✨ ベストアンサー ✨
改めて、こんな感じです！(分かりにくかったらすみません！🙇🏻♀️💦)
硫酸亜鉛は水溶液中で Zn²+ と SO₄²- に電離しています、つまり、言い換えればこの2つのイオンはペアで、2つで1つの硫酸亜鉛だと言えます
ここで電池がどのように変化するかに注目します
①亜鉛が亜鉛イオンとなって水溶液中に出ていく&電子を放出する
②水溶液中の銅イオンが亜鉛から来た電子を受け取り銅になる
③亜鉛側では亜鉛イオンが増加し、銅側では銅イオンが減少する
④銅イオンが減ったため、ペアを作れなくなった硫酸イオン(SO₄²-)が右往左往？する
⑤一方、亜鉛側でもあとから発生した亜鉛イオンがペアがいなくて困っている
⑥④と⑤より、2つのイオン(Zn²+とSO₄²-)がペアとなることでこの問題は無事解決！
以上によって、硫酸イオンが亜鉛側に移動することで濃度が次第に濃くなります
もしわからないところがあったら気軽にコメントしてください！
返信が遅れてしまいごめんなさい😭
細かくありがとうございます！！めっちゃ分かりやすかったです！ありがとうございました🙇♀️🙇♀️
違う操作してしまってめっちゃてこずりました💦💦
コメント回答削除しまくってしまいましたが気にしないでください！