Question

MM

化学です。この問題の(１)の①なのですが、このように計算した結果記述と合ったので正しいと考えられるのは①と思ったら答えは⑤でした。どこが間違えっているのでしょうか？

127.過不足のある化学反応■ある濃度の塩酸 100mL に,粉末状の炭酸カルシウム
CACO3 を少量ずつ加えていき,加えた CaCOgの質量と発生した気体(二酸化炭素)の体
積(標準状態)との関係を調べると,表のようになった。下の各問いに答えよ。
炭酸カルシウムの質量 (g]
気体の体積[mIL)
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
224
448
560
560
560
の
(1) 次の記述のうち,正しいと考えられるものを1つ選べ。m000L 入
0 5.00gの CaCO3 を加えたときに発生した気体の質量は2.2gである。
2 1.50gのCaCO3 を加えると, 280mLの気体が発生する。
3 5.00gのCaCO3 を加えたとき,反応せすに残った CaCOgの質量は2.00gである。
a200gの CaCO3 を加えたとき,反応後の浴液には0.010mol の Ca+ が存在する。
6 濃度が2倍の塩酸100mLに5.00gの CACO3を加えると,発生する気体の休精
は1.12L になる。
(2) 用いた塩酸の濃度は何 mol/L か。
(10 自治医科大)

||27.
CO2+ CaClet Ha O
CacOs →
5.0g
2HCI+
100mL
か05 mot
Ove5 mo
449
× 005 -
mol
2,2g
ho |

化学反応 計算

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ponpon

問題の表では、炭酸カルシウムが3.00gを超えてから発生する気体の量が一定なので、HClが足りていないことがわかります。

ノートの方では、炭酸カルシウム0.05mol存在して、HClも十分な量ある場合の計算式になってしまっている、ということだと思います！

MM

しっかり表を読んでませんでした！🙏ありがとうございました！！😭