Question

ミミック

19.20
の計算方法を教えてください🙏

問3 次の記述中の 16
のうちから一つずつ選べ。 ただし,同じものを何度使用してもよい。
メタン CH。とエタン CaHe の混合気体を完全燃焼させたところ,それぞれ次の
化学反応式にしたがって二酸化炭素が35.2g, 水が 23.4g生成した。式中のa~h
は化学反応式の係数である。
00
0.8
fom
部
c CO2 + dH2O
SS
a CH』 + bO2
010
の 問
e CaH6 + fO2
g CO2 + hH2O
化学反応式の係数6の値は 16 , fの値は17]である。 ただし,係数が必要
ではない(係数が1である)場合は, 解答群中の①を選択して解答せよ。
また,混合気体に含まれるメタンとエタンの物質量比(メタン: エタン)は 18
であり,混合気体に含まれるメタンの質量は19gである。 これより, 完全燃焼
に最低限必要な酸素の物質量は20]mol である。
16
17 の解答群

@ の
CO
16
17]の解答群
3
1
(ト
6
6
④. 4
の 7
9 9
(木)
18
の解答群
1:2
③ 1:3
の 1:4
⑥ 2:3
の 3:4
4:3
9 5:3
| 19]の解答群
ク (4)
6 8.00 6 9.60
0 1.60
2 3.20
3 4.80
6.40
20]の解答群
0 0.500
2 0.700
③ 1.00
④ 1.20
⑤ 1.35
6 1.45

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

みと

{16，17，18}がＯＫだとして、

18を解くときに、

　ＣＨ₄[0.2(mol)]：2Ｃ₂Ｈ₆[0.3(mol)]＝2：3　と解いていれば

19は、{12＋1×4}(g/mol)×0.2(mol)＝3.2(g)

20は、0.2(mol)×2＋0.15(mol)×7＝1.45(mol)

――――――――――――――――――――――――――――――
補足
　　　ＣＨ₄＋2Ｏ₂→ ＣＯ₂＋2Ｈ₂Ｏ
mol　[0.2]　[0.4]　 [0.2]　 [0.4]
g　　[3.2] [12.8]　 [8.8]　 [7.2]

　　Ｃ₂Ｈ₆＋7Ｏ₂→ 4ＣＯ₂＋6Ｈ₂Ｏ
mol [0.3] [1.05]　[0.6]　 [0.9]
g　　[9.0] [33.6] [26.4]　[16.2]

計　混合気＋ Ｏ₂＝ ＣＯ₂＋ Ｈ₂Ｏ
mol　･･･ 　[1.45]　[0.8]　 [1.3]
g　 [13.2] [46.4]　[35.2]　[23.4]

ミミック

補足部分で、1番下の式の Co^2とH^2Omolまでは求められたんですけど、そこから次はどうすればいいか教えてください🙏

みと

訂正【Ｃ₂Ｈ₆の反応式の最初の(2)が落ちていました】(他は変化ありません)

誤：　Ｃ₂Ｈ₆＋7Ｏ₂→ 4ＣＯ₂＋6Ｈ₂Ｏ

正： 2Ｃ₂Ｈ₆＋7Ｏ₂→ 4ＣＯ₂＋6Ｈ₂Ｏ

★混乱の元になりかねないですね。御免なさい。

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＞1番下の式の　ＣＯ₂　と　Ｈ₂Ｏ　の　molまでは求められたんですけど、
＞そこから…

　ということは、

ＣＯ₂[35.2g]からＣＯ₂[0.8mol]、Ｈ₂Ｏ[23.4g]からＨ₂Ｏ[1.3mol]　を求めたとして

2つの反応式の比を利用して

　ＣＨ₄を(x)molとして、(x)ＣＨ₄＋(2x)Ｏ₂→ (x)ＣＯ₂＋(2x)Ｈ₂Ｏ　･･･　①

　Ｃ₂Ｈ₆を(2y)molとして、(2y)Ｃ₂Ｈ₆＋(7y)Ｏ₂→ (4y)ＣＯ₂＋(6y)Ｈ₂Ｏ　･･･　②

ここで、ＣＯ₂：x＋4y＝0.8、Ｈ₂Ｏ：2x＋6y＝1.3　を解いて

　　x＝0.2、y＝0.15　となり、①,②へ代入すれば、補足のような式が出来上がります

みと

最後のところ

「…補足のような式が出来上がります」でなく

「式の下にあるような、量的関係ができ上がります」

でした

ミミック

そのような発想はありませんでした！
分かりやすい説明ありがとうございます🙇‍♀️