なぜ塩化物イオンが陰極に寄って気体になろうとしないのですか？？

られます。(明治図書HP https://meijitosho.co.jp/kid/r/work/) イオンへのなりやすさのちがいと電池のしくみ (続き) 解説〉 2 452 でんち ●電池のしくみ 日極 Te 青木 亜鉛原子 が電子を って亜 鉛イオン になる。 亜鉛板 電子の流れつ 電流の向き 2+ (Zn) 豆電球 HH+ (H) CATCH 塩酸 ① + 極 銅板 J 水素分子 が気体と して発生。 とけると

これどう見てもマイナス電子を水溶液の中の物質に渡しているの陽極に見えるのですが答えは陰極でした。 水溶液中の水素イオンに電子を陽極で渡しているので、なぜ陰極が正解なのかがわからないです。

見られます。 (明治図書 HP https://meijitosho.co.jp/kid/r/work/) イオンへのなりやすさのちがいと電池のしくみ (続き) <> <解説> 2 NA でん ち ●電池のしくみ 亜鉛原子 が電子を って亜 鉛イオン になる。 円 極 末は豆電球 電子の流れつ 電流の向き や水酸化 2+ CI (Zn) HH (H) て水中に存 亜鉛板 塩酸 [+] 極② 銅板 水素分子 が気体と して発生。 にとけると (14) 銅板の表面から発生する水素が表面にまとわりついてし まうため、すぐに電圧が低下してしまいます。に分かれる 3 (13) 電気分解は、無理やり電気エネルギーを使って水溶液 いんきょく マイナス するものです。 電気分解装置の陰極は、電源の一極 から流れてきた電子を水溶液の中の物質にわたす役割をも っています。 本誌 P.2~19

亜鉛酸ナトリウムNaNO2 2.0gは何molになるか教えて下さい。

分かるところだけでもいいのでこの問題の問2〜5（2）を教えてください！ 答えは 問2 4.0×10（-2乗） 問3 2.0mol/L 問4 4.5×10（2乗）mL 問5は写真の2枚目で、 左側のグラフが（1）、右側のグラフが（2）です。

4.Aさんは,実験室に保管してあった塩酸と亜鉛から､ 水素を発生させる実験を行った。 以下 は、そのときのレポートの一部を示したものである。 これを読んで各問いに答えよ。ただし, 亜 鉛と塩酸以外の反応は起こっていないものとする。 〔準備〕 亜鉛,x mol/L塩酸, 電子天秤, ビーカー メスシリンダー [実験手順〕 ①5 つのビーカーに, x mol/L塩酸を10.0, 20.0, 30.0, 40.0, 50.0mLずつはかりとる。 ② ①のビーカーに, それぞれ 2.60gの亜鉛を入れて反応させる。 ③ 反応が完全に終わったことを確認し, 亜鉛を取り出す。 ④取り出した亜鉛を水でよく洗い、乾燥させて質量を測定する。 〔結果〕 352 反応した亜鉛の質量 2.5 1.5 塩酸の体積 (mL) 10.0 反応前の亜鉛の質量(g) 2.60 反応後の亜鉛の質量(g) 1.95 1 0.5 0 20 40 用いた塩酸の体積 (mL) 図1 亜鉛の質量と塩酸の体積の関係 0 60 20.0 2.60 1.30 反応した亜鉛の物質量 (mol) 問1亜鉛と塩酸の反応を化学反応式で表せ。 問2図2のyに当てはまる値を有効数字2桁で答えよ。 30.0 2.60 20.65 0 40.0 2.60 0 50.0 2.60 0. 20 40 使用いた塩酸の体積 (mL) 図2 亜鉛の物質量と塩酸の体積の関係 60 問3 実験に用いた塩酸の濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で答えよ。 問4図1の点Aのとき,発生する水素の体積は0℃, 1.013 × 105 Pa で何mLか。 有効数字2桁で 答えよ。 問5 次の(1),(2) のように実験条件を変えたとき, 図1のグラフはどのような形になるか。解答用 紙に書き込んで答えよ。 ただし、 解答用紙の点線のグラフは、図1のグラフを示しており、必 要な数値などは書き足してもよい｡ (1) 亜鉛の質量を2倍にした場合 (2) 塩酸の濃度を2倍にした場合

こんにちはー このモデルについての質問です。このセロハンは穴が空いているのでしょうか...？ 教えてください💦

亜鉛板 溶液 ナた後, 装置を観察すると, 銅板の表 これは何か。 次のア~ウから選びなさい。 がとけた。 ウ. 亜鉛が付着した。 ①① ☆ 電子オルゴール →教科書p.58~60 セロハン 2+ 2+ 銅板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅水溶液 きなさい｡ て原子となっている。は何イオ 穴あいてる? なさい。 種類の金属を使った電池では, イオ +極, -極のどちらになるか。

ダニエル電池において、濃度が次第に濃くなるのは硫酸亜鉛水溶液なのですが、なぜかわかる人はいませんか！、？

［2］の③では答えは泡が出ていると書いていました！理由がわかる人いますか？😞 ちなみに私は水素が発生すると書きました、、

4 電流をとり出すために必要な条件 1 実験 6 ■ (図1) 銅板 (Cu),亜鉛板 (Zn), マグネシウムリボン (Mg) か ら2枚の金属板を選び, うすい塩酸や砂糖水の中に入れ,電子 オルゴールや光電池用モーターにつなぐ。 (図2) 電圧計につないで電圧をはかる。 電圧計の針のふれ方か ら,どちらが+極で, どちらが一極かを見る。 図1 図2 電子オルゴール 発泡 ポリスチレン うすい塩酸 光電池用 モーター + 電圧計 発泡 ポリスチレン うすい塩酸 [結果] 水溶液 金 うすい塩酸 砂糖水 Cu Cu Zn Cu Cu Zn 結果(1) 表の①~④に結果を入れて,表を完成させなさい。 □ (2) 水溶液にうすい塩酸を用いたとき, ①2種類の金属板を使えば,どの組み合わせでも電流はとり 出せるか。 ② 同じ種類の金属板を使うと, 電流はとり出せるか。 √√3 ③ 銅板と亜鉛板の組み合わせにしたとき, 鋼板の表面のよう すはどのようになっているか。

ダニエル電池の実験で質問です！ どうしてセロハンチューブを使うんですか？

この実験ではどうして硫酸銅水溶液、硫酸マグネシウム水溶液、硫酸亜鉛水溶液を使うんですか？？ 金属のイオンへのなりやすさの比較の実験です🙇‍♀️

試験管に水溶液を入れる ① 6本の試験管にうすい硫酸銅水溶液, うすい硫酸 それぞれ2本ずつ入れる。 マグネシウム水溶液, うすい硫酸亜鉛水溶液を ステップ 2 水溶液に金属片を加える ② うすい硫酸銅水溶液にはマグネシウム片と亜鉛片を, うすい硫酸マグネシウム水溶液には亜鉛片と銅片を, 変化を観察する。 うすい硫酸亜鉛水溶液にはマグネシウム片と鋼片を入れ, 別法 マイクロプレートを使って調べる 試験管のかわりに, 少量の試薬で実験を 行うことができる マイクロプレートを 用いてもよい。 水溶液 金属片 マイクロプレート の水で洗い流す。 ●目に入ったら、直ちに水で洗い。 先生に報告する。 ●使い終わった薬品や金属片は, 決められた場所に集めておく。 水溶液 ****** 硫酸マグネシウムホ 金属片 水 ***** 水溶液 科学のミカタ 反応が起きた金属の表面に出てき 物をよく観察しよう。 また, 金属片を加えたとき, 水溶液 どのように変化したかな。

⑴で亜鉛の質量から物質量を求めて水素の物質量を求めているんですが、塩酸の20mlから物質量を求めて水素の物質量を求めるのはなぜだめですか？ 多分問題文の「ある濃度の塩酸」って言うのが関わっていると思うんですけど理由がよくわかりません。

7.0.325gの亜鉛にある濃度の塩酸を少しずつ加え、加えた塩酸の体積と 発生した気体の標準状態での体積を調べたところ,右のグラフが得られた。 (1) 4 の値は何mLか。 三桁の整数で答えよ。 Zn+2HCl→Hz+ZrCl2体 (2) 加えた塩酸のモル濃度を求めよ。 0.325g 0.02 0.02 22.4-1120 1. 2240 me! mol 0.015 気体の体積、 [mL] 20,0 塩酸の体積 [mL]