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化学 高校生

類題4の問題、解説も含め至急お願いします🙇‍♀️

11 例題 4 ファラデーの法則 白金電極を用いて, 硝酸銅(ⅡI)水溶液を0.50Aの電流で1時間4分 20 秒間電気分解した。 ファラデー定数を 9.65×104C/mol として次の問 いに有効数字2桁で答えよ。 (1) この電気分解で流れた電子は何mol か。 1 (3) 陰極で生成する物質の化学式とその質量(g) を答えよ。 (2) 陽極で発生する気体の化学式とその物質量を答えよ。 FACE (1) 流れた電気量は, Q[C] = i[A] × t[s]より, HE 0.50A × ( 64 × 60 +20) s = 1930C 電子1mol当たりの電気量の大きさは9.65 × 104C/mol であるから, 流れた電子の物質量は, 大 1930 Cal -=2.0×10-2mol 9.65 × 104C/mol 2.0×10-2mol答 (2) 陽極で起こる反応は,次のようになる。 陽極 2H2O O2 + 4H + + 4e_ 4mol で O2 (分子量 32) が 1mol 生成するので, 1 0.020 mol× =5.0×10-3mol の量 (mol) (3) 陰極で起こる反応は,次のようになる。 陰極 Cu²+ + 2e - → Cu O2, 5.0×10-3mol答 2mol で Cu (原子量 63.5) が 1mol 生成する。 したがって、陰極で生成する物質とその質量は, 63.5g/mol ×0.020mol×12=0.635g Cu のモル質量 e-の量 (mol) Cu の量 (mol) Cu, 0.64g 類題 4 炭素電極を用いて, 塩化銅(ⅡI)水溶液を0.500Aの電流で電気分解した ところ,陰極に 1.27gの銅が析出した。発生する気体は水に溶解せず, ファラデー定数は 9.65×10C/mol として,次の問いに答えよ。 (1)流れた電子は何 mol か。 (2)陽極で発生した気体の体積は標準状態で何Lか。 (3)電気分解していた時間は何秒間か。

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数学 高校生

(2)の問題です。赤いマーカー引いてある「gをmの関数とみなし」の意味がわかりません。 あと、(2)の解説詳しく教えてください。

104 第2章 2次関数 例題 44 最小値の最大・最小 xの関数f(x)=x2+3x+mのm≦x≦m+2における最小値をと 2 は実数の定数とする. おく. 次の問いに答えよ.ただし, m (1) 最小値g をmを用いて表せ (2) の値がすべての実数を変化するとき, g の最小値を求めよ. (岐阜大・改) 考え方 (1) 例題 43と同様に考える.軸が定義域に含まれるかどうかで場合分けする。 (2) (1)より,の値を1つ決めると, g の値がただ1つ決まる. よって、で求めた をの関数とみなし, グラフをかいて考える. 解答 (1) f(x)=x2+3x+m=x+ ①平方完成 [2]最小値の場合分け + g. mf(x + 2)²+ グラフは下に凸で, 軸は直線x=- (i) m+2<-- のとき つまり、m -1/2のとき グラフは右の図のようになる。最小小 したがって, 最小値 mm+2 g=m²+8m+10 (x=m+2) 3 (ii) mu-100mm+2 のとき つまり、 9 +m 4 3 7 3 12/2≦m≦-12/2のとき グラフは右の図のようになる. したがって, 最小値 g=m- 3 (iii) m>-. のとき x=1 グラフは右の図のようになる. したがって, 最小値 g=m²+4m (x=m) (2)(1) よりgmの関数とす ると, グラフは右の図のよう になる. よって,g の最小値は, 6m=4のとき) (i) -4 最小 7 2 11 11 11 11 11 x=- 最小 3 2 3 mm+2 3 2 32- | 最小 mm+2 94 / (iii) T 0 1 I HAVE 15 11 (ii) 4 11 AS m 23 Think 場合分けのポイン は例題43 (1)と同 例題 45 y=(x2-2x t=x2- yをt 求めよ (1) (2) 考え方 m軸g軸となるこ とに注意する. yはxc つまり 域に注 つまり (1) t よう の (2) cu:

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