熱化学方程式・ヘスの法則の範囲です。 解き方が分からないので解き方を教えていただきたいです！ お願いします🤲

間1 プロパン CsHsは、完全燃焼して二酸化炭素と水蒸気を生じしる。プロパン、 三酸化炭素 および水蒸気の生成熱は、それぞれ 105 kJ/mo0、3938 kJ/mo9、242 kJ/moりである。 プロ ペン 22 g が完全燃焼するとき発生する熱量は何 kJ か。ただし、生成する水は気体と し、 昌三1生①三12K2g9のき

解答の熱化学方程式を立てるところまでは分かるのですが、それ以降が全く分かりません。説明をお願いします 🙇

毅 1 次のA二Cの反応替 癌 交 を用いて 水酸化カリウムの水への背失を求めるとい くらになるが。最も適当な数値を。下の⑩こ0のうちから ki/mol ーつ選べ。 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム A | 1mol を含む希薄水溶液を加えて反応させたときの反 56 応熱 ー二 硫酸 1 mol を水に加えて希硫酸とし, それに固体の水 B |酸化カリ ウムを加えてちょうど中和させたときの合計 323 kj 1 2 ( C | 硫酸の水への溶解替 ⑩ -ii6 DR ② 58

(2)100cm^3ってどこから来たんですか

応熱の測 5 8 HIC PR N。6H 0. iro の塩酸 100 mL に水酸化ナトリウムの固体 2.0 g を加えたときの 2 温度曲線を図に示 した。 間 (1) 温度上昇度 A#〔K〕 を ヵ, ぁ。 ぉのうち必要なものを用いて表せ。 1 (2) AZ王12.1 K, 得られた水溶液の体積を 100 mL, 密度を 1.02 g/cm', 比熱を 4.1 J/(g・K) とする。この実験における発熱量は何 kJ か。 (3) この反応を熱化学方程式で表せ。 熱量は単位に kJ を用いた整数値とする。 (④ 塩酸と水酸化ナトリウッメ水溶液の中和熱を 56 kJ/mol として, 水酸化ナトリ oeとき ゥム (固) の溶解熱を求めょ。 が 較負(1) グラ フの後半で一定の叙 1 (1) ぉーヵ きで温度が下降しているのは (2) 発熱量は, (み > kc<34 邊 反応容器の外部に熱が逃げばる : 1.02 g/cm*X100 cm X4.1J/(g・K) メ12.1 1K=5060】 ためである。 質量 比熱 温度次人 Na0H投入直後は温度が上昇 : よって, 5.1kJ ソナや 本 100 Ei二の oW

(3)なぜKNO3aqではなく、KNO3の1molあたりを考えるんですか KNO3aqの温度が下がったということは、 KNO3がもともとあったaqの温度を吸収したということですか⁇

に攻 6。 義人Ao 塊ポ 信の事項を熱化学方程式で表せ熱量は束数人 (kJ) で示し。 水深の 熱は4.1J/(grK) とする。 メタン 1 mol が完全燃焼する と, 891 kJ の熱が発生した (生成する水は液体とする)。 欠素 (黒氏) 水素酸素からメタノールCHiOH (液) 1mol が生じる と, 239 kj の発熱があった。 。 生隊カリウム 2.0g を水100gに浴かすと記度が1065R表た: 放隊と希水酸化ナトリウム水深液の中和で水 6.0gが中じだたとき, 18.8 kJ の発未があった。 熱化学方程式では着目する物質の係数を 1とす | (4) 水 1 mol 当たりの発熱量は, るので, 他の物質の係数が分数になることもある。化 | 18.8kJx革晴mol。 on 学式には状態を付す (明らかなときは人省略可)。 反応 の 替の符号は, 発熱が+,成熱がー。 CHk 0 + 20。(り "80,81 (1) (2) (3) 吸熱量=質量x比熟X温度変化 = COz (気) + 2HO (液) + 891kj 三(2.0 g十100 g) X4.1 J/(g・K) X1.65 K (2) C (黒争) + 2 (%+テ0z() 全酸カリウム 水 1 4 J=0.690 kJ = CHOH (液) + 239 kJ KNO。 (式量 101) 1 mol 当たりの選熱量は, 1 (3) KNO。 (固) + aq = Re 1 AN抽 1 (4) HClaq + Na0Haq = NaClaq + Hz 0.690kJ _。。o6 kJX 101 g/mol 2.0 g 2%0) 101 g/mol 計35 kJ/mol

全然違う答えになってしまいます。考え方教えてください🙇‍♀️

ーー 「モーーヾ ツー 463 人 293kjx2x2 ー(436kJx2二498kJ) =482kJ 482kg 匿 類題 3 熱化学方程式(N。 + 3Hz = 2NH。(気) + 92 kj) と p.112 の表 7 の値を用 いて NN の結合 呈エネルギーを求め, 整数値で答ぞよ。

⑵のエネルギー図の書き方教えてください、お願いします！！

[4| 物質の変化と平衡に関する以下の問いに答えよ。 【A} 次のG)こ仙の熱化学方程式を参考に して, 下の(1)-(3)の文中の【21】 - 【23】に最も適する のを, それぞれの解答群の中から 1 つずつ選べ。 CHOH(紋) + テ0。(気) =CO。(気) + 2HLO(洲) + 7226 ……⑪⑩ CH(気) + 20(気) =CO。(気) + 2LO(液) + 81 ……人 CzH(%) + 0。(気) =2COz(気) + 3負0(徹) + 15614 ……合 (1) 次の熱化学方程式中の O の値は【21】である。 (、 chom9 14 上0+0(%% 6) ただし, 一C, Hっ0, Coの0エネルキ 上 それぞれ413 JI/moL 463 K/mol 352 kJ/mol とする。 い に 、【21】の解答群

高校化学、反応熱の分野の問題です。 写真の問題で発生した熱量を比熱から計算するとき、解答では溶解した塩化水素の質量(36.5×0.050g)を考慮していなかったのですが、その理由を教えていただけるとありがたいです。この質量を考慮してもしなくても、有効数字2桁において結果は... 続きを読む

499 ss で200mL の水酸化ナトリウス水溶液に, 指化水素0050ma 溶解てたところ, 溶液は酸性となり, 温度が313C となった。 次の熱化学方程式を いて. 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。ただし, いずれの溶液も密度は 10g/mL. 比熱は42J/(g・K) とし, 容器と外界の熱の出入りおよび人容融の熱容量は 視するるのとする。 HCI(気) aq =HClaq 十75k NaOHaq HCl aq = NaClaq + H。O(液) 十 57k] (東工大)

どうやったらEを求められますか？ 写真2枚目回答です

炭化水素の類焼吉 (②⑰* ゅ 菩還rso 火力発電所で排出される二酸化良素の削減について考える。種々の物質の燃失熱を 示した次の表を参考にして, 下の問い(問1一4) に答えよ。 表 化合物の燃焼熱、ヵ (戻素数), 万(燃焼反応によって発生す る氷量 (生成する二酸化農素 1 mol あたりの値))。ただし, ヵ と万は一部のみ記載。 化合物 (状態) | 焼二【kj/mol) | ヵ | 4( メタンCH。 (気体) 890 1 | s9 6 ( 攻結va タンCzHs (気体 1560 折 2 | 790 し プロパンCaH。 (気体) 2220 3 3 ベンタンCsHh。 (滋体) Ba へキサンCaH。 (入体) 4164 6 | イッォクタンCH (流体)| 5464 8 ! デカン CaHzz (滋体) 6790 10 ドデカン CsH。 (蓄体) 8088 12 ] ポリエチレン (画体) 650* | es | CKvパ ペンゼンCaH。 (液体) 3270 6 - ナフタレンCrsH。 (固体) 5160 」 19 ] (Ke *柄成単位 (CHL) についての値 (重合度の 2 倍で割った値) 間1 表のメタンからドデカンまでの 8 種類のアルカンについて, 炭素数ヵを横理, 生成する二酸化炭素 1 mo1 あたりの燃焼熱万 〔kJ/moll を縦軸にとったグラフを, のページの方眼紙に記せ。そのうえで, グラフから炭化水素のヵと選との関係に として最も適当なものを, 次の0⑩一のうちから一つ選べ。 きに大きく, 偵数のときに小さい傾向にある。 きく, 奇数のときに小さい傾向にある。 し, 650 kJ/mol に収束する。 ルレし, 650 kJ/mol に収束する。 ( 単議に増加するが, その後滅少に転ず

①のⅱ−ⅰ の意味が分かりません。教えてください。

。 NaOH(固) + aq ー NaOHaq 十 44.5 kJ NaOH(固) + HClaq =NaClaq HzO(液) 101 kJ ⑪) ⑬⑪ NNINI (気) 十 Oz(気) =2NO(気) - 180.6 ( (り 162) AgNO。(固) 十 aq 三 AgNO。 aq 一 22.6 kJ |日気) †信O(気) = HO(液) + 286 Ki 日気) +今Ox(気) = HzO(気) 242 k (0) ⑩ 水酸化ナトリウメ水溶液と塩酸の中和熱は, 101 kJ/mol より大きい。 ⑳ 酸化志素の生成府は, 一903kJ/mol である。 記導な水に硝酸銀を溶解させると, 溶液の温度が下がる。 水の蒸発熱は, 44 kJ/mol である。 (1993 追試 間間紳II 』⑩ 誤り。中和熱は, ⑬⑪式(1)式より, ⑳ 正しい。 ⑯式より, AgNO。 の溶解は吸熱育応。 請 aOHaq † HClaq = NaClaq + HO(液) (101-44.5)I ⑳ 正しい。 0式-⑦式より, HO(液) =HO(気)- い。⑳式で NO が 2mol 生じているから, 水の蒸発熱は, 44kJ/mel(ー の符号はつけない 臣熱は (一180.62) kj/mol 本 ⑩ | 王rraa

この熱化学方程式は「H₂Oの解離エネルギー」というみたいなのですが、「H₂Oの結合エネルギー」と書いてはだめなのですか？ 解離エネルギーと結合エネルギーの見分け方を教えてください。