰り返し選んでもよい。 PV-nRT 第1問 次の文章(A~C)を読み,問い(問1~7)に答えよ。 Px X ; 4× 2.1x (0 3 Pa 4 2 × 10 (解答番号 1 9 (配点 25) 6 P= 8x83> 107 (6 66 0 11 2 A 図1のように、温度によって体積が変化しない耐圧容器I,I, Ⅲがコック1. 3 の 4 6 5 6 コック2で連結されている。容器I, IⅡ, Ⅲの容積は,それぞれ 1.0 L, 4.0L. 6 の 7 8 9 0 0 2.0L である。また, 容器Ⅲには着火装置がついている。 問2)操作1,操作2の終了後に, 温度を 27℃から 227℃まで上げて, しばらく 放置した。このときの容器I,Ⅱ, Ⅲ内の全圧は何 Paか。 最も適当な数値を、 I B IA I C 次の0~6のうちから一つ選べ。 4 Pa コック1 コック2 0 1.8×10° 2 2.8×10° 3)3.0 × 10° 1.8× 10° 6 2.8× 10° 6 3.0 × 10° 1.0 L 4.0L He 2.0L 着火装置 4 7/500 02 10.2mol px 7 = 0.5x8.jx(0x 500 図 ×ワン 0.2mol. 0、lmol P -H4× 36、2×β、3x(0' 10 これを用いて、次のような操作を行った。 操作1 容器1. Ⅱ. Ⅲを27℃に保ち,コックをすべて閉じた状態で, 容器Iに 76、2 P.3 酸素0.20 mol, 容器IⅡにヘリウム 0.20 mol, 容器Ⅲにメタン0.10 mol をそ /o86 れぞれ封入したのち, コック1を開けてしばらく放置した。 2896 300,46 3.0×105 2ッ

問80（2）の問題についてです。 この場合、有効数字はどうなるのでしょうか。 有効数字とは、1番最後まで計算してから考えるのですか？

80. 気体の体積と物質量 気体はすべて標準状態として、 次の各問いに答えよ。 (1) 0.25mol のメタン分子 CH4の質量[g)および体積[L]を、それぞれ求めよ。 (2) 8.96L の窒素 N2 と5.60Lの酸素 O2を混合すると,質量は何gになるか。 (3) 標準状態において, 密度が1.34g/L である気体の分子量を求めよ。 (4)体積で水素 80%, 酸素 20%が混合した混合気体の平均分子量を求めよ。

どのようにして気体が空気より軽いと判別するのか、その気体が水に溶けるか判別するのかがわからないです。

てい 問1 気体として捕集するときに上方置換で捕集するもの。 ただし空気は窒素: 酸素 =4:1の混合物とする。 (ア) アンモニア (イ) 塩素 (ウ) 塩化水素 36,5 (エ) プロパン (オ) メタン

問3の答えがどうしてウとカになるのですか？ 教えてください！お願いします！

療放射線学科一般選抜問題 化学基礎化学 問3 次の0~⑥の水溶液について,凝固点降下度の大きさが正しく記述されている ものを,下のア~カのうちから二つ選べ。ただし, ( ) 内はそれぞれの質量モ ル濃度である。 0 CgH2O。水溶液(0.10 mol/kg) KCI水溶液(0. 10 mol/kg) 2 ③ Na,SO4 水溶液 (0.10 mol/kg) の CH,2O。水溶液(0.15 mol/kg) 4 ⑤ KCI水溶液(0.15 mol/kg) 6 Na,SO。水溶液(0.15 mol/kg) ア 0 イ 0 ウ > 0 =(2) エ 6 > 3 > ① オ 6 カ 6 > 3 > ① 問4 1.0mol のエチレン CH4 と 1.0mol の水素 H2の混合気体をある温度に保つと, 下式で示される平衡状態になり, 全圧が1.0× 10° Pa で水素のモル分率は0.25 であった。この温度での圧平衡定数はいくらか。最も適当な値を次のア~エのう ちから一つ選べ。

赤の印がついたところ、なぜそうなるのか教えて下さい

O 11 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量[mol]を求めよ。 ケど →まとめ 2 (3) 1L=1000 (1)標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 82> 84 10物質量と気体の体積(1) (1) 22.4L/mol×2.00 mol3D44.81L (3) 22.4L/mol×0.500 mol=D11.2L 1 物質量と気体の体積(2) (2) 22.4L/mol×0.25 mo う 5.6L 11.2 L -=0.25 mol -=0.500 mol 22.4 L/mol 22.4 L/mol 0.224 L -=1.00×10-2 mol 22.4 L/mol lL ラ ML

高校1年 化学基礎です。 題11の(3)を教えてほしいです。 よろしくお願いします。

279の銀A8 ば何 mol か。 (4) 27g の水 H20 は何 1物質量と構成粒子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 2.0mol の塩化ナトリウム NaCI には, 何個の塩化物イオンが (2) 0.25mol の水 H:0 には, 何個の酸素原子が含まれるか。 4.0mol のメタン CH4には, 何個の水素原子が含まれるか。 12 次の各開いに答え上。ただ1 気休の休積け槽準状能におけるも

化学基礎です。 (1)の紫のマーカーを引いている所の公式がありましたら教えて下さい。 (2)(3)は全く意味が分からないので助けて頂けたら有り難いです。 よろしくお願い致します！

98 物質量 次の各問いに答えよ。(原子量は, H=1.0, C=12, O=16) 物質量 次の各問いに答えよ。(原子量は,H=1.0, C=12, O=16) (1) 3.2gのメタン分子 CH4の占める体積は,標準状態で何Lを占めるか。 物質量 モハ材費 22.4× (2) 標準状態で2.8Lの二酸化炭素 CO。 の質量は何gか。 (3) 水 H,O 12g中には, 何個の水分子が含まれるか。 omo