類題2の答えが40gなのですが、解き方がわかりません。 わたしが解いたやり方だと20gになってしまいしました。

問 5 標準状態で, 56Lを占める酸素の物質量は何 mol か。 22.4 L/mol モル質量 質量 - 物質量 気体の体積(標準状態) 例題 2 メタン CH44.0gの標準状態での体積は何Lか。 解 CH4の分子量は16.0であるので, 4.0gの物質量nは, n (m 1 4.0g M, 0.25 mol n= 16.0g/mol これがV [L]を占めるから, ニ W VL V (L) 22.4L/mol 0.25 mol = したがって, = 5.6L 答 標準状態で, 28Lを占める酸素の質量は何gか。 類題 2 休穂の ミ

(2)なんですけどヘンリーの法則より 温度一定、その圧力下で体積はその気体の圧力によらず一定の値になる から問題見た瞬間に問題文より22mLって答えていいのですか？

基本例題26) 気体の溶解度 問題228-229 水素は,0℃, 1.0×10 Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。 (1) 0℃, 5.0×10 Pa で,1Lの水に溶ける水素は何 mol か。 (2) 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。 (3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃, 1.0×10° Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。 0SS 1〇slA 考え方 解答 Ho ヘンリーの法則を用いる。 (1) 標準状態における溶 解度を物質量に換算する。 溶解度は圧力に比例する。 (2) 気体の状態方程式を (1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は, 2.2×10-2L 22.4L/mol -=9.82×10-4mol 曲細容TC に曲 「SS 気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Paでは, 5.0×10 1.0×105 (2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol)×273K 章 =4.91×10-3mol=4.9×10-3mol 9.82×10-4mol×- 用いる。 別解)溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 一定である。 (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 V= 5.0×10Pa =2.2×10-2L=22mL 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法 則から1/5になるので, 結局,同じ体積 22mL になる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10° Paなので,溶 ける水素の物質量は、 9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10°)=2.5×10-3mol 圧に比例する。 ①本戻 8SS 其本例頭の |物質の状態

(1)~(3)の式と答えを教えて欲しいです

.一酸化炭素cOの燃焼について、 以下の問いに答えなさい。 ただし、原子量は、C=12、O=16とする。 な お、化学反応式において、 係数の比は反応物および生成物の物質量の比を表している。(教科書 P. 102~104、 ネ オパルノートP. 50 例題 1) 2CO + O2 2CO2 1)2.0mo1 の一酸化炭素を完全燃焼させたとき、 生じる二酸化炭素は何molか。 2)標準状態で、22.4Lの一酸化炭素を燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 3)56gの一酸化炭素を燃焼させると、 何gの二酸化炭素が生じるか。

どうして4.48のままではダメなのですか？解説をお願いします。

0.20 mol × 22.4L/mol= 4.48L=4.5L

解いてみたんですが自信がないです。答えがあってるか教えていただいきたいです！

250 題2 逆滴定の問題 b. 500mol/L硫酸200mLにアンモニアを吸収させた。 これをO. 500mol/L水酸化ナトリウム k溶液で滴定したところ、100mLを要した。始めに吸収させたアンモニアの体積は何Lか。 「|JUめ HaS04 tE っ般 HzsOq + NHz + H20 + NaOH |+ランモーア つまだ酸 十NA0H HzSO4のモル 200 つ2位× 500mol/レx 200 レ コ和滴定の図 (002 Ha S04 200p - 200 mol → 和! ビュレット ニ し Hのモル= OHのモルより、 アンモニアのもルをxとすると、 200mol= xtイ面メス、500mol/レ 初めの歴み Hz Sa4のをル し レホールピペット 満定終点 の読み l0ee (NhHaO)+ NaHS 200 moに as. オて /0 のモル フェノールフタレイン 溶液1~2過 200mo|= 0.05+x 2c= 200-0.05 0 - 199.95mol ニ 10|0 ニ 200 |mol:22.4L -200 mol:2 99 40 460.00 O5 X - 4480L 799,95 4480L 200 22、4 20 0 44。

(4)教えて欲しいです。

美験( 1L子 メ心 32 問14 一酸化炭素の燃焼反応(2CO + O2 2CO)につい て,次の問いに答えよ。 (1)6個の CO 分子から生成する CO。 分子は何個か。 (2) 8mol の CO から生成するCO2は何 mol か。また, そのとき O2は何 mol 反応するか。 (3) 2.8gの COと反応する O2は何gか。また,生成 する CO2は何gか。 4))標準状態で 11.2Lの CO2が生成したとすると,反 応したOは何gか。 (5)標準状態で 15Lの CO と反応する O2 および生成 する CO2は,標準状態でそれぞれ何Lか。 (6)標準状態で32Lの CO2が生成した。反応前と反応後の体積を,ともに 標準状態で比べると,体積は何L減少したか。 10 56. 5、6 O図 12 一酸化 22-4 炭素 CO の燃焼 15 VHA

この場合、2.00molになるのですがなぜ.00をつ蹴るのか分かりません💦 教えて欲しいです🙇‍♀️

(3) O2分子 44.8Lの物質量は何 mol か。

化学基礎です。(2)、(3)で答えには、8.4L、28Lと書いてあるのですが、8.40L、28.0Lではだめなのですか？教えてください。

日粒子の数と気体の体積 例題酸素分子O23.75×10*個は標準状態で何Lか。 解圏 粒子の数で 気体の体積 の計算では, まず物質量を求めるとよい。 物質量は、 3,75×104 6.0×10/mol ~6.25 mol 気体の体積は,22.4L/mol×6.25 mol=140 L=1.4×10° L (1)オゾン分子031.5×104個は標準状態で何Lか。 (2)硫化水素分子 H:S2.25×10%3 個は標準状態で何Lか。 (3)ヘリウム分子 He7.5×103 個は標準状態で何Lか。 例題 標準状態で11.2Lの水素He に含まれている水素分子は何個か。 11.2L 解答物質量は,22.4 L/mol -=0.500 mol 粒子の数は, 6.0×10%/mol×0.500 mol=3.0×1023 (個) (4)標準状態で67.2Lの塩素 Ceに含まれている塩素分子は何個か。 (5) 標準状態で4.48Lのアンモニア NHsに含まれているアンモニア分子は何個か (6) 標準状態で5.60Lの二酸化炭素CO2に含まれている二酸化炭素分子は何個か、

化学基礎 なぜ、（1）~（4）に6.02×10^23とついた数ではないのでしょうか？

化学式はNaO。ではなくNaz0である。 よって, 化学 反応式は4Na+ O2→2Na:Oとなる。 bm 16 化学反応式と量的関 ゴ後で オン 00 0:H 16 化学反応式と量的関係 p.64~67 指定がなければ, 原子量は次の値を用いること。 る。 H=1.0, C=12, N=14, O=16. Mg=24. Ca=40. Zn=65.4 比例の計算>p.45 164 (1) 2個 (2) 6個 (3) 2個 (4) 6個 (5) ア, エ 「解説(5) N2 +3Hz → 2NH3 ア.反応物の原子の数の総和は, N(窒素原子)2個と H(水素原子)6個の計8個であり,生成物の原子の 数の総和と等しくなる。 イ.反応物の分子の数の総和はN2(窒素分子)1個と Hz(水素分子)3個の計4個である。生成物の分子の 数の総和はNH3 (アンモニア分子)2個である。 ウ. Ne1mol と H23molから NH3 2mol ができるため, 1mol + 3mol + 2mol である。 エ. Ne 1 mol(28g)と H23mol (2g/mol× 3mol =6g) から,NH32mol (17g/mol×2mol = 34g)ができるため, 28g+6g=34gとなる。 補足:質量保存の法則からも正しいといえる。 オ.標準状態での体積で考えると, N21mol (22.4L) とHz 3 mol(22.4L/mol × 3mol = 67.2L)から, NHs 2mol(22.4L/mol × 2mol =44.8L)ができるため, 22.4L+67.2L 2 44.8Lである。 A 化学反応式の表すもの 164 化学反応式の表すもの 窒素と水素からアンモニアが生じる反応は, 次のように の化学反応式について, 下の問いに答えよ。 N2 + 3H2一→ 2NH3 F) ) N2(窒素分子1個)には, N (窒素原子)が何個含まれているか。 (2) 3H2(水素分子3個)には, H(水素原子)が何個含まれているか。 -3) 2NH3(アンモニア分子2個)には, N(窒素原子)が何個含まれているか。 74) 2NH3(アンモニア分子2個)には, H(水素原子) が何個含まれているか。 (5) 化学反応式が表すものについて, 次の文から正しいものをすべて選べ。 ア.反応物の原子の数の総和と,生成物の原子の数の総和は等しい。 イ.反応物の分子の数の総和と,生成物の分子の数の総和は等しい。 ウ.反応物の物質量の総和と,生成物の物質量の総和は等しい。 エ.反応物の質量の総和と, 生成物の質量の総和は等しい。 オ.反応物の体積の総和と,生成物の体積の総和は等しい。 165(1) 6個(2) 6mol (3) 4.5L

至急です❗️ （1）と（2）の答えがわかりません💦 教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！🙇‍♀️🙏🙇‍♀️

オゾンの生成 乾燥した空気 100 mL 中で放電を行ったところ,酸素の一部が次のように反応しオ ゾン O。が 10mL生成した。 気体の体積はすべて標準状態で測定した値とする。 20。 (1) 反応した酸素は何 mL か。 302 (2) 反応後,気体の体積は何 mL になるか。