Question

ぷりん🍮

(2)なんですけどヘンリーの法則より
温度一定、その圧力下で体積はその気体の圧力によらず一定の値になる
から問題見た瞬間に問題文より22mLって答えていいのですか？

基本例題26) 気体の溶解度
問題228-229
水素は,0℃, 1.0×10 Pa で,1L の水に22mL 溶ける。次の各問いに答えよ。
(1) 0℃, 5.0×10 Pa で,1Lの水に溶ける水素は何 mol か。
(2) 0℃, 5.0×10 Pa で, 1Lの水に溶ける水素の体積は,その圧力下で何 mL か。
(3) 水素と酸素が1:3の物質量の比で混合された気体を1Lの水に接触させて, 0℃,
1.0×10° Pa に保ったとき,水素は何 mol 溶けるか。
0SS
1〇slA
考え方
解答
Ho
ヘンリーの法則を用いる。
(1) 標準状態における溶
解度を物質量に換算する。
溶解度は圧力に比例する。
(2) 気体の状態方程式を
(1) 0℃, 1.0×105Paで溶ける水素の物質量は,
2.2×10-2L
22.4L/mol
-=9.82×10-4mol 曲細容TC
に曲 「SS
気体の溶解度は圧力に比例するので, 5.0×10Paでは,
5.0×10
1.0×105
(2) 気体の状態方程式 PV=nRT からVを求める。
4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol)×273K
章
=4.91×10-3mol=4.9×10-3mol
9.82×10-4mol×-
用いる。
別解)溶解する気体の体
積は,そのときの圧力下
では,圧力が変わっても
一定である。
(3) 混合気体の場合,気
体の溶解度は各気体の分
V=
5.0×10Pa
=2.2×10-2L=22mL
別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな
る。しかし、この圧力下で溶ける気体の体積は、ボイルの法
則から1/5になるので, 結局,同じ体積 22mL になる。
(3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10° Paなので,溶
ける水素の物質量は、
9.82×10-4mol× (2.5×10/1.0×10°)=2.5×10-3mol
圧に比例する。
①本戻 8SS
其本例頭の
|物質の状態

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ς sigma ς

記述なら「ヘンリーの法則から〜」という言葉を付け足しておくと良いと思いますが、答えだけならダイレクトに書いても全然いいと思います。

ぷりん🍮

そうなのですね！
ありがとうございました😊