(2)の問題なのですが分かりやすく説明をお願いしますm(_ _)m ちなみにこの答えは2.00ｇです(解説を見ても分かりませんでした)

【実験2] 石灰石に含まれる炭酸カルシウムの純度を調べるために,次の操作1·2を行いま」 ビーカーの中にうすい塩酸を20cm°入れて全体の質量を80.00gとしました。このレ 操作1 カーを5個用意し, それぞれのビーカーに質量の異なる炭酸カルシウムを加えると,(気体。 生しました。 気体の発生がおさまったあと,ビーカー全体の質量を測定しました。 以下の表は その結果をまとめたものです。 合 SS 炭酸カルシウムの質量(g) 反応後のビーカー全体の質量(g) 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 80.28 80.56 80.84 81.12 81.62 操作2| 粉末状にした石灰石5.00gを操作1で使用したうすい塩酸50cmと, 気体が発生しなくな

この問題は、頑張ってグラフから読み取るのがいいのか、計算で求めるのがいいのか、どちらでしょうか…？ また、計算なら比を使うと思うのですが、どう比を求めて(もしくは知識なのか)どう計算すれば良いのでしょうか…教えていただきたいです！

調粉とマグネシウムの粉末を質量を変えて加熱し、加熱後の物質の質量を比べた。グラフは その結果を表したものである。 【知 思】 (1)銅0.8gと結びつく酸素は何gか答えなさい。 【知】 2.4 化2.0マグネ シウム 1.6 1.2 0.8 0.4 0.8 12 1.6 2.0 金属の質量(g) す○0 8 4 NN1 1 物の質量 (g)

（3）なんですけどなぜ2CuOではないのでしょうか

(9) 銅が塩素と結びついてできる物質の物質名と化学式を答えなさい。 化字式 3(銅の粉末の加熱〉右の図のよ うに,銅の粉末を加熱する前後 3 →2 増えている 酸化日 Cuo の質量を調べた。 (1) を (1) 銅の粉末をじゅうぶんに加 熱すると,加熱前と比べて, 12) Gu0. 酸化 質量はどうなっているか。 銅の粉末とステンレス皿 全体の質量をはかる。 銅を皿ごと加熱 する。 (2) 銅の粉末を加熱した後,ステンレス皿に残った物質は何か。 (3) (2)の物質を化学式で表しなさい。 (4) 「物質が酸素と化合して別の物質に変わる化学変化を何というか。 (5) (4)によってできる物質を何というか。 (6) 炭素を加熱して酸素と化合させると、 何という物質ができるか。 酸化物

１回解いてみたのてすが、答えで確認すると全く答えが違うので、どなたか解き方を教えてください！！

化合した酸素の質量 g た。 次に,これを図1のようにして空気中で十分な時間加熱した。 の後,よく冷ましてから再びステンレス皿ごと質量を測定した。 図1 ステンレスI -マグ レグネシウムの粉末の量を変えて実験をくり返し, 結果を求める レ、表のようになった。これについて, 後の各問いに答えよ。た だし、ステンレス皿の重さは一定で, また, 加熱してもステンレ ス皿の質量は変わらないものとする。 表 マグネシウムの質量(g) 全体の質量(g):加熱前 全体の質量(g): 加熱後 0.40 0.60 0.80 1.00 1.20 33.95 34.15 34.35 34.55 34.75 34.22 34.55 34.88 35.22 35.55 間1 マグネシウムの質量と, 化合した酸素の質量の関係を図2の中に記入せよ。 図2 1.0 たけれ pag D の 0.8 0.6 のす 0.4 0.2 の 0.4 0.8 S 1.2CS 中 マグネシウムの質量[g] 0 ならり 間2 マグネシウム 2.40gを完全に反応させたとき,生じる酸化マグネシウムは何gカ 月3 マグネシウム 0.90gを完全に反応させたとき, 加熱後の全体の質量は何gか。 間4 この実験で起きた化学変化を化学反応式で表せ。 間5 マグネシウム原子 20個と化合する酸素分子は何個か。 前 問|図2の中に 2 記入せよ 問 問 g 1 3 問 問 個 4 5

中3の理科です。 下の問題となんかそれに関する図？何ですけど 図がなんでVみたいな形になるのか 教えて欲しいです💦 酸化銅2.0gに過不足なく反応する炭素は0.15gです。 炭素の0.15より右側は銅だけなのに 一直線ではなくでなぜ増えているんですか？ このグラフ自体の意味... 続きを読む

2-07 2C:04 2 還元/化学変化と質量 よく混ぜて試験管Aに入れ,図1のようにして加熱した。すると気体が発生 し,石灰水が白くにごった。さらに十分に加熱し,気体の発生が止まってか ら,石灰水からガラス管をぬいて火を消したのち, を閉じた。試験管Aには, 黒色の物質に混じって。赤かっ色の物質ができて いた。次に,酸化銅の質量は2.0gのまま,炭素の質量のみを変えて同様の実 験をくり返し行い, 炭素の質量と反応後の試験管 A内にある固体の物質の質 量との関係を調べた。図2はその結果をグラフに表したものである。〈大阪改〉 黒色の酸化銅の粉末2.0gと炭素の粉末0.06gを ピンチコックでゴム管 図1 図2 高分/レAAし山

8:3はどこから来たのか教えてください🙏🙏

ILを,1化字反応式で衣 実験Iと実験IIの結果から, 銅原子1個の質量と, 金属Xの原子1個の質量の を求めるとどうなるか, 次のア~オから適切なものを1つ選び, その符号を書 きなさい。また, どのように求めたか, 説明しなさい。 なお, 金属Xの原子1個 と結びつく酸素原子は1個である。 ア 3:4 イ3:8 ウ 4:1 エ 4:3 オ 8:3 (符号) (説明) 還元> 酸化銅と炭素の粉末を混ぜて加熱したときの反応を調べる宙論直面

至急おねがいします この問題の(2)と(3)を教えて欲しいです🙇‍♀️ どちらか分かる方だけでもかまいません。 お願いします！

○9。 3 化合した酸素の質量〔g] の 皿の中の物質の質量[g] 6 入試にチャレンジ) 次の実験について, あとの 問いに答えよ。 1.60 6 (新潟) 1.50 実験1 1.20gの銅の粉末をステンレス皿全体 に広げ,次の①, ②の操作を6回くり返し, 皿の中の物質の質量の変化を調べた。 右の図 は、この結果をグラフに表したものである。 (t 0 01 23 4 加熱した回数(回) 0 かき混ぜながら, しばらくガスバーナー 5 で加熱する。 2 よく冷やしてから, 皿の中の物質の質量を測定する。 実験2 銅の粉末の質量を0.40g, 0.60g. 銅の質量[g) |0.40||0.60|0.80 1.00 化 0.5 0.80g, 1.00gに変えて, それぞれ実験 酸化銅の質量(g]|0.50| 0.75 1.00 1.25 0.4 0.3 1と同様の操作を, 加熱後の質量の変化がみられなくなるまでくり返し, て 0.2 0.1 きた酸化銅の質量を調べた。 表は, この結果をまとめたものである。 0 0.2 0.4 0.6 0.81.01.5 銅の質量(g) (1)記述 実験1の下線部について, この操作を行う理由を, 「空気」という語 を用いて,簡単に書け。 (2) 実験1で, 1回目の加熱を終えたとき, 酸素と化合した銅の質量は何gかa{fg (3) 作図 実験1,2の結果をもとにして, 銅の質量と, 銅と化合した酸素の 質量の関係を表すグラフをかけ。

化学です。この問題の(１)の①なのですが、このように計算した結果記述と合ったので正しいと考えられるのは①と思ったら答えは⑤でした。どこが間違えっているのでしょうか？

127.過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸 100mL に,粉末状の炭酸カルシウム CACO3 を少量ずつ加えていき,加えた CaCOgの質量と発生した気体(二酸化炭素)の体 積(標準状態)との関係を調べると,表のようになった。下の各問いに答えよ。 炭酸カルシウムの質量 (g] 気体の体積[mIL) 1.00 2.00 3.00 4.00 5.00 224 448 560 560 560 の (1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。m000L 入 0 5.00gの CaCO3 を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである。 2 1.50gのCaCO3 を加えると, 280mLの気体が発生する。 3 5.00gのCaCO3 を加えたとき,反応せすに残った CaCOgの質量は2.00gである。 a200gの CaCO3 を加えたとき,反応後の浴液には0.010mol の Ca+ が存在する。 6 濃度が2倍の塩酸100mLに5.00gの CACO3を加えると,発生する気体の休精 は1.12L になる。 (2) 用いた塩酸の濃度は何 mol/L か。 (10 自治医科大)

(6)の解き方を詳しく教えてください!!

次の実験について、あとの各問いに答えなさい。 【実験】I. 右図のように、ステンレス皿に、銅の粉末とマグネシウ ステンレスI 銅の粉末 ムの粉末をそれぞれ 1.80gはかりとり、うすく広げて別々 に3分間加熱した。 II. 十分に冷ました後に、 質量をはかったところ、どちらも 加熱する前よりも質量が増加していた。 マグネシウム の粉末 I.再び3分間加熱し、十分に冷ました後に質量をはかった。 この操作を数回くり返したところ、どちらも質量が増加し なくなった。このとき、 銅の粉末の加熱後の質量は 2.25g、マグネシウムの粉末の 加熱後の質量は 3.00g であった。 ただし、加熱後の質量は、加熱した金属の酸化物 のみの質量であるものとする。 (1)マグネシウムは、空気中の酸素と化合し、 酸化物を生じる。 この酸化物の化学式を記入し なさい。 (2)銅もマグネシウムと同様に、空気中の酸素と化合し、 酸化物を生じる。この化学変化を化 学反応式で記入しなさい。 (3)下線部について、 質量が増加しなくなった理由として最も適切なものを、 次のア~エから。 1つ選び、解答用紙の記号を○で囲みなさい。 ア.銅やマグネシウムが化合する酸素の量には限度があるため イ.銅やマグネシウムが化合する酸素が空気中に十分にはなかったため ウ.ガスバーナーの火力が十分ではなかったため エ,加熱する時間が十分ではなかったため (4) IⅢについて、 ①銅と酸素、②マグネシウムと酸素が化合する質量の比は、 それぞれ何:何 になるか。 -(5)(4)より、同じ質量の酸素と化合する銅の粉末の質量とマグネシウムの粉末の質量の比 はいくらになるか。最も適切なものを、 次のア~エから1つ選び、 解答用紙の記号を○で囲 みなさい。 ア.4:1 イ.3:2 ウ.3:8 エ,8:3 (6)銅の粉末とマグネシウムの粉末の混合物 3.00g を、 実験のように、質量が増加しなくなる まで加熱した。このとき、 混合物の加熱後の質量が 4.10g であった。 加熱する前の混合物の 中に含まれる銅の粉末の質量は何gか。 ただし、加熱後の質量は、加熱した金属の酸化物の みの質量であるものとする。

最後の問題が分かりません教えてください🙏

|1回目|2回目 3回目 4回目 5回 8点×4(32点) <鹿児 このビーカーに、さらに石灰石の粉末 1.0g を加え,③と同じ方法で質量をはかった。 解答集 p. 実験 0 質量59.0gのビーカーに、 うすい塩酸図 1 を50.0gとった。 このビーカーに、図1のように石灰石の粉 末 1.0gを加えると、気体が発生した。 3 気体が発生しなくなったところで,図2の 図2 石灰石 の粉末 うすい 塩酸 電子てんびん ようにビーカー全体の質量をはかった。 5 右の表は,加えた石灰石の粉末の質量 1,0 2.0 3.0 4.0 50 のビーカー全体の質量を表したものであ気体が発生しなくなったときの る。ただし,反応前後の質量の差は,す べて発生した気体の質量とする。 109.6| 110.2| 111.0 112.0 1130 ビーカー全体の質量 [g] 1)この実験で発生する気体は,木や木炭などの成分である炭素を, 空気中で燃焼させた。 きにできる気体と同じである。 この気体の分子のモデルをかきなさい。ただし,炭素原子 のモデルを○, 酸素原子のモデルを●とする。 ( 0.48 1回目で発生した気体の質量は何gか。 )気体が発生したのは何回目までか。 ( 3回目 この実験で用いたうすい塩酸50.0gと, 過不足なく反応させるために必要な石灰石の 末の質量は何gか。